A.放电时，外电路每通过0.1NA个电子时，锌片的质量减少3.25g

B.充电时，聚苯胺电极的电势低于锌片的电势

C.放电时，混合液中的Cl-向负极移动

D.充电时，聚苯胺电极接电源的正极，发生氧化反应

A. 加入适当催化剂，可以提高苯乙烯的产量

B. 在保持体积一定的条件下，充入较多的乙苯，可以提高乙苯的转化率

C. 仅从平衡移动的角度分析，工业生产苯乙烯选择恒压条件优于恒容条件

D. 加入乙苯至反应达到平衡过程中，混合气体的平均相对分子质量不断增大

已知：K（HY）＝5.0×10-11

A.M点溶液的pH>7

B.M点，c（Na+）＝c（HY）＋c（Y－）＋c（Cl－）

C.可选取酚酞作为滴定指示剂

D.图中Q点水的电离程度最小，Kw<10-14

A. 过程I得到的Li3N的电子式为

B. 过程Ⅱ生成W的反应为Li3N+3H2O=3LiOH+NH3↑

C. 过程Ⅲ涉及的阳极反应为4OH--4e-=O2↑+2H2O

D. 过程I、Ⅱ、Ⅲ均为氧化还原反应

4Fe2+(aq)+4H+(aq)+O2(g)=4Fe3+(aq)+2H2O(l) ΔH>0

下列分析或推测合理的是

A.由①、②可知，pH越大，Fe2+越易被氧化

B.由②、③推测，若pH＞7，Fe2+更难被氧化

C.pH=2.5、70℃时，0~3 h内Fe2+的平均消耗速率ν(Fe2+) < mol/(L·h)

D.曲线②的变化趋势推测，反应吸热使得溶液温度下降，反应速率下降

A.标准状况下，22.4 L Cl2与水充分反应，转移电子数为NA

B.31 g P4(分子结构：)中的共价键数目为1.5NA

C.30 g甲醛、乙酸的混合物完全燃烧，产生的CO2分子数目为NA

D.1 L 0.5 mol·L-1的Na2CO3溶液中含有的阴离子总数大于0.5NA

【题目】(2017·天津卷)常压下羰基化法精炼镍的原理为：Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g)。230℃时，该反应的平衡常数K=2×105。已知：Ni(CO)4的沸点为42.2℃，固体杂质不参与反应。

第一阶段：将粗镍与CO反应转化成气态Ni(CO)4；

第二阶段：将第一阶段反应后的气体分离出来，加热至230℃制得高纯镍。

下列判断正确的是

A. 增加c(CO)，平衡向正向移动，反应的平衡常数增大

B. 第二阶段，Ni(CO)4分解率较低

C. 第一阶段，在30℃和50℃两者之间选择反应温度，选50℃

D. 该反应达到平衡时，v生成[Ni(CO)4]=4v生成(CO)

A.1 mol C(s)与1 mol O2(g)的能量之和为393.5 kJ

B.由C→CO的热化学方程式为：2C(s)+O2(g) = 2CO(g) ΔH= 221.2 kJmol1

C.反应2CO(g)+O2(g) =2CO2(g)中，生成物的总能量大于反应物的总能量

D.将1 mol C(s)磨成粉末后，反应更加剧烈，说明粉碎可以改变ΔH

A. OE段表示的平均速率最快

B. EF段，用盐酸表示该反应的平均反应速率为0.04 mol·L－1·min－1

C. OE、EF、FG三段中，该反应用二氧化碳表示的平均反应速率之比为2∶6∶7

D. G点表示收集的CO2的量最多

①太阳光催化分解水制氢：2H2O（l）═2H2（g）＋O2（g）△H1＝+571.6kJ/mol

②焦炭与水反应制氢：C（s）＋H2O（g）═CO（g）＋H2（g）△H2＝＋131.3kJ/mol

③甲烷与水反应制氢：CH4（g）＋H2O（g）═CO（g）＋3H2（g）△H3＝+206.1kJ/mol

A.反应①中电能转化为化学能

B.反应②为放热反应

C.反应CH4（g）═C（s）+2H2（g）的△H＝74.8kJ/mol

D.反应③使用催化剂，△H3不变