题目内容
【题目】某一反应体系中的物质有HCl、SnCl2、H2SnCl6、As、H3AsO3、H2O，已知：HCl是反应物之一。
(1)①写出未配平的该反应的化学方程式：____→___
②在该反应中,得电子的物质是___，被氧化的元素是___。
③在反应中，每转移1 mol电子，消耗HCl___mol。
④下列叙述中正确的是___(填写字母序号)。
a.在相同条件下，第ⅦA族元素的阴离子的还原性从上到下逐渐增强
b.得电子越多的氧化剂,其氧化性越强
c.阳离子只能作氧化剂
d.在相同条件下，氧化性顺序：Fe3+>Cu2+>H+>Fe2+
(2)①向盛有KI溶液的试管中加入少许CCl4后滴加氯水，CCl4层变成紫色。该反应的离子方程式为__，如果继续向试管中滴加氯水，振荡，CCl4层会逐渐变浅,最后变成无色。该反应的化学方程式为___。
②把KI换成KBr，则CCl4层变为____色;继续滴加氯水，CCl4层的颜色没有变化。Cl2、HIO3、HBrO3氧化性由强到弱的顺序是____。
③加碘盐中含碘量为20mg·kg-1～50 mg·kg-1。制取加碘盐(含KIO3的食盐)1000kg，若用KI与Cl2反应制KIO3，至少需要消耗Cl2____L(标准状况，保留2位小数)。
【答案】HCl+SnCl2+H3AsO3 H2SnCl6+As+H2O H3AsO3 Sn 2 a、d Cl2+2I-=I2+2Cl- 5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl 橙 HBrO3>Cl2>HIO3 10.58
【解析】
(1) ① 已知HCl是反应物之一，说明其他物质中氯原子少的为反应物，氯原子多的为生成物，即SnCl2是还原剂，H3AsO3是氧化剂，所以反应方程式为:12HC1+3SnCl2+2H3AsO3
=3H2SnCl6+2As+6H2O。故答案为：HCl+SnCl2+H3AsO3；H2SnCl6+As+H2O；
② 根据反应方程式，得电子物质为H3AsO3，被氧化元素为Sn；故答案为：H3AsO3；Sn
③ 12 mol HCl参加反应共转移6 mol电子，故在反应中，每转移1 mol 电子消耗2 mol HCl；故答案为：2
④a、还原性与失电子能力强弱有关，半径越大，越容易失去最外层电子，还原性越强，在相同条件下第VIA族元素的阴离子随离子半径的增大还原性从上到下逐渐增强，故a正确；
b、氧化性强弱与得电子数目多少无关，与得电子能力强弱有关，得电子越多的氧化剂，其氧化性不一定越强，故b错误；
c、处于中间价态阳离子(如Fe2+)既可作氧化剂，又可作还原剂，故c错误；
d、在相同条件下氧化性顺序Fe3+>Cu2+>H+>Fe2+，故d正确；
答案选a、d；
(2) ①向盛有KI溶液的试管中加入少许CCl4后滴加氯水，CCl4层变成紫色，说明氯气和KI发生置换反应生成碘单质，反应方程式为：2KI+Cl2=2KCl+I2，如果继续向试管中滴加氯水，振荡，CCl4层会逐渐变浅，最后变成无色，说明碘和氯气发生氧化还原反应生成碘酸，氯气被还原生成HCl，反应方程式为I2+5Cl2+6H2O═2HIO3+10HCl，故答案为：2KI+Cl2=2KCl+I2；I2+5Cl2+6H2O═2HIO3+10HCl；
②氯气的氧化性比溴强，将KI换成KBr，则生成Br2，则CCl4层变为橙色；继续滴加氯水，CCl4层的颜色没有变化，说明氧化性HBrO3>Cl2，根据氧化剂和还原剂反应生成氧化产物和还原产物，氧化剂氧化性大于氧化产物的氧化性，则有Cl2>HIO3，所以氧化性顺序为HBrO3>Cl2>HIO3，故答案为：橙；HBrO3>Cl2>HIO3；
③由Cl2+2KI==I2+2KC1 和5Cl2+I2+6H2O==2HIO3+10HCI，两式合并：KI+3Cl2+3H2O=KIO3+6HCl，根据物料守恒得关系式KIO3～I～KI～3Cl2列比例求解: 3Cl2~ I，
，解得V=10.58 L；
故答案为：10.58。
