[题目]A-G是前四周期除稀有气体之外原子序数依次增大的七种元素.A与其他元素既不同周期又不同族,B.C的价电子层中未成对电子数都是2,E核外的s.p能级的电子总数相等,F与E同周期且第一电离能比E小——青夏教育精英家教网—

【题目】A～G是前四周期除稀有气体之外原子序数依次增大的七种元素。A与其他元素既不同周期又不同族；B、C的价电子层中未成对电子数都是2；E核外的s、p能级的电子总数相等；F与E同周期且第一电离能比E小；G的＋1价离子（G+）的各层电子全充满。回答下列问题：

（1）写出元素名称：B_______，G_______。

（2）写出F的价电子排布图：_______。

（3）写出化合物BC的结构式：__________________。

（4）由A、C、F三元素形成的离子[F(CA)4]— 是F在水溶液中的一种存在形式，其中F的杂化类型是________________。

（5）在测定A、D形成的化合物的相对分子质量时，实验测定值一般高于理论值的主要原因是______________________。

（6）E的一种晶体结构如图甲，则其一个晶胞中含有_______个E；G与D形成的化合物的晶胞结构如图乙，若晶体密度为ag/cm3，则G与D最近的距离为____pm

（阿伏加德罗常数用NA表示，列出计算表达式，不用化简；乙中○为G，●为D。）

【题目】某种合成药物中间体X的结构简式如图所示。下列说法正确的是

A. X的分子式为C8H8O4Cl

B. 1 mol X与足量浓溴水反应，最多消耗2 mol Br2

C. 一定条件下，X分子能发生加成、取代、消去、加聚反应

D. 1 mol X与足量NaOH溶液反应，最多消耗3 mol NaOH

【题目】KIO3是一种重要的无机化合物，可作为食盐中的补碘剂。回答下列问题：

（1）KIO3的化学名称是_______。

（2）利用“KClO3氧化法”制备KIO3工艺流程如下图所示：

“酸化反应”所得产物有KH(IO3)2、Cl2和KCl。“逐Cl2”采用的方法是________。“滤液”中的溶质主要是_______。“调pH”中发生反应的化学方程式为__________。

（3）KIO3也可采用“电解法”制备，装置如图所示。

①写出电解时阴极的电极反应式______。

②电解过程中通过阳离子交换膜的离子主要为_________，其迁移方向是_____________。

③与“电解法”相比，“KClO3氧化法”的主要不足之处有______________（写出一点）。

【题目】X、Y、Z、M、W 为五种短周期元素，X、Y、Z 是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为 15；X 与 Z 可形成 XZ2 分子；Y 与 M 形成的气态化合物在标准状态下的密度为 0.76 g·L－1；W 的质子数是 X、Y、Z、M 四种元素质子数之和的 1/2。下列说法正确的是（）

A.原子半径：W＞X＞Y＞Z＞M

B.XZ2、X2M2、W2Z2 均为直线形的共价化合物

C.CaM2 和 CaZ2 两种化合物中，阳离子与阴离子个数比均为 1∶2

D.由 X、Y、Z、M 四种元素共同形成的化合物中一定有共价键，可能有离子键

【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A. 标准状况下，2.24 LCH3OH中含有的原子数目为6 NA

B. 18 g 2H2O中含有的电子数目为10 NA

C. 25℃时，1 L pH=13的Ba(OH)2溶液中含有OH-数为0.05 NA

D. 常温下，21 g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5 NA

【题目】和是钍的两种同位素，可以转化成。下列有关 Th 的说法正确的是（）

①Th 元素的质量数是 232 ②和的化学性质相同 ③转换成是化学变化 ④Th 元素的相对原子质量是 231 ⑤和具有相同的最外层电子数

A.①②B.③④C.②⑤D.④⑤

【题目】某校化学研究性学习小组查阅资料了解到以下内容：

乙二酸（HOOC﹣COOH，可简写为H2C2O4）俗称草酸，易溶于水，属于二元中强酸（为弱电解质），且酸性强于碳酸，其熔点为101.5℃，在157℃升华．为探究草酸的部分化学性质，进行了如下实验：

（1）向盛有1mL饱和NaHCO3溶液的试管中加入足量乙二酸溶液，观察到有无色气泡产生．该反应的离子方程式为________；

（2）向盛有乙二酸饱和溶液的试管中滴入几滴硫酸酸化的KMnO4溶液，振荡，发现其溶液的紫红色褪去；①说明乙二酸具有______（填“氧化性”、“还原性”或“酸性”）；②请配平该反应的离子方程式：_____MnO4-+____H2C2O4+___H+=___Mn2++____CO2↑+_____H2O