题目内容
【题目】化合物乙是一种治疗神经类疾病的药物,可由化合物甲经多步反应得到。下列有关甲、乙的说法不正确的是
A. 甲的分子式为C14H11NO7
B. 甲和乙所含官能团均为5种
C. 可用NaHCO3溶液鉴别化合物甲和乙
D. 甲能与酸性高锰酸钾溶液反应,乙能与NaOH溶液反应
【答案】A
【解析】
甲中含有的官能团为酯基、硝基、醚键、碳碳双键、羧基,乙中含有的官能团为酯基、氨基、酚羟基、醚键、溴原子。
A项、由结构简式可知,甲的分子式为C14H13NO7,故A错误;
B项、甲中含有酯基、硝基、醚键、碳碳双键、羧基5种官能团,乙中含有酯基、氨基、酚羟基、醚键、溴原子5种官能团,故B正确;
C项、甲中含有羧基,能NaHCO3溶液反应生成二氧化碳气体,乙中不含有羧基,不能NaHCO3溶液反应生成二氧化碳气体,故C正确;
D项、甲中含有碳碳双键,能与酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应;乙中含有的酯基、酚羟基、溴原子,故能与NaOH溶液反应,故D正确。
故选A。
【题目】乙烯是世界上产量最大的化学产品之一,乙烯工业是石油化工产业的核心。回答下列问题:
(1)乙烷可通过热裂解和氧化裂解制取乙烯。已知下列键能数据:
化学键 | C—C | C=C | C—H | H—H |
键能/ kJ·mol -1 | 347. 7 | 615 | 413. 4 | 436. 0 |
①乙烷直接裂解制乙烯的热化学方程式为_____________________________。
②氧化裂解制乙烯的热化学方程式为C2H6(g) + O2(g) = C2H4(g) + H2O(g) △H = - 105 kJ·mol-1 . 结合①分析,氧化裂解相对热裂解生产乙烯的优点是:_____________________________________(列举1点)。
(2)利用生物乙醇在某种分子筛催化下可脱水制取乙烯,相应反应如下:
I. C2H5OH(g) C2H4(g) + H2O(g)
Ⅱ. 2C2H5OH(g) (C2H5)2O(g) + H2O(g)
平衡常数[Kp是用平衡分压代替平衡浓度(平衡分压=总压×物质的量分数)]及产品选择性如下图所示:
①反应 C2H5OH(g) C2H4(g) + H2O(g) 的△H______(填“>”或“<”)0。
②关于上图中交点M,下列说法正确的是________(填字母)。
a. 一段时间内,反应I、Ⅱ的速率相等
b. 某温度下,反应I、Ⅱ的平衡常数相等
c. 一段时间内,反应I、Ⅱ中乙醇的转化率相等
(3)利用煤制合成气,再由合成气间接制乙烯包含的反应有:
I. CO(g) +2H2(g) CH3OH(g) △H=a kJ·mol-1
Ⅱ. 2CH3QH(g) C2H4(g) + 2H2O(g) △H =b kJ·mol-1
①反应 2CO(g) + 4H2(g) C2H4(g) + 2H2O(g) △H = _________kJ·mol-1 (用 a、b表示)。
②在容积为1 L的密闭容器中,投入2 mol CO和4 mol H2,10 min后,测得c(CO) = 1. 2 mol·L-1·min-1,则10 min内v(H2)=_____________ mol·L-1·min-1。
【题目】利用化学原理可以对工厂排放的废水、废渣等进行有效检测与合理处理。某工厂对制革 污泥中Cr(III)的处理工艺流程如下。
已知:①硫酸浸取后溶液中的金属离子主要是Cr3+,其次是Fe3+、Al3+、Ca2+和Mg2+;
②CrOH(H2O)5SO4难溶于水。
(1)浓H2O2溶液的作用是将滤液I中的Cr3+转化为Cr2O72-,写出此反应的离子方程式:____________。
(2)常温下,部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如下:
阳离子 | Fe3+ | Mg2+ | Al3+ | Cr3+ |
开始沉淀时的pH | 2.7 | - | - | - |
沉淀完全时的pH | 3.7 | 11.1 | 5.2 | 5.6 |
加入NaOH溶液使溶液呈碱性,Cr2O72-转化为Cr2O42-,其离子方程式为______________________。此步骤中滤液的pH调至8,通过沉淀除去的金属离子为___________;此步骤中没有继续调高将Mg2+除去,理由是______________________。
(3)钠离子交换树脂的反应原理为Mn++nNaR→MRn+nNa+,利用该方法主要除去的滤液II中的Mg2+, 若测得滤液II通过钠离子交换柱后溶液中c(Na+)为amol/L,则滤液II中c(Mg2+)为___________。
(4)写出上述流程中用SO2进行还原时发生反应的离子方程式:_________________________________。