A. a离子为Na+

B. 溶液中含有NA个Na+

C. 水合b离子的图示不科学

D. 室温下测定该NaCl溶液的pH小于7，是由于Cl-水解导致

A.AB.BC.CD.D

A. 用溴水除去乙烯中的二氧化硫：SO2+Br2+2H2O=SO42- + 4H+ +2Br-

B. 用醋酸除去水垢：CaCO3 + 2H+=Ca2+ + H2O + CO2↑

C. 苯酚与纯碱溶液混合：2C6H5OH + CO32- CO2 ↑+ H2O + 2C6H5O-

D. 甲醛溶液与足量的银氨溶液共热：HCHO+4Ag(NH3)2++4OH-CO32-+2NH4++4Ag↓+6NH3+2H2O

A. 图1装置配制银氨溶液

B. 图2装置分离苯萃取碘水后已分层的水层与有机层

C. 图3装置进行石油的分馏

D. 图4装置CH4和Cl2完全反应后液面上升，液体充满试管

A.装置A中发生的反应是氧化还原反应

B.装置B中的搅拌子是由铁直接铸造

C.装置B中反生反应的离子方程式是SO2+2Cu2++2Cl-+2H2O=2CuCl↓+4H++SO42-

D.装置C中用干燥管替代导管的主要目的是使剩余的SO2能被充分吸收

A. 2-丁醇的结构简式：

B. 电子式 : 可以表示羟基，也可以表示氢氧根离子

C. 比例模型 ：可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子

D. 聚丙烯的结构简式：

A.去掉盐桥，此装置也能正常工作

B.盐桥中的K+向盛有硫酸铜溶液的烧杯移动，高锰酸根离子向b移动

C.一段时间后，硫酸铜溶液浓度减小

D.C极上的电极反应式为Fe3++e-=Fe2+

（1）根据上图数据，写出反应的化学方程式 _______；从反应开始到平衡时的平均速率v(C)=________。

（2）该反应的ΔH ______ 0(填“＞”、“＜”或“=”)。

（3）此反应平衡常数的表达式为K=___________。

（4）该反应的反应速率v和时间t的关系如图2所示：

①根据上图判断，在t3时刻改变的外界条件是_______________。

②A的转化率最大的一段时间是_____________________。

③各阶段的平衡常数如表所示：

K1、K2、K3之间的关系为：______(用“>”、“<”或“=”连接)。

A.x＝0.4a，2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl-

B.x＝0.6a，2Br－+Cl2＝Br2+2Cl－

C.x=a，2Fe2＋+2Br－+2Cl2＝Br2+2Fe3＋+4Cl－

D.x=1.5a，2Fe2＋+4Br－+3Cl2＝2Br2+2Fe3＋+6Cl－

A. 相同温度时，气体分子间的距离一定相等

B. 2gH2和2gO2能恰好反应生成4gH2O

C. 3.2gO3中含有的氧原子数为1.204×1023个

D. 1 mol·L-1 MgCl2溶液中含Cl-数为1.204×1024个