题目内容

【题目】关于如图结构的说法不正确的是（ ）

A. 分子中既有键又有π键

B. 碳原子有sp、sp2、sp3三种杂化方式

C. O—H键的极性强于C-H键的极性

D. 羟基中氧原子采取sp3杂化，VSEPR模型为四面体形

【答案】B

【解析】

A. 键构成共价单键，键和π键构成共价苯环、双键或三键，该有机物中含共价单键、苯环和碳碳双键，A项正确；

B.以4个单键相连的C原子采用sp3杂化方式，苯环和碳碳双键的C原子采用sp2杂化，无sp杂化的C原子，B项错误；

C. 电负性：O>C，则O—H键的极性强于C-H键的极性，C项正确；

D. 羟基中氧原子成键电子对为2，孤电子对为2，则采取sp3杂化，其VSEPR模型为四面体形，D项正确；

答案选B。

练习册系列答案
相关题目

【题目】含氯的盐NaClO2是一种重要的含氯消毒剂。以下是过氧化氢法生产NaClO2的工艺流程图：

已知：①NaClO2的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出NaClO2·3H2O。

②ClO2的沸点为283 K，纯ClO2易分解爆炸，常用稀有气体或空气稀释防止爆炸性分解

(1)NaClO2 的名称为_______________

(2)ClO2发生器中所发生反应的化学方程式为_______________，发生器中鼓入空气的作用可能是_______________（选填序号）。

a．将SO2氧化成SO3，增强酸性； b．稀释ClO2以防止爆炸； c．将NaClO3氧化成ClO2

(3)吸收过程中所用还原剂的还原性应适中，原因是_________，除H2O2外，还可以选择的还原剂是____________（填序号）

A．Na2O2 B．Na2S C．FeCl2 D．KMnO4

(4)从滤液中得到NaClO2·3H2O粗晶体的实验操作依次是____________(选填序号)。

A．蒸馏 B．蒸发 C．灼烧 D．过滤 E．冷却结晶

(5)将所得的NaClO2·3H2O晶体用冰水洗涤烘干，如何确定该晶体洗涤干净？

________________________

【题目】中国是最早发现并使用青铜器的国家。司母戊鼎是迄今为止出土的世界上最大、最重的青铜礼器，享有“镇国之宝”的美誉（如图1）。

（1）Cu原子的外围电子排布式为_______。

（2）图2所示为第四周期某主族元素的第一至五电离能数据，该元素是_______，I3远大于I2的原因是_______。

（3）图3是某含铜配合物的晶体结构示意图。

①晶体中H2O和SO42-的中心原子的杂化类型为_______，试判断H2O和SO42-的键角大小关系并说明原因_______。

②图3中的氢键有(H2O)O—H···O(H2O)和_______。

③写出该配合物的化学式_______。

（4）一种铜的氯化物晶胞结构如下图所示。

该化合物的化学式为_______，已知P、Q、R的原子坐标分别(0，0，0)、(1，1，1)、 (，，)，若Cu原子与最近的Cl原子的核间距为a pm，则该晶体的密度计算表达式为_______。

【题目】（1）微型纽扣电池在现代生活中有广泛应用。有一种银锌电池，其电极分别是Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH溶液，电极反应为Zn＋2OH－－2e－===ZnO＋H2O，Ag2O＋H2O＋2e－===2Ag＋2OH－。根据上述反应式，完成下列题目。

（a）下列叙述正确的是________。

A．在使用过程中，电解质溶液的pH增大

B．使用过程中，电子由Ag2O极经外电路流向Zn极

C．Zn是负极，Ag2O是正极

D．Zn电极发生还原反应，Ag2O电极发生氧化反应

（b）写出电池的总反应式：___________________。

(2)某研究性学习小组将下列装置如图连接，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极。将电源接通后，向乙中滴入酚酞试液，在F极附近显红色。试回答下列问题：

(a)电源A极的名称是________。

(b)甲装置中电解反应的总化学方程式：___________

(c)如果收集乙装置中产生的气体，两种气体的体积比是________。

(d)欲用丙装置给铜镀银，G应该是________(填“铜”或“银”)。

(e)装置丁中的现象是_________。

【题目】原电池是将化学能转化为电能的装置。

I． a为铜片，b为铁片，烧杯中是稀硫酸溶液

(1)当开关K断开时产生的现象为_______ ；当开关K闭合时，产生的现象为_________。

A．a不断溶解 B．b不断溶解 C．a上产生气泡 D．b上产生气泡 E．溶液逐渐变蓝

(2)闭合开关K，反应一段时间后断开开关K，经过一段时间后，下列叙述不正确的是___________ 。

A．溶液中H+浓度减小 B．正极附近浓度逐渐增大

C．溶液中含有FeSO4 D．溶液中浓度基本不变

II．FeCl3常用于腐蚀印刷电路铜板，反应过程的离子方程式为 ________ ，若将此反应设计成原电池，请写出该原电池负极电极反应为_______，正极电极反应为______。

III．如图是氢氧燃料电池构造示意图。

下列说法不正确的是______

A．a极是负极

B．电子由b通过溶液流向a

C．该电池总反应是2H2＋O2=2H2O

D．氢氧燃料电池是环保电池

【题目】下列实验操作或实验方案设计正确的是（ ）

A. 用裂化汽油萃取碘酒中的碘

B. 重结晶法提纯苯甲酸时，为了析出更多晶体，热滤液用冰盐水充分冷却

C. 实验室制乙炔时用饱和食盐水与电石反应，并用硫酸铜溶液除杂质

D. 向乙醇和苯酚混合物加入NaOH溶液，混合后振荡，然后静置分液从而分离它们

【题目】金属及其化合物在生产生活等各个领域有着广泛的应用。

（1）钛具有良好的金属性能。钛基态原子中电子占据能级个数为______。与钛同周期的元素中，基态原子的未成对电子数与钛相同的还有______种。钛比钢轻、比铝硬，是一种新兴的结构材料，钛硬度比铝大的可能原因是________。

（2）有一种氮化钛晶体的晶胞与NaCl晶胞相似，该晶胞中N、Ti之间的最近距离为a×10-10cm，则该氮化钛的密度为_________g·cm-3（NA为阿伏加德罗常数的值，只列计算式）。

（3）Li是最轻的固体金属，采用Li作为负极材料的电池具有小而轻、能量密度大等优良性能，得到广泛应用。Li2O是尚子晶体，其晶格能可通过图（a）的Bom-Haber循环计算得到。

Li原子的第一电离能为______kJ·mol-1，O==O键键能为______kJ·mol-1，Li2O晶格能为_______kJ·mol-1。

（4）Zn可形成多种化合物，其中立方ZnS晶胞结构如下图，其阴离子（S2-）按面心立方密堆积排布，立方ZnS的配位数与NaCl不同，这是由__________因素决定的。

【题目】Ⅰ.实验室常用如图中的装置制备乙炔并检验乙炔的性质：

（1）实验室制备乙炔的化学方程式是_______________________________；

（2）实验过程中，为减缓生成乙炔的速率，通常采取的措施是：___________________________________________________________；

（3）B中试剂是 ；

（4）若C中试剂是溴水，可以观察到的现象是_________________。

Ⅱ.利用上述装置还可以验证醋酸、苯酚、碳酸的酸性强弱。

（1）A中固体试剂是 （选填序号）；

A．醋酸钠 B．碳酸氢钠 C．苯酚钠

（2）C中反应的化学方程式是____________________________________；

（3）有同学认为没有B装置，也可以验证酸性的强弱，你认为合理吗？

_____（填“合理”或“不合理”）；若不合理，原因是：

______________________________________ 。

【题目】下表是几种弱酸常温下的电离平衡常数：

CH3COOH

H2CO3

H2S

H3PO4

1.8×10-5

K1=4.3×10-7

K2=5.6×10-11

K1=9.1×10-8

K2=1.1×10-12

K1=7.5×10-3

K2=6.2×10-8

K3=2.2×10-13

则下列说法中不正确的是（　　）

A. 碳酸的酸性强于氢硫酸

B. 多元弱酸的酸性主要由第一步电离决定

C. 常温下，加水稀释醋酸，增大

D. 向弱酸溶液中加少量NaOH溶液，电离常数不变

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网