A. 向CuSO4溶液中加入足量Zn粉，溶液蓝色消失Zn+CuSO4Cu+ZnSO4

B. 澄清的石灰水久置后出现白色固体Ca(OH)2+CO2CaCO3↓+H2O

C. Na2O2在空气中放置后由淡黄色变为白色2Na2O22Na2O+O2↑

D. 向Mg(OH)2悬浊液中滴加足量FeCl3溶液出现红褐色沉淀3Mg(OH)2+2FeCl32Fe(OH)3+3MgCl2

供选试剂：Na2SO4溶液、K2CO3溶液、K2SO4溶液、盐酸

(1)操作①的名称是________，操作②的名称是____________。

(2)试剂a是____________(填化学式，下同)，试剂b是__________,固体B是____________。

(3)加入试剂a所发生反应的化学方程式为__________________________________。

加入试剂b所发生反应的化学方程式为____________________________________。

(4)该方案能否达到实验目的：__________________________(填“能”或“不能”)。若不能，应如何改进？(若能，此问不用回答)__________。

(5)若要测定原混合物中BaCl2的质量分数，除了要准确称量混合物的质量外，至少还要获得的数据是____的质量。

A. 原子半径：W<X

B. 常温常压下，Y单质为固态

C. 气态氢化物热稳定性：Z<W

D. X的最高价氧化物的水化物是强碱

A. 原子数目相等的三种气体，质量最大的是Z

B. 同温同压下，同质量的三种气体，气体密度最小的是X

C. 若一定条件下，三种气体体积均为2．24 L，则它们的物质的量一定均为0.1 mol

D. 同温下，体积相同的两容器分别充2 g Y气体和1 g Z气体，则其压强比为2︰1

【题目】关于化合物2苯基丙烯（），下列说法正确的是

A. 不能使稀高锰酸钾溶液褪色

B. 可以发生加成聚合反应

C. 分子中所有原子共平面

D. 易溶于水及甲苯

(2)核内中子数为N的R2＋，质量数为A，则它的n g氧化物中所含质子的物质的量是（______）mol

(3)最外层电子数为2的元素有 _______ (填元素符号，下同)。

最外层电子数与次外层电子数相等的元素有________

(4)在“石蜡→液体石蜡→石蜡蒸气→裂化气”的变化过程中，被破坏的作用力依次是____ 、 ____ 、 ____________________

A. 所得溶液的物质的量浓度：c＝1mol/LB. 所得溶液中含有NA个HCl分子

C. 36.5gHCl气体占有的体积为22.4LD. 所得溶液的质量分数w＝

A. 3g 3He含有的中子数为1NA

B. 1 L 0.1 mol·L1磷酸钠溶液含有的数目为0.1NA

C. 1 mol K2Cr2O7被还原为Cr3+转移的电子数为6NA

D. 48 g正丁烷和10 g异丁烷的混合物中共价键数目为13NA

(1)氧化Ⅰ的反应主要是煅烧生成的硫化亚铁被进一步氧化为氧化亚铁，并与二氧化硅反应生成矿渣。矿渣的主要成分是(填化学式)_____________________。

(2)据报道，有一种细菌在氧气存在下可以将黄铜矿氧化成硫酸盐，反应是在酸性溶液中发生的。该反应的化学方程式为____________________。

(3)我国学者研究发现，以精CuFeS2矿为原料在沸腾炉中与O2(空气)反应，生成物冷却后经溶解、除铁、结晶，得到CuSO4·5H2O，生产成本能够降低许多。有关实验结果如下表：

①CuFeS2与O2反应的化学方程式为______________________。

②实际生产过程中沸腾炉温度为600～620 ℃。则控制温度的方法是_______________。

③当温度高于600～620 ℃时，生成物中水溶性铜下降的原因是____________。

④生成物冷却后的除铁的实验操作方法主要是_________。已知在溶液中，Cu2+开始沉淀和沉淀完全的pH分别为4.7、6.7，Fe3+开始沉淀和沉淀完全的pH分别为1.1、3.2；如果制得的硫酸铜溶液中含有少量的Fe3+，请写出除去溶液中Fe3+的实验操作步骤：_______________。

(1)①写出未配平的该反应的化学方程式：____→___

②在该反应中,得电子的物质是___，被氧化的元素是___。

③在反应中，每转移1 mol电子，消耗HCl___mol。

④下列叙述中正确的是___(填写字母序号)。

a.在相同条件下，第ⅦA族元素的阴离子的还原性从上到下逐渐增强

b.得电子越多的氧化剂,其氧化性越强

c.阳离子只能作氧化剂

d.在相同条件下，氧化性顺序：Fe3+>Cu2+>H+>Fe2+

(2)①向盛有KI溶液的试管中加入少许CCl4后滴加氯水，CCl4层变成紫色。该反应的离子方程式为__，如果继续向试管中滴加氯水，振荡，CCl4层会逐渐变浅,最后变成无色。该反应的化学方程式为___。

②把KI换成KBr，则CCl4层变为____色;继续滴加氯水，CCl4层的颜色没有变化。Cl2、HIO3、HBrO3氧化性由强到弱的顺序是____。

③加碘盐中含碘量为20mg·kg-1～50 mg·kg-1。制取加碘盐(含KIO3的食盐)1000kg，若用KI与Cl2反应制KIO3，至少需要消耗Cl2____L(标准状况，保留2位小数)。