【题目】设反应①Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g)的平衡常数为K1；反应②Fe(s)＋H2O(g)FeO(s)＋H2(g)的平衡常数为K2。测得在不同温度下，K1、K2值如下：

(1)若500 ℃时进行反应①，CO2的转化率为_______________。

(2)900 ℃时进行反应③H2(g)＋CO2(g)H2O(g)＋CO(g)，其平衡常数K3＝______________。

(3)反应②的焓变ΔH____________(填“>”、“<”或“＝”)0。

(4)700 ℃时反应②达到化学平衡，要使该平衡向正反应方向移动，当其他条件不变时，可采取的措施有___________________________________。

A．缩小容器容积 B．加入更多的水蒸气

C．升高温度至900 ℃ D．使用合适的催化剂

(5)下列图像符合反应①的是________________________。

（1）研磨孔雀石的目的是________________________________________。

（2）使用试剂B的目的是将溶液中的Fe2＋转化为Fe3＋，试剂B最宜选用_______（填字母）。

A 酸性KMnO4溶液 B 双氧水 C 浓硝酸 D 新制氯水

相应的离子方程式是______________。

（3）使用试剂C的目的是调节溶液的pH，使Fe3+转化为沉淀以便分离，试剂C宜选用__________（填字母）。A 稀硫酸 B NaOH溶液 C 氨水 D CuO

（4）常温下Fe(OH)3的Ksp = 4×10-38，若要将溶液中的Fe3＋转化为Fe(OH)3沉淀，将溶液的pH调节至4。则此时c(Fe3＋)=__________。

【题目】I.中国的侯德榜对索尔维制碱法进行了改进，将合成氨工业与纯碱工业联合，发明了侯氏制碱法，又称联合制碱法，生产流程可以表示如图所示（代表所需物质，代表产品）

在上述工业流程中：

（1）产品N的化学式__________，所需物质A的名称____________，B的电子式____________。

（2）侯德榜制碱法的原理是_____________________________________（用化学方程式表示）。操作X的名称是_________________________。

II.利用侯德榜原理制备的纯碱中含有少量NaCl等杂质，利用下列装置可用来测定纯碱中的Na2CO3的质量分数。

实验步骤如下：

①如图所示，组装好实验仪器，并检查其气密性；

②准确称取盛有碱石灰的干燥管D的质量（设为m1g）；

③准确称取一定量的纯碱（设为ng），并将其放进广口瓶B内；

④从分液漏斗中缓缓滴入一定量的稀硫酸，并从前端缓缓地鼓入空气，至B反应器中不再产生气体为止；

⑤准确称取干燥管D的总质量（设为m2g）

根据上述实验，回答下列问题：

（3）该实验进行到操作④时，要缓缓鼓入空气，鼓入空气的作用是__________________________。装置A中的液体应选用___________。

（4）装置B与D之间必须添加一装置C，否则使测定结果偏高。在空白框内画出该装置C，装置中盛放的是__________。

（5）根据此实验，计算出纯碱中Na2CO3的质量分数为_________________（用m1、m2、n表示）。如果缺少装置E，则实验所得纯碱样品的纯度会_________（“偏高”、“偏低”、或“无影响”）。

A.1:1B.3:4C.9:8D.4:3

（1）G的结构简式为_________。

（2）指出下列反应的反应类型：A转化为B：________，C转化为D：__________。

（3）写出下列反应的化学方程式

D生成E的化学方程式：___________________________________________________。

A生成B的化学方程式：___________________________________________________。

B和F生成G的化学方程式：___________________________________________________。

（1）A的名称是__________B的结构简式是_________

（2）②的反应类型是__________。③的反应类型是__________。

（3）反应④的化学方程式___________________。

（1）不与浓溴水反应但能与KMnO4酸性溶液反应的是_______。

（2）在空气中能被氧化成粉红色，该物质是_______。写出该物质与浓溴水反应的化学方程式________。

（3）不能与溴水和KMnO4酸性溶液反应，但在铁屑作用下能与液溴反应的是____，反应的化学方程式为________，此反应属于______反应。

（4）既能与溴水又能与KMnO4酸性溶液反应的烃是__________。

（1）______________________________。

（2）实验室制取乙炔的化学方程式为：_________________________________________。

（3）乙醇的消去反应：________________________________________________；

（4）3-甲基-1-丁烯：_________________________________________。

A.图1铁片靠近烧杯底部的部分，腐蚀更严重

B.若M是锌片，可保护铁

C.若M是铜片，可保护铁

D.M是铜或是锌都不能保护铁，是因没有构成原电池

【题目】一定条件下，在体积为3 L的密闭容器中，一氧化碳与氢气反应生成甲醇（催化剂为Cu2O/ZnO）：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)。

根据题意完成下列各题：

（1）反应达到平衡时，平衡常数表达式K＝_______________，升高温度，K值_______（填“增大”、“减小”或“不变”）。

（2）在500℃，从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H2)＝_____________。

（3）在其他条件不变的情况下，对处于E点的体系体积压缩到原来的1/2，下列有关该体系的说法正确的是_______：

a．氢气的浓度减少 b．正反应速率加快，逆反应速率也加快

c．甲醇的物质的量增加 d．重新平衡时n(H2)/n(CH3OH)增大

（4）据研究，反应过程中起催化作用的为Cu2O，反应体系中含少量CO2有利于维持催化剂Cu2O的量不变，原因是：_______________________（用化学方程式表示）。