A. Si、P、S、Cl相应的最高价氧化物对应水化物的酸性依次增强

B. 自然界中含有大量的游离态的硅，纯净的硅晶体可用于制作计算机芯片

C. 工业上通常用电解钠、铁、铜对应的氯化物制得该三种金属单质[

D. 钠与氧气反应的产物与反应条件无关

(1)乙醛的银镜反应___________________

(2)1-溴丙烷的消去反应_______

(3)乙醇的催化氧化反应_______________________

(4)制取聚乙二酸乙二酯的反应方程式____________

【题目】某课外活动小组拟用下列装置做炼铁原理的实验，同时检测氧化铁的纯度（假设矿石中不含其他与CO反应的成分），并除去尾气。CO气体用H2C2O4CO2↑+CO↑+H2O来制取，与Fe2O3反应的CO需纯净、干燥。

（1）若所制气体从左向右流向时，上述仪器组装连接的顺序是（用a、b…表示） 接 ， 接 ， 接 ， 接 。___________________

（2）装置乙的作用是___________________；装置丙的目的是____________________。

（3）实验结束后，先熄灭戊处的酒精灯，再熄灭甲处的酒精灯，其主要原因是____________________。

（4）实验前氧化铁矿粉末为xg，实验后测得乙、丙质量分别增加yg和zg，则氧化铁的质量分数为___________________。

(1)A、B的分子量之差为____________

(2)A的分子式是___________________

(3)B可能的三种结构简式是____________ 、_____________ 、__________ 。

【题目】硫酸的消费量是衡量一个国家化工生产水平的重要标志。而在硫酸的生产中，最关键的一步反应为：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)。

（1）一定条件下，SO2与O2反应10min后，若SO2和SO3物质的量浓度分别为1mol/L和3mol/L，则SO2起始物质的量浓度为___________________；10min生成SO3的化学反应速率为___________________。

（2）下列关于该反应的说法正确的是___________________。

A．增加O2的浓度能加快反应速率

B．降低体系温度能加快反应速率

C．使用催化剂能加快反应速率

D．一定条件下达到反应限度时SO2全部转化为SO3

（3）工业制硫酸，用过量的氨水对SO2尾气处理，请写出相关的离子方程式:____________。

（1）如图表示用石墨做电极，在一定条件下电解饱和食盐水制取ClO2，写出阳极产生ClO2的电极方程式：__________________________________；图中b电极为_____________(填“阳极”或“阴极”)。

（2）电解一段时间，当阴极产生标准状况下气体112 mL时，停止电解，则通过阳离子交换膜的阳离子物质的量为________mol，阴极区pH________(填“变大”“变小”或“不变”)。

（3）ClO2对污水中Fe2＋、Mn2＋、S2－、CN－等有明显去除效果，某工厂中污水含CN－(a mol·L－1)，现将ClO2把CN－氧化成两种无毒气体，写出该反应的离子方程式：_____________________。

【题目】将4molA气体和2molB气体置于1L的密闭容器中，混合后发生如下反应：。若经2s后测得C的浓度为1.2mol/L，则下列说法正确的是（ ）

A.用物质A表示的反应速率为

B.用物质B表示的反应速率为

C.2s内物质A的转化率为30%

D.2s时物质B的浓度为0.6mol/L

(1)写出甲池负极的电极反应式：________。

(2)若甲池消耗4.6gC2H5OH气体，则丙池中石墨极上生成气体的物质的量为______，反应一段时间后丙池溶液pH_______（填“增大”、“减小”、“不变”）。

(3)若利用乙池在铁片上镀银，则B是_______（填电极材料），电极反应式是______。

(4)若乙池中A、B为石墨电极，电解质溶液为CuCl2。当丙池共产生6.72L（标况）气体时，乙池A极产物_____mol，检验该产物的方法为：______（简述操作）。

【题目】今有化合物，甲： 乙： 丙：

（1）甲、乙、丙之间是否互为同分异构体 ____（填“是”、“否”）请写出丙中含氧官能团的称：_______。

（2）写出只有一个侧链并且能水解的甲的同分异构体：___________

（3）请分别写出鉴别甲、乙、丙化合物的方法（指明所选试剂及主要现象即可）。

鉴别甲的方法：______________。

鉴别乙的方法：_____________________。

鉴别丙的方法：______________。

（1）步骤①反应的离子方程式是___________________。

（2）步骤③反应的化学方程式是___________________，从理论上考虑，下列也能吸收Br2的是___________________。

A．FeCl2 B．Na2SO3 C．H2O

（3）步骤①中已获得Br2，步骤③中又将Br2还原为Br－，步骤④又生成Br2，这样做的目的为___________________。

（4）已知海水中Br－含量为64mg/L，依据上述流程，若将10m3海水中的溴元素转化为工业溴，至少需要标准状况下Cl2的体积为___________________L（忽略Cl2的溶解）。