[题目]氮的化合物在生产.生活中广泛存在.(1)键能是将1mol理想气体分子AB拆开为中性气态原子A和B所需的能量.已知下列化学键的键能如下表:写出1mol气态肼(H2N-NH2)燃烧生成氮气和水蒸气——青夏教育精英家教网—

（1）键能是将1mol理想气体分子AB拆开为中性气态原子A和B所需的能量。已知下列化学键的键能如下表：

写出1mol气态肼(H2N-NH2)燃烧生成氮气和水蒸气的热化学方程式________________。

（2）用焦炭还原NO的反应为：2NO(g)+C(s)N2(g)+CO2(g)，向容积均为1L的甲、乙、丙三个恒容恒温(反应温度分别为400℃、400℃、T℃)容器中分别加入足量的焦炭和一定量的NO，测得各容器中n(NO)随反应时间t的变化情况如下表所示：

①该反应为________(填“放热”或“吸热”)反应。

②乙容器在60min时达到平衡状态，则0～60min内用NO的浓度变化表示的平均反应速率v(NO)=____________。

（3）用焦炭还原NO2的反应为：2NO2(g)+2C(s) N2(g)+2CO2(g)，在恒温条件下，1molNO2和足量C发生该反应，测得平衡时NO2和CO2的物质的量浓度与平衡总压的关系如图所示：

①A、C两点的浓度平衡常数关系：Kc(A)________Kc(C)(填“<”或“>”或“=”)。

②A、B、C三点中NO2的转化率最高的是________(填“A”或“B”或“C”)点。

③计算B点时该反应的压强平衡常数Kp(B)=________(Kp是用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。

【题目】X、Y、Z、R、Q、M是六种短周期元素，原子序数依次增大。X是原子半径最小的元素，Y的气态氢化物能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，Z为地壳中含量最多的元素，R与X同主族；Y、R、Q最外层电子数之和为8，M的单质为黄绿色有害气体。请回答下列问题：

(1)R在元素周期表中的位置为__________________。

(2)Z、Q、M简单离子半径由大到小的顺序为(写元素离子符号)_____________________。

(3)YX4M的电子式为___________________，Q3Y2与水可剧烈反应，产生沉淀与气体，反应的化学方程式为___________________________________。

(4)X、Z两元素形成的原子个数比为1∶1的化合物的结构式____________。

(5)M的单质与R的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为_________________。

【题目】TiCl4是由钛精矿(主要成分为TiO2)制备钛(Ti)的重要中间产物，制备纯TiCl4的流程示意图如下：

资料：TiCl4及所含杂质氯化物的性质

(1)Ti是一种活泼金属，原子核内有22个质子，它在周期表中的位置是____________。

(2)根据上表信息推测TiCl4中含有的化学键类型是_______________。

(3)MgCl2的电子式为____________。

(4)氯化产物冷却至室温，经过滤得到粗TiCl4混合液，则滤渣中含有_________________。

(5)精制过程：粗TiCl4经两步蒸馏得纯TiCl4如图。

①物质a是__________________(填化学式)。

②T1应控制在______________________。

【题目】某实验小组同学利用下图装置对电化学原理进行了一系列探究活动。

（1）甲池为装置_______(填“原电池”或“电解池”)。

（2）甲池反应前，两电极质量相等，一段时间后，两电极质量相差28g，导线中通过_________mol电子。

（3）实验过程中，甲池左侧烧杯中NO3-的浓度_______(填“变大”、“变小”或“不变”)。

（4）其他条件不变，若用U形铜棒代替“盐桥”，工作一段时间后取出铜棒称量，质量___________(填“变大”、“变小”或“不变”)。若乙池中的某盐溶液是足量AgNO3溶液，则乙池中左侧Pt电极反应式为___________________________________，工作一段时间后，若要使乙池溶液恢复原来浓度，可向溶液中加入_____________(填化学式)。