题目内容
【题目】（1）根据反应回答下列问题：K2Cr2O7+14HCl=2KCl+2CrCl3+7H2O+3Cl2↑
①用双线桥法分析该氧化还原反应（标明得失电子及数目）：__
K2Cr2O7+14HCl=2KCl+2CrCl3+7H2O+3Cl2↑
②以上反应中还原产物是__，氧化剂与还原剂的物质的量之比为___。
（2）写出下列化学反应的离子方程式：
①过氧化钠与水反应___。
②钠单质与水反应___。
③醋酸与氢氧化钾溶液反应___。
【答案】
CrCl3 1:6 2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑ 2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑ CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O
【解析】
（1）根据氧化还原反应中元素化合价的变化分析双线桥和氧化剂和还原剂；
（2）根据离子方程式的书写原则书写离子方程式。
（1）①反应中铬元素化合价降低，得电子，氯元素化合价升高，失去电子，根据电子数分析，双线桥为：；
②反应中铬元素化合价降低，所以CrCl3为还原产物，K2Cr2O7为氧化剂，HCl为还原剂，二者比例为1:6；
（2）过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和水，离子方程式为：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2；
钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，离子方程式为：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑；
醋酸和氢氧化钾反应生成醋酸钾和水，离子方程式为：CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O。
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【题目】Li4Ti5O12和LiFePO4都是锂离子电池的电极材料，可利用钛铁矿（主要成分为FeTiO3，还含有少量MgO、SiO2等杂质）来制备，工艺流程如下：
回答下列问题：
（1）“酸浸”实验中，铁的浸出率结果如下图所示。由图可知，当铁的净出率为70%时，所采用的实验条件为___________________。
（2）“酸浸”后，钛主要以TiOCl42－形式存在，写出相应反应的离子方程式__________________。
（3）TiO2·xH2O沉淀与双氧水、氨水反应40 min所得实验结果如下表所示：
温度/℃ | 30 | 35 | 40 | 45 | 50 |
TiO2·xH2O转化率% | 92 | 95 | 97 | 93 | 88 |
分析40℃时TiO2·xH2O转化率最高的原因__________________。
（4）Li2Ti5O15中Ti的化合价为+4，其中过氧键的数目为__________________。
（5）若“滤液②”中c(Mg2+)=0.02 mol/L，加入双氧水和磷酸（设溶液体积增加1倍），使Fe3+恰好沉淀完全即溶液中c(Fe3+)=1×10-5 mol/L，此时是否有Mg3(PO4)2沉淀生成？___________（列式计算）。
FePO4、Mg3(PO4)2的Ksp分别为1.3×10-22、1.0×10-24。
（6）写出“高温煅烧②”中由FePO4制备LiFePO4的化学方程式______。
