题目内容
【题目】下列关于各图的说法中正确的是
A. 
①中阳极处能产生使湿润淀粉－KI试纸变蓝的气体
B. 
②中待镀铁制品应与电源正极相连
C. 
③中钢闸门应与外接电源的负极相连，称为牺牲阳极的阴极保护法
D. 
④中离子交换膜可以避免生成的Cl2与NaOH溶液反应
【答案】D
【解析】
A.①装置是电解池，铁是活泼金属作阳极，由于阳极上是活性电极，故Cl-不放电，即阳极不能生成氯气，湿润淀粉－KI试纸不会变蓝色，A错误；
B.②装置中待镀制品上要有Cu2+放电析出铜，镀件应和电源负极相连，作电解池的阴极，B错误；
C.③装置是电解池，为了保护钢铁闸门不被腐蚀，要与外接电源的负极连接，作阴极，因此该方法叫外接电源的阴极保护法，C错误；
D. Cl2与水反应产生酸性物质，能和NaOH在溶液中反应反应。而Cl2在阳极生成，NaOH在阴极生成，④装置中的离子交换膜只允许Na+等阳离子通过，Cl2分子不能通过，就可以避免生成的Cl2与NaOH溶液反应，D正确；
故合理选项是D。
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【题目】在2 L密闭容器中，800 ℃时，反应2NO＋O2
2NO2体系中，n(NO)随时间的变化如下表：
时间(s) | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
n(NO)/mol | 0.020 | 0.010 | 0.008 | 0.007 | 0.007 | 0.007 |
(1)如图表示各物质浓度的变化曲线，
A点处，v(正)___________v(逆)， A点正反应速率_________B点正反应速率。 (用“大于”、“小于”或“等于”填空)
(2)图中表示O2变化的曲线是___________。用NO2表示从0～2 s内该反应的平均速率v＝____________________________。
(3) 能使该反应的反应速率增大的是____________。
A．及时分离出NO2气体 B．升高温度
C．减小O2的浓度 D．选择高效的催化剂
(4) 能说明该反应已经达到平衡状态的是___________。
A．容器内压强保持不变 B．v(NO)＝2v(O2)
C．容器内的密度保持不变 D．v逆(NO2)＝2v正(O2)