A. ②＞③＞①＞④ B. ③＞①＝④＞②

C. ③＞①＞④＞② D. ④＞①＞②＞③

盐酸

分子式:HCl

相对分子质量:36.5

密度约1.18 g·cm-3

HCl的质量分数:36.5%

(1)该盐酸的物质的量浓度为_______。

(2)取该盐酸50 mL加水稀释到500 mL，则稀释后溶液中c(HCl)等于________mol/L

(3)取稀释后的适量盐酸与足量的锌粒作用，生成0.25 mol氢气，在标准状况下气体的体积是　　　　 L。

①分子晶体中都存在共价键　

②在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子　

③金刚石、SiC、NaF、NaCl、H2O、H2S晶体的熔点依次降低　

④离子晶体中只有离子键没有共价键，分子晶体中肯定没有离子键　

⑤CaTiO3晶体中(晶胞结构如上图所示)每个Ti4＋和12个O2－紧邻　

⑥SiO2晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合　

⑦晶体中分子间作用力越大，分子越稳定　

⑧氯化钠熔化时离子键被破坏

A．①②③⑥　　　　 　　B．①②④

C．③⑤⑦ D．③⑤⑧

A. Q和Z可能形成化合物QZ2

B. Y的最高价氧化物的水化物一定是强酸

C. X、Z和氢三种元素不可能组成离子化合物

D. 最简单气态氢化物的沸点：Q>X

(2)1.80 mol CO2中含有________个CO2分子，________个C原子，________个O原子；

(3)3.60 mol CO2中所含CO2分子数与________个H2O分子数目相等，8.40×1026个O3分子的物质的量是________。

(1)向煮沸的蒸馏水中逐滴加入饱和FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，可制得Fe(OH)3胶体，制取Fe(OH)3胶体的离子方程式为_______________________。

(2)Ca(OH)2的电离方程式为_______________。

(3)现有下列物质：①干冰②NaHCO3晶体③氨水④纯醋酸⑤FeCl3溶液⑥铜⑦蔗糖⑧熔化的NaCl，其中属于非电解质的是___________（填序号，下同），属于强电解质的有____________，属于弱电解质的有________________，能导电的物质有________________。

(4)若有一表面光滑的塑料小球悬浮于Ba(OH)2溶液中央，如图所示。向该烧杯里缓缓注入与Ba(OH)2溶液等密度的稀H2SO4至恰好完全反应。在此实验过程中，此实验中观察到的现象有___________________________________________。

A. 若X为KOH溶液，则A可能为Al

B. 若X为Fe，则C可能为Fe(NO3)2溶液

C. 若A、B、C均为焰色反应呈黄色的化合物，则X一定为CO2

D. 若X为O2，则A可为有机物乙醇，也可为非金属单质硫

A、B、C、D、E有如下转化关系：

其中A、B是分子式均为C3H7Br的两种同分异构体。根据图中各物质的转化关系，填写下列空白：

(1)写出下列物质的结构简式：B___________、C________________；

(2)完成下列反应的化学方程式及反应类型

①A―→E__________________________________________；____。

②B―→D _________________________________________； ____。

（1）若A为单质，且C为一元强酸。

①化合物B 的结构式为_______。

②写出一种工业制备单质A的离子方程式：________。

③X可能为______(填字母代号)。

a.NaOH b.AlCl3 c.Na2CO3 d.Na[Al(OH)4]

（2）若A为两种元素形成的化合物，且E与水反应生成的G的浓溶液遇C有白烟产生。

①A的电子式为______。

②A与H2O反应的化学方程式为_____。

③室温下，NH2OH(羟氨)会发生分解生成C、D，试写出其分解反应的化学方程式_________。

(1)要将C装置接入B和D之间，正确的接法是：a→___→____→d。

(2)实验开始先点燃A处的酒精灯，打开旋塞K，让Cl2充满整个装置，再点燃D处的酒精灯。Cl2通过C装置后进入D，D装置内盛有炭粉，发生氧化还原反应，生成CO2和HCl(g)，发生反应的化学方程式为______________________。

为了使C装置发挥更好的作用，可向烧杯中加入浓硫酸，加入浓硫酸的作用是_____________________________________________。

(3)D处反应完毕后，关闭旋塞K，移去两个酒精灯，由于余热的作用，A处仍有少量Cl2 产生，此时B中的现象是____，B的作用是______________________。

(4)用量筒量取20 mL E中溶液，倒入已检查完的分液漏斗中，然后再注入10 mL CCl4，盖好玻璃塞(如图)，振荡，静置于铁架台上，等分层后取上层液和下层液，呈黄绿色的是____(填“上层液”或“下层液”)，再装入如图所示的烧杯中，能使有色布条褪色的是____(填“上层液”或“下层液”)。

(5)在A、B、C、D、E装置中有一处需要改进，说明需要改进的理由______________________________,并在方框中画出改进后的装置图。