Question

【题目】某化学课外兴趣小组为验证卤素单质氧化性的相对强弱，用如图所示装置进行实验(夹持仪器已略去，气密性已检验)。

实验过程：

Ⅰ.打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。

Ⅱ.当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。

Ⅲ.当B中溶液由黄色变为红棕色时，关闭活塞a。

Ⅳ. ……

(1)盛放浓盐酸的仪器名称为____________________。

(2)在烧瓶内发生反应时，体现浓盐酸的性质为__________________。

(3)验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是__________________________。

(4)B中溶液发生反应的离子方程式是____________________________。

(5)浸有NaOH溶液的棉花的作用为______________________________。

(6)为验证溴的氧化性强于碘，过程Ⅳ的操作步骤和现象是______________。

(7)过程Ⅲ实验的目的是________________________________。

Answer 1

【答案】分液漏斗 还原性和酸性 湿润的淀粉KI试纸变蓝 Cl2+2Br-=Br2＋2Cl- 吸收挥发出来的Cl2，防止污染空气 打开活塞b，将少量C中溶液滴入D中，关闭活塞b，取下D振荡，静置后CCl4层变为紫红色 确认C的黄色溶液中无Cl2，排除Cl2对溴置换碘实验的干扰

【解析】

装置A：高锰酸钾溶液和浓盐酸反应生成氯化锰、氯化钾、氯气和水，装置A中生成氯气，烧瓶上端湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝色，验证氯气的氧化性强于碘；装置B：装置B中盛有溴化钠，氯气进入装置B中，氯气氧化溴离子为溴单质，溶液呈橙红色，验证氯的氧化性强于溴，氯气有毒，能被氢氧化钠吸收，浸有氢氧化钠的棉花防止氯气污染空气；当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹，为验证溴的氧化性强于碘，实验时应避免氯气的干扰，当B中溶液由黄色变为棕红色时，说明有大量的溴生成，此时应关闭活塞a，否则氯气过量，影响实验结论。

(1)根据装置图可知盛放浓盐酸的仪器名称为分液漏斗；

(2)在烧瓶内发生反应2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，在该反应中Cl元素的化合价由反应前HCl中的-1价变为反应后Cl2中的0价，化合价升高，失去电子，HCl表现还原性，作还原剂；还有一部分Cl元素化合价反应前后没有发生变化，与反应产生的金属阳离子结合形成盐，起酸的作用，所以该反应中浓盐酸体现了还原性和酸性；

(3)在A上部的湿润kI淀粉试纸上发生反应：Cl2+2I-=I2+2Cl-，I2能使淀粉变蓝，根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，可知Cl2的氧化性大于I2的氧化性，反应现象是湿润的淀粉KI试纸变蓝；

(4)因Cl2的氧化性大于Br2的氧化性，根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，可发生：Cl2+2Br-=Br2+2Cl-；

(5)氯气有毒，能被氢氧化钠吸收，浸有氢氧化钠的棉花的作用是吸收挥发出来的Cl2，防止氯气污染空气；

(6)因Br2的氧化性大于I2的氧化性，根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，要发生：Br2+2I-=I2+2Br-，过程IV的操作和现象是打开活塞b，将少量C中溶液滴入D中，关闭活塞b，取下D震荡，静置后CCl4层溶液变为紫红色；

(7)为验证溴的氧化性强于碘，实验时应避免氯气的干扰，当B中溶液由黄色变为棕红色时，说明有大量的溴生成，此时应关闭活塞a，否则氯气过量，影响实验结论，过程III实验的目的是确认C的黄色溶液中无Cl2，排除Cl2对溴置换碘实验的干扰。