[题目]对甲基苯乙烯()是有机合成的重要原料.下列对其结构与性质的推错误的是( )A. 分子式为B. 能发生加聚反应和氧化反应C. 具有相同官能团的芳香烃同分异构体有5种不考虑立体异构D. 分子中所有——青夏教育精英家教网—

【题目】对甲基苯乙烯（）是有机合成的重要原料。下列对其结构与性质的推错误的是（　　）

A. 分子式为

B. 能发生加聚反应和氧化反应

C. 具有相同官能团的芳香烃同分异构体有5种不考虑立体异构

D. 分子中所有原子可能处于同一平面

【题目】锡酸钠可用于制造陶瓷电容器的基体、颜料和催化剂。以锡锑渣(主要含Sn、Sb、As、Pb的氧化物)为原料，制备锡酸钠的工艺流程图如下图所示:

请回答下列问題:

(1)Sn(IVA)、As(VA)、Sb(VA)三种元素中，Sn的原子序数为50，其原子结构示意图为_____，碱浸”时SnO2发生反应的化学方程式为___________________________。

(2)“碱浸”时，若Sn元素氧化物中SnO含量较高，工业上则加入NaNO3，其作用是_______。

(3)从溶液中得到锡酸钠晶体的实验操作是_________、趁热过滤、洗涤、干燥。下图是“碱浸”实验的参数，请选择“碱浸”的合适条件_______。

(4)“脱铅”是从含Na2PbO2的溶液中形成硫化铅渣，其离子方程式为_________________。

(5)“脱锑”时Na2SbO4发生的化学方程式为_____________________________。

【题目】在同温同压下，在两个容积相同的容器中，一个盛有CO2气体，另一个盛有O2和N2的混和气体，则两容器内的气体一定具有相同的( )

A.密度B.原子数C.质量D.分子数

【题目】某化学教师为“氯气与金属钠反应”设计了如图装置的实验。实验操作：先给钠预热，等钠熔融成圆球时，撤火，通入氯气，即可见钠着火燃烧，生成大量白烟。以下叙述中错误的是(　　)

A. 反应生成的大量白烟是氯化钠晶体

B. 玻璃管尾部塞一团浸有NaOH溶液的棉球是用于吸收过量的氯气

C. 钠着火燃烧产生苍白色火焰

D. 若在棉花球外沿滴一滴石蕊溶液，可根据其颜色变化判断氯气是否被碱液完全吸收

【题目】实验室有化学纯的浓硫酸，其试剂瓶标签上的部分内容如下图：

请回答下列问题：

（1）配制溶液时，一般可以分为以下几个主要步骤：

①量取 ②计算 ③溶解 ④定容 ⑤转移 ⑥洗涤 ⑦装瓶，其正确的操作顺序为___________（填序号）。

（2）实验室只有100mL、250mL、500mL三种规格的容量瓶，但要配制480 mL 0.50 mol/L的稀硫酸，需取该浓硫酸______mL。

（3）接下来完成此实验你将用到的仪器有20mL量筒、烧杯、玻璃棒、____________。

（4）要从所配溶液中取出50 mL盛装于试剂瓶中，给它贴上标签，则标签的内容是________________；若再从中取出10 mL溶液稀释至20 mL，则稀释后溶液的物质的量浓度为__________。

（5）下列操作会使所配溶液浓度偏低的是__________。

A. 用量筒量取浓硫酸，读数时仰视刻度线 B. 转移溶液时未洗涤烧杯

C. 容量瓶用蒸馏水洗净后仍残留有蒸馏水 D. 定容时俯视容量瓶的刻度线

E. 定容摇匀后，发现液面低于刻度线，再加水至刻度线

【题目】某实验小组模拟工业上用SiHCl3与H2在1357 K的条件下制备高纯硅，实验装置如下图所示 (加热及夹持装置略去)：(SiHCl3相对分子质量为:135．5)

已知SiHCl3的性质如下：沸点为33．0℃；密度为1．34 g·mL－1；易溶于有机溶剂；能与H2O剧烈反应；在空气中易被氧化。请回答：

(1)装置C中的烧瓶用水浴加热的优点为_____________________。

(2)装置D中发生反应的化学方程式为_____________________。

(3)装置E的作用为___________________。

(4)相关实验步骤如下，其合理顺序为_______________ (填序号)。

①加热装置C，打开K2，滴加6．5 mL SiHCl3；

②打开K1，装置A中反应一段时间；

③关闭K1； ④关闭K2； ⑤加热装置D至1357 K。

(5)计算SiHCl3的利用率：对装置E中液体进行分液操作，取上层液体20．00 mL转移至锥形瓶中，滴加几滴酚酞溶液。用0．1 mol·L－1盐酸滴定，达到滴定终点时，消耗盐酸20．00 mL。达到滴定终点的现象是____________。SiHCl3的利用率为__________％(保留两位小数)。