【题目】某学习小组通过下列装置探究MnO2与FeCl36H2O能否反应产生Cl2。
资料：FeCl3是一种共价化合物，熔点306℃，沸点315℃。
ⅰ.实验操作和现象：
操作 | 现象 |
点燃酒精灯，加热 | i.A中部分固体溶解，上方出现白雾 ii.稍后，产生黄色气体，管壁附着黄色液滴 iii.B中溶液变蓝 |
ⅱ.分析现象的成因：
（1）现象i中的白雾是______，用化学方程式和必要的文字说明白雾的形成原因是______。
（2）分析现象ii，该小组探究黄色气体的成分，实验如下：
a.直接加热FeCl3·6H2O，产生白雾和黄色气体。
b.将现象ii和a中的黄色气体通入KSCN溶液，溶液均变红。通过该实验说明现象ii中黄色气体含有______。
（3）除了氯气可使B中溶液变蓝外，该小组还提出其他两种可能的原因：
可能原因①：实验b检出的气体使之变蓝；
反应的离子方程式是______。
可能原因②：______；
反应的离子方程式是______。
（4）为进一步确认黄色气体中是否含有Cl2，小组提出两种方案，均证实了Cl2的存在。
方案1 | 在A、B间增加盛有某种试剂的洗气瓶C | B中溶液变为蓝色 |
方案2 | 将B中KI-淀粉溶液替换为NaBr溶液；检验Fe2+ | B中溶液呈浅橙红色；未检出Fe2+ |
①方案1的C中盛放的试剂是______，从化学平衡原理的角度加以解释______。
②方案2中检验Fe2+的最佳试剂是______，若存在Fe2+，则现象是______。
③综合方案1、2的现象，说明方案2中选择NaBr溶液的依据是______。
（5）将A中产物分离得到Fe2O3和MnCl2，A中产生Cl2的化学方程式是______。
【题目】1869年俄国化学家门捷列夫制出第一张元素周期表，到现在形成的周期表经过了众多化学家的艰辛努力，历经142年，元素周期表体现了元素位构性的关系，揭示了元素间的内在联系。如图是元素周期表的一部分，回答下列问题。
(1)根据元素周期律，推断：
①H3AsO4、H2SeO4的酸性强弱：H3AsO4___H2SeO4(填“>”、“<”或“=”)。
②氢化物的还原性：H2O___H2S(填“>”、“<”或“=”)。
(2)可在图中分界线(虚线部分)附近寻找___(填序号)。
A.优良的催化剂B.半导体材料C.合金材料D.农药
(3)①Se2Cl2常用作分析试剂，其电子式为___。
②硒(Se)化铟(In)是一种可应用于未来超算设备的新型半导体材料。下列说法正确的是___(填字母)。
A.原子半径：In>Se B.In的金属性比Se强
C.In的金属性比Al弱 D.硒化铟的化学式为InSe2
(4)请设计实验比较C、Si的非金属性强弱顺序(可供选择的药品有：CaCO3固体、稀硫酸、盐酸、饱和NaHCO3溶液、饱和Na2CO3溶液、硅酸钠溶液，化学仪器根据需要选择)。
实验步骤 | 实验现象与结论 |
在试管中加入___，再加入___，将生成气体通过___洗气后，通入___； | 现象：___；结论：非金属性C＞Si |