[题目]Ⅰ．由于亚硝酸钠和食盐性状相似.曾多次发生过将NaNO2误当食盐食用的事件.欲测定某样品中NaNO2的含量.某同学设计如下实验:①称取样品ag.加水溶解.配制成100mL溶液.②取25.00m——青夏教育精英家教网—

【题目】Ⅰ．由于亚硝酸钠和食盐性状相似，曾多次发生过将NaNO2误当食盐食用的事件。欲测定某样品中NaNO2的含量，某同学设计如下实验：

①称取样品ag，加水溶解，配制成100mL溶液。

②取25.00mL溶液于锥形瓶中，用0.0200mol/LKMnO4标准溶液(酸性)进行滴定，滴定结束后消耗KMnO4溶液V mL。

(1)上述实验①所需玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管之外还有____________。

(2)在进行滴定操作时，KMnO4溶液盛装在______（填“酸式”或“碱式”）滴定管中。当滴入最后一滴溶液，____________________________时达到滴定终点。

(3)滴定过程中发生反应的离子方程式是_________________；测得该样品中NaNO2的质量分数为___________。

(4)以下操作造成测定结果偏高的是__________。

A．滴定管未用KMnO4标准溶液润洗

B．锥形瓶未用待测液润洗

C．盛装标准溶液的滴定管，滴定前尖端有气泡，滴定后气泡消失

D．盛装标准溶液的滴定管，滴定前仰视凹液面最低处，滴定后俯视读数

E．若滴定过程中刚出现颜色变化就停止滴定

Ⅱ．(5)大量的碘富集在海藻中，用水浸取后浓缩。浓缩液中含有I-、Cl-等离子，取一定量的浓缩液，向其中滴加AgNO3溶液，当AgCl开始沉淀时，溶液中=____。（结果保留两位有效数字）（已知Ksp(AgCl)=1.8×10－10，Ksp(AgI)=8.5×10-17）

(6)已知25℃，NH3·H2O的Kb=1.8×10－5，H2SO3的Ka1=1.3×10-2，Ka2=6.2×10－8。若氨水的浓度为2.0 mol/L，溶液中的c(OH-)=________mol/L；将SO2通入该氨水中，当c(OH-)降至1.0×10-7mol/L时，溶液中的=________。

【题目】小王要制备纯净的二氧化碳气体，可供选用的仪器如图所示。可供选用的药品如下：①石灰石②澄清石灰水③稀硫酸④浓硫酸⑤盐酸溶液⑥烧碱溶液⑦蒸馏水。下列装置连接顺序及组合最恰当的是（）

A. A(①⑤)、B(④)、C(⑦)、DB. A(①③)、B(④)、C(⑦)、D

C. A(①⑤)、B(⑦)、C(④)、DD. A(①⑤)、B(⑥)、C(④)、D

【题目】按要求回答下列问题：

(1)甲醛的电子式：____________________。

(2)2，5-二甲基-2，4-己二烯的结构简式______________________________。

(3)的键线式为________________________。

(4)写出分子式为C4H9Cl的所有同分异构体中核磁共振氢谱只有一组峰的结构简式_______________。

(5)中含氧官能团的名称是______________________。

(6)用系统命名法命名下列有机物：

①______________________。

②______________________。

③______________________。

【题目】在一定温度下，可逆反应2A(g)＋B(g)C(g)＋D(g)达到平衡的标志是

A.C的生成速率和B的消耗速率相等

B.v正(A)＝2v正(B)

C.反应混合物中A、B、C、D的物质的量分数不再发生变化

D.2v正(A)＝v逆(B)

【题目】观察下列装置，回答下列问题：

(1)甲装置中通入乙醇的电极反应式为_______________________________________；

(2)用上图装置电解200 mL 1 mol/L CuSO4溶液一段时间，当甲池消耗了112 mL O2（标况下），此时乙装置中溶液的pH为______（忽略电解前后体积变化）。若要将该溶液完全恢复到电解前的浓度和pH，需要补充的物质是______，其物质的量为________。

(3)丙装置中总反应的离子方程式为___________________。

【题目】X、Y、W、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如图所示。已知X的一种核素的质量数为18，中子数为10，Y和Ne原子的核外电子总数相差1；W的单质是一种常见的半导体材料；Z的非金属性在同周期主族元素中最强。

请回答下列问题：

(1)W位于元素周期表中第________周期第________族。画出X的阴离子的结构示意图：____________。

(2)Z的氢化物和溴化氢相比，较稳定的是________(写电子式)。

(3)Y的金属性与Mg的金属性相比，________的金属性强(写化学式)，请用实验证明它们金属性的相对强弱：___________。

(4)写出Y的最高价氧化物对应的水化物与Z的最高价氧化物对应的水化物发生反应的化学方程式：_______。

【题目】Ⅰ．含氮化合物在工农业生产中都有重要应用。

(1)己知：

4NH3(g)+3O2(g)2N2(g)+6H2O(g) △H=－541.8 kJ/mol，化学平衡常数为K1

N2H4(g)+O2(g)N2(g)+2H2O(g) △H=－534 kJ/mol，化学平衡常数为K2

则用NH3和O2制取N2H4的热化学方程式为__________________________________，该反应的化学平衡常数K=_______（用K1、K2表示）。

(2)对于2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) 在一定温度下，在1 L的恒容密闭容器中充入0.1 mol NO和0.3 mol CO，反应开始进行。下图为容器内的压强(P)与起始压强(P0)的比值()随时间(t)的变化曲线，0~5 min内，该反应的平均反应速率v(N2)=______，平衡时NO的转化率为________。