已知：各离子开始沉淀及完全沉淀时的pH如表所示：

请回答下列问题：

（1）在“酸浸”步骤中，为提高浸出速率，除通入空气“搅拌”外，还可采取的措施是(任写一点即可)____。

（2）物质A最好使用下列物质中的___（填选项序号）。

A．KMnO4 B．H2O2 C．HNO3

（3）除铁过程中加入氨水的目的是调节溶液的pH，pH应控制在____范围之间，写出生成氢氧化铁的离子方程式：_____。

（4）物质B可直接用作氮肥，则B的化学式是____。

（5）除铁后得到的氢氧化铁可用次氯酸钾溶液在碱性环境将其氧化得到一种高效的多功能处理剂(K2FeO4)，写出该反应的离子方程式：____。

A. 12种B. 13种C. 14种D. 15种

【题目】某烷烃相对分子质量为86，如果分子中含有3个—CH3、2个—CH2—和1个，则该结构的烃的一氯取代物最多可能有的种类(不考虑立体异构)

A. 9B. 6C. 5D. 4

【题目】脂环烃分子中两个或两个以上碳环共有两个以上碳原子的烃称为桥环烃，二环[4.1.0]庚烷（）是一种典型的桥环烃，下列关于二环[4.1.0]庚烷的说法错误的是（ ）

A. 与环庚烯互为同分异构体

B. 所有的碳原子均在同一平面上

C. 一氯代物有4种（不考虑立体异构）

D. 1mol二环[4.1.0]庚烷完全燃烧时消耗10molO2

①用双线桥法分析该氧化还原反应（标明得失电子及数目）：__

K2Cr2O7+14HCl=2KCl+2CrCl3+7H2O+3Cl2↑

②以上反应中还原产物是__，氧化剂与还原剂的物质的量之比为___。

（2）写出下列化学反应的离子方程式：

①过氧化钠与水反应___。

②钠单质与水反应___。

③醋酸与氢氧化钾溶液反应___。

芳香烃A可以合成扁桃酸，也可以合成H。以下是合成线路(部分产物、反应条件已略去)：

已知：

I、

II、

III、

IV、D的相对分子质量为137，且在苯环的对位上有两个取代基

V、E为一溴取代物

请回答下列问题：

(1)扁桃酸中含氧官能团的名称是 ________；物质B的结构简式 ________。

(2)上述①～⑥反应中属于取代反应的是 ________(填序号)。

(3)关于H物质，下列说法正确的是 ________ (填字母序号)。

A．所有碳原子可能处于同一平面

B．可以发生加成反应、聚合反应、氧化反应和还原反应

C．H与G都能与新制Cu(OH)2反应

(4)写出反应⑥的化学方程式 ________。

(5)X是扁桃酸的同分异构体，1 mol X可与2 mol Na2CO3反应，其核磁共振氢谱有四组峰，峰面积之比为3:2:2:1，其结构简式为 ________ (任写两种)。

(6)请结合所学知识和上述信息，写出由A和乙醛为原料(无机试剂任用)制备肉桂醛()的合成路线流程图 ________。

(1)过量铁屑和稀硝酸充分反应制备NO的离子方程式为：______________________。

(2)制备NOCl的装置如下图所示，连接顺序为:a→_________________________(按气流自左向右方向，用小写字母表示)。

①装置A和B作用是①干燥NO和Cl2，②___________________________________________。

②装置D的作用是______________________________________。

③装置E中NOCl发生反应的化学方程式为________________。

(3)工业生产过程中NO尾气处理方法有多种，其中间接电化学法，其原理如图所示：

该过程中阴极的电极反应式为：__________________________________________。

(1)Zn基态原子的电子排布式为___________，4s能级上的成对电子数为___________。

(2)葡萄糖酸锌{[CH2OH( CHOH)4COO]2Zn}是目前市场上流行的补锌剂。葡萄糖酸锌中碳原子杂化形式有___________，C、H两元素的第一电离能的大小关系为___________________。

(3)ZnCl2与NH3形成的配合物[Zn(NH3)4]Cl2中，存在___________(填字母)。

A离子键 B.σ键 C.π键

(4)锌与某非金属元素X形成的化合物晶胞如图所示，其中Zn和X通过共价键结合，该化合物中Zn与X的原子个数之比为___________。

(5)在图示晶胞中若只考查X的排列方式，则X的堆积方式属于金属晶体堆积方式中的___________堆积；设阿伏加德罗常数的数值为NA，该晶胞中Zn的半径为r1nm，X的半径为r2nm，X的相对原子质量为M，则该晶体的密度为___________g·cm－3(用含r1、r2、M、NA的代数式表示)。

A. SO3+ H2O= H2SO4 B. NH4Cl NH3+HCl

C. Fe+CuSO4= FeSO4+Cu D. NaOH+HNO3=NaNO3+H2O

回答下列问题：

（1）“酸浸”实验中，铁的浸出率结果如下图所示。由图可知，当铁的净出率为70%时，所采用的实验条件为___________________。

（2）“酸浸”后，钛主要以TiOCl42－形式存在，写出相应反应的离子方程式__________________。

（3）TiO2·xH2O沉淀与双氧水、氨水反应40 min所得实验结果如下表所示：

分析40℃时TiO2·xH2O转化率最高的原因__________________。

（4）Li2Ti5O15中Ti的化合价为+4，其中过氧键的数目为__________________。

（5）若“滤液②”中c(Mg2+)=0.02 mol/L，加入双氧水和磷酸（设溶液体积增加1倍），使Fe3+恰好沉淀完全即溶液中c(Fe3+)=1×10-5 mol/L，此时是否有Mg3(PO4)2沉淀生成？___________（列式计算）。

FePO4、Mg3(PO4)2的Ksp分别为1.3×10-22、1.0×10-24。

（6）写出“高温煅烧②”中由FePO4制备LiFePO4的化学方程式______。