A. 甲的分子式为C14H11NO7

B. 甲和乙所含官能团均为5种

C. 可用NaHCO3溶液鉴别化合物甲和乙

D. 甲能与酸性高锰酸钾溶液反应，乙能与NaOH溶液反应

（1）利用CO2和CH4重整可制合成气（主要成分为CO、H2），已知重整过程中部分反应的热化学方程式为：

Ⅰ．CH4(g)C(s)+2H2(g) ΔH=+75.0 kJ·mol1

Ⅱ．CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) ΔH=+41.0 kJ·mol1

Ⅲ．CO(g)+H2(g)C(s)+H2O(g) ΔH=131.0 kJ·mol1

①反应CO2(g)+CH4(g)2CO(g)+2H2(g)的ΔH=_________kJ·mol1。

②固定n(CO2)=n(CH4)，改变反应温度，CO2和CH4的平衡转化率如图所示。同温度下CO2的平衡转化率大于CH4的平衡转化率，其原因是_______________。

（2）研究发现，化石燃料在O2和CO2的混合气体中燃烧与在空气中燃烧相比，烟气中NOx的排放量明显降低，其主要原因是_________________________。

（3）为研究“CO还原SO2”的新技术，在反应器中加入0.10 mol SO2，改变加入CO的物质的量，反应后体系中产物物质的量随CO物质的量的变化如图所示。反应的化学方程式为__________。

（4）碳酸二甲酯[(CH3O)2CO]毒性小，是一种绿色化工产品，用CO合成(CH3O)2CO，其电化学合成原理为4CH3OH+2CO+O22(CH3O)2CO+2H2O，装置如图所示，直流电源的负极为________（填“a”或“b”）；阳极的电极反应式为_____________。

（5）用PdCl2溶液可以检验空气中少量的CO。当空气中含CO时，溶液中会产生黑色的Pd沉淀。若反应中有0.02 mol电子转移，则生成Pd沉淀的质量为_______________。

A. X分子只存在2个手性碳原子

B. X分子能发生氧化、取代、消去反应

C. X分子中所有碳原子可能在同一平面上

D. 1 mol X与足量NaOH溶液反应，最多消耗3 mol NaOH

A.Ag发生还原反应

B.正极反应式为：5MnO2+2e-=Mn5O

C.每生成1molAgCl转移2mol电子

D.工作时，电子由MnO2极经外电路流向Ag极

A. 该化合物的分子式为：C30H30O8

B. 1mol棉酚最多可与10mol H2加成，与6molNaOH反应

C. 在一定条件下，可与乙酸反应生成酯类物质

D. 该物质可以使酸性高锰酸钾溶液褪色

A.249kJB.498kJC.996kJD.1638kJ

A. a和b都属于芳香族化合物

B. a和c分子中所有碳原子均处于同一平面上

C. a、b和c均能使酸性KMnO4溶液褪色

D. b和c均能与新制的Cu(OH)2反应生成红色沉淀

A. 碱性条件下能发生水解，1 mol该有机物完全反应消耗8 mol NaOH

B. 常温下，能与Na2CO3溶液反应放出CO2

C. 与稀硫酸共热，能生成两种有机物

D. 该有机物遇FeCl3溶液显色

其中：A能催熟水果，B是高分子化合物，D是有水果香味的物质。

请回答以下问题：

（1）“C6H12O6”所示的物质的名称是_________，A的电子式为_______________。

（2）写出下列转化的化学方程式并指出反应类型：

A→B___________________________________，反应类型__________________。

C→D____________________________________，反应类型__________________。

CH3CH2OH→CH3CHO：___________________________________，反应类型__________________。

Ⅰ．氨气的制备

（1）氨气的发生装置可以选择上图中的________（填大写字母），反应的化学方程式为____________________________________。

（2）欲收集一瓶干燥的氨气，选择上图中的装置，按气流方向写出其接口的连接顺序：发生装置管口→________（填小写字母）。

Ⅱ．氯气与氨气的反应

室温下，用收集到的氨气按下图所示装置进行实验（实验前k1、k2关闭）。

（3）打开k1，缓缓推动注射器活塞，向试管中注入约3倍于氯气体积的氨气，关闭k1，恢复室温。试管中可观察到的现象是________。发生反应的化学方程式为________。

（4）再打开k2，可观察到的现象是________。