【题目】反应NH4Cl+NaNO2NaCl+N2↑+2H2O放热且产生气体，可用于冬天石油开采。下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是

A. 中子数为18的氯原子：

B. N2的结构式：N=N

C. Na+的结构示意图：

D. H2O的电子式：

A. 相比现有工业合成氨，该方法条件温和，同时还可提供电能

B. 阴极区，在氢化酶作用下发生反应H2+2MV2+2H++2MV+

C. 正极区，固氮酶为催化剂，N2发生还原反应生成NH3

D. 电池工作时质子通过交换膜由负极区向正极区移动

(1)互为同系物的是________(填序号，下同)。

(2)互为同分异构体的是______。

(3)互为同位素的是_______。

(4)属于同一种物质的是________。

【题目】已知：是碳酸甲乙酯的工业生产原理。下图是投料比[]分别为3:1和1:1、反应物的总物质的量相同时，的平衡转化率与温度的关系曲线。下列说法正确的是

A．曲线b所对应的投料比为3:1

B．M点对应的平衡常数小于Q点

C．N点对应的平衡混合气中碳酸甲乙酯的物质的量分数为0.58

D．M点和Q点对应的平衡混合气体的总物质的量之比为2:1

A. 在0~a范围内，只发生中和反应

B. ab段发生反应的离子方程式为：

C. a=0.3

D. 原混合溶液中NaOH与Na2CO3的物质的量之比为1∶2

A.AB.BC.CD.D

A.过程①中，没有化合价的变化

B.过程②中，发生反应为S2-+Fe3+=S+Fe2+

C.过程③中，Fe2+作还原剂

D.整个转化过程中Fe3+可以循环使用

下列说法不正确的是

A. Na2CO3溶液中存在水解平衡：CO32- + H2O HCO3- + OH-

B. 对比Ⅰ、Ⅲ，说明Na2CO3溶液能破坏铝表面的保护膜

C. 推测出现白色浑浊的原因：AlO2- + HCO3- + H2O = Al(OH)3↓+ CO32-

D. 加热和H2逸出对CO32- 水解平衡移动方向的影响是相反的

A.用醋酸除去水垢：CaCO3 +2H＋ = Ca2+ + CO2↑+ H2O

B.向AlCl3溶液中加入过量的浓氨水：Al3++4NH3H2O→AlO2-+4NH4++2H2O

C.向苯酚钠溶液中通入少量CO2：2+CO2+H2O→2+CO32-

D.等体积、等浓度的Ba(OH)2稀溶液与NH4HCO3稀溶液混合：Ba2++2OH-+NH4++HCO3-→BaCO3↓+NH3H2O+H2O

A. a/bmolL﹣1 B. 2a/bmolL﹣1 C. 3a/bmolL﹣1 D. 5a/bmolL﹣1