Question

【题目】用纯净的CaCO3与100 mL稀盐酸反应制取CO2，实验过程记录如图所示（CO2的体积已折算为标准状况下的体积）。下列分析正确的是（　　）

A. OE段表示的平均速率最快

B. EF段，用盐酸表示该反应的平均反应速率为0.04 mol·L－1·min－1

C. OE、EF、FG三段中，该反应用二氧化碳表示的平均反应速率之比为2∶6∶7

D. G点表示收集的CO2的量最多

Answer 1

【答案】D

【解析】

A.斜率表示反应速率，斜率越大反应速率越大，由图可知，EF段斜率最大，所以EF段反应速率最大，错误；

B.由图可知EF段生成的二氧化碳的体积为672ml-224ml=448ml，所以二氧化碳的物质的量为n(CO2)=0.448L÷22.4L/mol=0.02mol，根据CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O，可知参加反应的氯化氢的物质的量为0.04mol，所以盐酸的浓度变化量为Δc=，则EF段用盐酸表示该反应的平均反应速率为V(HCl)=，错误；

C.OE、EF、FG三段生成的二氧化碳体积分别为224ml、448ml、112ml，所以OE、EF、FG三段中，该反应用CO2表示的平均反应速率之比为224ml：448ml：112ml=2：4：1，错误；

D.G点表示收集的二氧化碳为从开始到G点生成的二氧化碳，总共784ml，正确。

故合理选项是D。