[题目]随着大气污染的日趋严重.国家拟于“十二五期间.将二氧化硫(SO2)排放量减少8%.氮氧化物(NOx)排放量减少10%.目前.消除大气污染有多种方法.(1)用CH4催化还原氮氧化物可以消除氮氧——青夏教育精英家教网—

【题目】随着大气污染的日趋严重，国家拟于“十二”五期间，将二氧化硫(SO2)排放量减少8%，氮氧化物(NOx)排放量减少10%。目前，消除大气污染有多种方法。

(1)用CH4催化还原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。已知：

①CH4(g)+4NO2(g) =4NO(g) + CO2(g) +2H2O(g) ⊿H= -574 kJ·mol－1

②CH4(g) +4NO(g) =2N2(g) + CO2(g) + 2H2O(g) ⊿H= -1160 kJ·mol－1

③H2O(g) = H2O(l) △H= -44.0 kJ·mol－1

写出CH4(g)与NO2(g)反应生成N2(g)，CO2(g)和H2O(1)的热化学方程式________。

(2)利用Fe2+、Fe3+的催化作用，常温下可将SO2转化为SO42-，从而实现对SO2的治理。已知含SO2的废气通入含Fe2+、Fe3+的溶液时，其中一个反应的离子方程式为4Fe2++ O2+ 4H+= 4Fe3++ 2H2O，则另一反应的离子方程式为________。

(3)用活性炭还原法处理氮氧化物。有关反应为：C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g) 。某研究小组向密闭的真空容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)加入NO和足量的活性炭，恒温(T1℃)条件下反应，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下：

①10min～20min以v(CO2) 表示的平均反应速率为________。

②根据表中数据，计算T1℃时该反应的平衡常数为________ (保留两位小数)。

③一定温度下，随着NO的起始浓度增大，则NO的平衡转化率________ (填“增大”、“不变”或“减小”) 。

④下列各项能作为判断该反应达到平衡的是___(填序号字母)。

A．容器内压强保持不变　　

B．2v正(NO) =v逆(N2)

C．容器内CO2的体积分数不变

D．混合气体的密度保持不变

⑤30min末改变某一条件，过一段时间反应重新达到平衡，则改变的条件可能是________。请在下图中画出30min至40min的变化曲线________。

【题目】如图为对10 mL一定物质的量浓度的盐酸X用一定物质的量浓度的NaOH溶液Y滴定的图像，依据图像推出X和Y的物质的量浓度是下表内各组中的（）

	A	B	C	D
X/(mol/L)	0.12	0.04	0.03	0.09
Y/(mol/L)	0.04	0.12	0.09	0.03

A.AB.BC.CD.D

【题目】如图所示，硫酸工业中产生的SO2通过下列过程既能制得H2SO4又能制得H2。下列说法不正确的是

A. 该过程可循环利用的物质是I2和HI

B. 该过程总反应的化学方程式SO2 + 2H2O=H2SO4 + H2

C. X物质是I2

D. SO2 在过程中表现出了还原性与漂白性

【题目】在25mL 0.1molL-1 NaOH溶液中逐滴加入0.2molL-1 CH3COOH溶液，曲线如图所示，下列判断正确的是（）

A. B点，a=12.5

B. D点，c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)

C. 在C点升温，CH3COOH电离程度增大，CH3COO-的水解程度减小

D. 在A、B间存在一点，此点水的电离程度最大

【题目】下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是

A. 碳酸钙溶于稀醋酸：CaCO3＋2H＋＝Ca2+＋H2O＋CO2↑

B. 铜与稀硝酸反应：3Cu＋2NO3－＋8H＋＝3Cu2+＋2NO↑＋4H2O

C. 向NH4HCO3溶液中滴加过量Ba(OH)2溶液：HCO3－+OH－+Ba2+＝H2O+BaCO3↓

D. 用银氨溶液检验乙醛中的醛基：CH3CHO+[Ag(NH3)2]++2OH－ CH3COO－+NH4++NH3+ Ag↓+H2O

【题目】如图，将铁棒和石墨棒插入盛有饱和NaCl溶液的U型管中，下列分析错误的是（）

A.闭合K1构成原电池，闭合K2构成电解池

B.K1闭合，铁棒上发生的反应为：Fe﹣2e﹣═Fe2+

C.K2闭合，铁棒不会被腐蚀，属于牺牲阳极的阴极保护法

D.K1闭合，石墨棒周围溶液pH逐渐升高

【题目】用惰性电极电解足量下列溶液一段时间后，再加入一定量括号内的纯净物，能使溶液恢复到原来的成分和浓度的是

A. AgNO3[AgNO3] B. NaOH[NaOH] C. KCl[H2O] D. CuSO4[CuO]

【答案】D

【解析】石墨电极为惰性电极，溶液中阳离子在阴极放电，阴离子在阳极放电。A、电解AgNO3溶液，Ag+在阴极放电生成Ag，OH-在阳极放电生成O2，且n(Ag)∶n(O2)=2∶1,则应加入Ag2O恢复浓度，故A错误；B、电解NaOH溶液，H+在阴极放电生成H2，OH-在阳极放电生成O2，且n(H2)∶n(O2)=2∶1,则应加入一定量的H2O恢复原样，故B错误；C、电解KCl溶液，H+在阴极放电生成H2，Cl-在阳极放电生成Cl2，且n(H2)∶n(Cl2)=1∶1,则应加入一定量HCl恢复原样，故C错误；D、电解CuSO4溶液，Cu2+在阴极放电生成Cu，OH-在阳极放电生成O2，且n(Cu)∶n(O2)=2∶1,则应加入一定量CuO恢复原样，故D正确。故选D。