A. 用裂化汽油萃取碘酒中的碘

B. 重结晶法提纯苯甲酸时，为了析出更多晶体，热滤液用冰盐水充分冷却

C. 实验室制乙炔时用饱和食盐水与电石反应，并用硫酸铜溶液除杂质

D. 向乙醇和苯酚混合物加入NaOH溶液，混合后振荡，然后静置分液从而分离它们

【题目】钠离子二次电池因钠资源丰富、成本低、能量转换效率高等诸多优势，有望取代锂离子电池。最近，山东大学徐立强教授课题组研究钠离子二次电池取得新进展，电池反应如下：4NaxFeIIFeIII(CN)6+xNi3S24FeIIFeIII(CN)6+3xNi+2xNa2S。下列说法正确的是

A.充电时，Na+被还原为金属钠

B.充电时，阴极反应式：xNa++FeIIFeIII(CN)6xeNaxFeIIFeIII(CN)6

C.放电时，NaxFeIIFeIII(CN)6为正极

D.放电时，Na+移向Ni3S2/Ni电极

A. 在NaCl晶体(图甲)中,距Na+最近的Cl-形成正八面体

B. 该气态团簇分子(图乙)的分子式为EF或FE

C. 在CO2晶体(图丙)中,一个CO2分子周围有12个CO2分子紧邻

D. 在碘晶体(图丁)中,存在非极性共价键和范德华力

试回答下列问题:

(1)某同学用图甲装置进行实验，收集到无色气体，由此确定铜和稀硝酸反应生成NO气体。该同学的推断不合理的理由是__________ (用化学方程式表示)。

(2)另一名同学设计了图乙装置进行实验，步骤如下:①在大试管中放入适量石灰石，加入过量稀硝酸;②待石灰石反应完全，将铜丝浸入过量的稀硝酸中;③一段时间后，观察到大试管中气体始终为无色，收集反应产生的气体。其中步骤①的作用是___________。

(3)当过量的铜与稀硝酸完全反应后，再加20%的稀硫酸，铜片上又有气泡产生，稀硫酸的作用是___(填选项编号)，反应的离子方程式为__________。

a.还原剂 b.氧化剂 c.提供氢离子 d.提供热能

(4)某些资料认为NO不能与Na2O2反应。有同学提出质疑，他认为NO易与O2发生反应，应该更容易被Na2O2氧化。

查阅资料:a.2NO+Na2O2=2NaNO2

b.6NaNO2+3H2SO4(稀)=3Na2SO4+2HNO3+4NO↑+2H2O

c.酸性条件下，NO能被MnO氧化成NO

该同学利用图中装置来探究NO与Na2O2的反应(装置可重复使用)。

①装置的连接顺序为A→_________，装置E的作用是 __________。

②充分反应后，欲检验装置D中是否生成了NaNO2，请简述实验方案_________________。

下列说法不正确的是（ ）

A. HO（CH2）4OH的沸点高于CH3CH2CH2CH3

B. 以1，3-丁二烯为原料，可合成HO（CH2）4OH

C. 合成PU的两种单体的核磁共振氢谱中均有3个吸收峰

D. 髙分子材料PU在强酸、强碱中均能稳定存在

A. 分子中既有键又有π键

B. 碳原子有sp、sp2、sp3三种杂化方式

C. O—H键的极性强于C-H键的极性

D. 羟基中氧原子采取sp3杂化，VSEPR模型为四面体形

A. 相同质量的CO与N2，所含分子数、原子数均相同

B. 31g白磷中所含共价键数目为NA

C. 56g乙烯中所含共用电子对数目为12NA

D. 14g乙烯与丙烯的混合气体中所含氢原子数目为2NA

【题目】X、Y、Z、M、W为五种短周期元素，X、Y、Z是原子序数依次增大的同周期元素，且最外层电子数之和为15，X与Z可形成XZ2分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g·L1；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的。下列说法正确的是

A.简单离子半径：W+>Y3->X2->M+

B.化合物W2Z2的阴阳离子个数之比为1:1，水溶液显碱性

C.1molWM溶于足量水中完全反应，共转移2mol电子

D.由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物中可能只含有共价键

(1)物质D有特殊香味，生活中常用于饮料、燃料、消毒，D的名称为________。

(2)写出②、④两步反应的化学方程式，并注明反应类型：

②______________________，反应类型__________。

④______________________，反应类型_________。

(3)除去B中混有的少量杂质A，所用的试剂为______________。

(4)图中由A制备C的最好途径是通过反应_______(填写“②”或“①⑤”)：理由是：_______。

A.X、Y和Z分子中所有原子都可能处于同一平面

B.X、Y和Z均能使酸性高锰酸钾溶液退色

C.Y的苯环上二氯代物共有6种

D.Y作为单体可发生加聚反应，Z能与Na2CO3溶液反应