【题目】测定
溶液先升温再降温过程中的
，数据如下表。实验过程中，取①、④时刻的溶液，加入盐酸酸化的
溶液做对比实验，④产生白色沉淀多。下列说法不正确的是
时刻 | ① | ② | ③ | ④ |
温度 | 25 | 30 | 40 | 25 |
| 9.66 | 9.52 | 9.37 | 9.25 |
A. 
溶液中存在水解平衡：
B. ④产生的白色沉淀是
C. ①→③的过程中，
在降低
D. ①→③的过程中,温度与相比，前者对水解平衡的影响更大
【题目】实验小组制备高铁酸钾（K2FeO4）并探究其性质。
资料：K2FeO4为紫色固体，微溶于KOH溶液；具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速产生O2，在碱性溶液中较稳定，下列实验中用高锰酸钾与浓盐酸反应制备得到氯气，然后再将氯气通入氢氧化钾溶液中与氢氧化铁固体充分反应而制得产品：
（1）制备K2FeO4（夹持装置略）
①请写出该过程中制备氯气的离子反应方程式________________（锰被还原为Mn2+）。
②请根据高铁酸钾制备的原理选择合适的装置，连接顺序为_________→ E →_________。(上述装置不一定全部用到，装置可以重复选用)
③装置E中反应时需进行搅拌，目的是_______________________
④E中得到紫色固体和溶液。E中生成高铁酸钾的反应为______________；反应充分进行后，E中溶液中主要的阴离子为__________________
（2）探究K2FeO4的性质
取E中紫色溶液，加入稀硫酸，产生黄绿色气体，得溶液a，经检验气体中含有Cl2。为证明是否是K2FeO4氧化了Cl－而产生Cl2，设计以下方案：
方案Ⅰ | 取少量a，滴加KSCN溶液至过量，溶液呈红色。 |
方案Ⅱ | 用KOH溶液充分洗涤E中所得固体，再用KOH溶液将K2FeO4溶出，得到紫色溶液b。取少量b，滴加盐酸，有Cl2产生。 |
①由方案Ⅰ中溶液变红可知a中含有______离子，但该离子的产生不能判断一定是K2FeO4将Cl－氧化，还可能由________________产生（用方程式表示）。
②方案Ⅱ可证明K2FeO4氧化了Cl－。用KOH溶液洗涤的目的是______________
【题目】新能源汽车的核心部件是锂离子电池，常用磷酸亚铁锂(LiFePO4)做电极材料。对LiFePO4废旧电极（含杂质Al、石墨粉）回收并获得高纯Li2CO3的工业流程如图：
资料：碳酸锂在水中溶解度随温度变化如下：
温度/℃ | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 |
溶解度/g | 1.54 | 1.33 | 1.17 | 1.01 | 0.85 | 0.72 |
(1)过程i研磨粉碎的目的是__________________。
(2)过程ii加入足量NaOH溶液的作用(用化学反应方程式表示)_________________。
(3)如过程iii采用NaClO3作为氧化剂，则过程中会反应会发生副反应生成黄绿色气体，
①该副反应对应的离子方程式为_______________________________________________________；
从环保角度分析，选择___________(填字母)作为该过程的氧化剂会更好。
a.H2O2 b.浓硫酸 c.浓HNO3
②过程iii得到的浸出液循环两次的目的是________________________________________________。
(4)浸出液中存在大量H2PO4﹣和HPO42-，已知：
，结合平衡移动原理，解释过程iv得到磷酸铁晶体的原因______________________________________。
(5)简述过程vi的操作______________________________________________________________。
