A.V1＞V2＞V3B.V1＞V3＞V2C.V2＞V3＞V1D.V3＞V1＞V2

【题目】通过以下反应可获得新型能源二甲醚()。下列说法不正确的是

①

②

③

④

A. 反应①、②为反应③提供原料气

B. 反应③也是资源化利用的方法之一

C. 反应的

D. 反应的

A.2.0g H2O与的混合物中所含质子数为NA

B.46g NO2 和N2O4 混合气体中含有的原子数为 3NA

C.1L 0.1 molL-1 氨水中含有 0.1NA NH3 分子

D.与充分反应，转移电子数为3NA

(1) FeCl3溶液与黄铜矿发生反应的离子方程式为___________________________________________。

(2)向溶液1中加入过量铁粉的目的是_______________________________________________。

(3)过滤后得到的FeCO3固体应进行洗涤，检验洗涤已完全的方法是__________________________。

(4)实验室制备乳酸亚铁的装置如图所示。

①实验前通入N2的目的是_______________________________________。

②某兴趣小组用KMnO4滴定法测定样品中Fe2＋含量进而计算产品中乳酸亚铁的质量分数，结果测得产品的质量分数总是大于100%，其原因可能是_______________________________________________。

(5)已知：

①CuCl为白色晶体，难溶于水和乙醇，在空气中易氧化；可与NaCl溶液反应，生成易溶于水的NaCuCl2。

②NaCuCl2可水解生成CuCl，温度、pH对CuCl产率的影响如图所示。

由CuCl(s)、S(s)混合物提纯CuCl的实验方案为：将一定量的混合物溶于饱和NaCl溶液中，________________________________________________________________________。(实验中须使用的试剂有：饱和NaCl溶液，0.1 mol·L－1 H2SO4、乙醇；除常用仪器外须使用的仪器有：真空干燥箱)。

A.AB.BC.CD.D

臭氧（O3）在[Fe(H2O)6]2+催化下能将烟气中的SO2、NOx分别氧化为和，NOx也可在其他条件下被还原为N2。

（1）中心原子轨道的杂化类型为___________；的空间构型为_____________（用文字描述）。

（2）Fe2+基态核外电子排布式为__________________。

（3）与O3分子互为等电子体的一种阴离子为_____________（填化学式）。

（4）N2分子中σ键与π键的数目比n（σ）∶n（π）=__________________。

（5）[Fe(H2O)6]2+与NO反应生成的[Fe(NO)(H2O)5]2+中，NO以N原子与Fe2+形成配位键。请在[Fe(NO)(H2O)5]2+结构示意图的相应位置补填缺少的配体。

(1)Zn2+基态核外电子排布式为_____。

(2)苯甲醇()中碳原子的杂化轨道类型为_____。

(3)1mol苯甲酸甲酯()分子中含有σ键的数目为_____mol。

(4)与BH4﹣互为等电子体的阳离子为_____(填化学式)，BH4﹣离子的空间构型为(用文字描述)_____。

(5)硼酸是一种层状结构白色晶体，层内的H3BO3分子通过氢键相连(如图所示)。1molH3BO3晶体中有_____mol氢键。

(1)G中的含氧官能团为_____和_____(填名称)。

(2)由C→D的反应类型是_____。

(3)化合物X(分子式为C3H7N)的结构简式为_____。

(4)B和乙醇反应的产物为H(C8H6FCl2NO2)，写出满足下列条件的H的一种同分异构体的结构简式：_____。

Ⅰ．是一种α﹣氨基酸；

Ⅱ．分子中有4种不同化学环境的氢，且分子中含有一个苯环。

(5)根据已有知识并结合相关信息，写出以和ClMgCH(COOC2H5)2为原料制备的合成路线流程图(无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)_____。

(1)②元素简单氢化物的电子式是________________________。

(2)③、④、⑤、⑦元素的离子半径由大到小的顺序为______________。

(3)⑥元素的名称为_______________，举出⑥单质的一个应用____________。

(4)上述所有元素中最高价氧化物对应的水化物的酸性最强的是_____________， 写出一个能证明⑧比⑦非金属性强的一个离子反应方程式___________________。

(5)有两种化合物A和B都由①③④⑦四种元素组成。若A与B在水溶液中能发生离子反应，则该反应的离子方程式为____________。

(6)⑨与④的原子序数之差为________。

已知：

（1）A中的官能团名称为__________________（写两种）。

（2）DE的反应类型为__________________。

（3）B的分子式为C9H14O，写出B的结构简式：__________________。

（4）的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：_________。

①分子中含有苯环，能与FeCl3溶液发生显色反应，不能发生银镜反应；

②碱性条件水解生成两种产物，酸化后分子中均只有2种不同化学环境的氢。

（5）写出以和为原料制备的合成路线流程图（无机试剂和乙醇任用，合成路线流程图示例见本题题干）。