[题目]某实验需要100mL.1.00mol/L的Na2CO3溶液.现通过如下操作配制:①把称量好的固体Na2CO3放入小烧杯中.加适量蒸馏水溶解.②把①所得溶液冷却到室温后.小心转入A,③继续加蒸馏——青夏教育精英家教网—

【题目】某实验需要100mL、1.00mol/L的Na2CO3溶液，现通过如下操作配制：

①把称量好的固体Na2CO3放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解。

②把①所得溶液冷却到室温后，小心转入A；

③继续加蒸馏水至液面离瓶颈刻度线1～2cm处，改用B小心滴加蒸馏水至溶液凹液面最低点与刻度线相切；

④用少量蒸馏水洗涤玻璃棒和烧杯2～3次，每次洗涤的溶液都小心转入仪器A中，并轻轻摇匀；⑤将仪器A塞紧，充分摇匀。

（1）请书写操作②③所使用的仪器：A：____________、B：___________(填仪器名称)

（2）在仪器A上需标记的是___________________________________________

（3）操作步骤正确的顺序是____________________(填序号)。

（4）若所配溶液的密度为1.06g/mL，则该溶液的质量分数为_____________

（5）现用Na2CO3固体配制以上Na2CO3溶液，则需称量Na2CO3___________ g

（6）在配制100mL、0.1mol/L的Na2CO3溶液时，下列操作中的________会导致结果偏低(请用序号填写)。

a.用托盘天平称量时砝码放在左盘

b.将烧杯中的溶液转移到仪器A时不慎洒到仪器A外

c.定容时俯视刻度线

d.定容时仰视刻度线

e.干净的仪器A未经干燥就用于配制溶液

【题目】海带中含有丰富的碘，为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行以下实验：

请填写下列空白：

（1）CCl4是____色、比水____的液体。步骤⑤后静置，下层液体的颜色为______色，上层液体的成分为___________。该步骤所用主要玻璃仪器的名称是__________。

（2）能选用CCl4获取碘的原因是_____________________、___________________、_______

【题目】查阅文献：Ⅰ．在浓硝酸和活泼金属反应过程中，随着硝酸浓度的降低，其生成的产物有＋4、＋2、－3价氮的化合物。

Ⅱ．FeSO4 + NOFe(NO)SO4(棕色)　ΔH＜0。

Ⅲ．NO2和NO都能被酸性KMnO4溶液氧化吸收。

甲按照如图所示的实验装置进行实验：

实验操作和现象记录如表所示：

实验操作	实验现象
打开弹簧夹，通入一段时间CO2，关闭弹簧夹
打开分液漏斗活塞，将浓硝酸缓慢滴入烧瓶中，关闭活塞	无明显现象
加热烧瓶，反应开始后停止加热	①A中有红棕色气体产生，一段时间后，气体颜色逐渐变浅；B中溶液变棕色；C中溶液紫色变浅。 ②反应停止后，A中无固体剩余

请回答下列问题：

① 加热前，向烧瓶中滴入浓硝酸没有明显现象的原因是________________________________

② 检验是否生成－3价氮的化合物，应进行的实验操作是________________________________

③ 甲取少量B中溶液，加热，实验现象是____________________________________________，请用化学平衡原理解释原因________________________________________________________，甲依据该现象得出结论：铁与硝酸反应有NO生成。

④乙认为甲得出A中有NO生成的证据不足。为获取充足的证据，乙仍采用该装置和操作进行对照实验，乙作出的改变是____________________________，证明有NO生成的实验现象是________________________________________________

【题目】I.氮和氮的化合物在国防建设、工农业生产和生活中都有极其广泛的用途。请回答下列与氮元素有关的问题:

(1)亚硝酸氯(结构式为Cl-N=O)是有机合成中的重要试剂。它可由Cl2和NO在通常条件下反应制得，反应方程式为2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g)。已知几种化学的键能数据如下表所示:

当Cl2与NO反应生成ClNO的过程中转移了5mol电子，理论上放出的热量为____kJ.

(2)在一个恒容密闭容器中究入2molNO(g)和1 mol Cl2(g)发生(1)中反应，在温度分别为T1、T2时测得NO的物质的量(单位:mol)与时间的关系如下表所示

①T1________T2(填“>“”＜”或”＝”)。

②温度为T2℃时，起始时容器内的强为p0，则该反应的平衡常数Kp=______(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压×物质的量分数)。

(3)近年来，地下水中的氮污染已成为一个世界性的环境问题。在金属Pt、Cu和铱(Ir)的催化作用下，密闭容器中的H2可高效转化酸性溶液中的硝态氮(NO3-)，其工作原理如图所示

①Ir表面发生反应的方程式为_____________。

②若导电基体上的Pt颗粒增多，造成的后果是______________。

II:利用电化学原理，将NO2、O2和熔融KNO3制成燃料电池，模拟工业电解法来精炼银，装置如图所示

请回答下列问题:

(4)①甲池工作时，NO2转变成绿色硝化剂Y，Y是N2O5，可循环使用，则石墨Ⅱ附近发生的电极反应式为________。

②若用10A的电流电解60min后，乙中阴极得到32.4gAg，则该电解池的电解效率为____％。(保留小数点后一位。通过一定电量时阴极上实际沉积的金属质量与通过相同电量时理论上应沉积的金属质量之比叫电解效率。法拉第常数为96500C/mol)

【题目】下列说法中不正确的是

A.实验中需2.00mol·L－1的NaCl溶液950mL，配制时应称取的质量是117.0g

B.标准状况下，11.2LHCl气体溶于水配成1L溶液，其浓度为0.5mol/L

C.将4g氢氧化钠溶于1L水中，所形成溶液浓度为0.1mol·L－1

D.200mLFe2(SO4)3溶液中含Fe3＋56g，则溶液中SO42－的物质的量浓度为7.5mol/L

【题目】分别向体积均为100mL、浓度均为1mol/L的NaClO、NaOH、CH3COONa的三种溶液中通入CO2，测得各溶液中n(HCO3-)的变化如下图所示：

下列分析正确的是

A. CO2通入NaClO溶液的反应：2ClO-+CO2+H2O=CO32-+2HClO

B. CO2通入CH3COONa溶液的反应：CO2+H2O+CH3COO-=HCO3-+CH3COOH

C. 通入n(CO2)=0.06mol时，NaOH溶液中的反应：2OH-+CO2=CO32-+H2O

D. 通入n(CO2)=0.03mol时，三种溶液中：n(HCO3-)+n(CO32-)+n(H2CO3)=0.03mol

【题目】研究性学习小组用Na2SO3与硫酸溶液(硫酸与水体积比1∶1)制备SO2并进行性质探究实验。

（1）D中的实验现象是_____________，C、E中溶液都褪色，分别体现SO2________、_______性质。

（2）请在方框中画出收集SO2以及尾气处理装置(标相关试剂)。___________

（3）研究小组发现B中有白色沉淀，为了清楚沉淀的物质，研究小组往B中加入过量稀盐酸，沉淀不溶解，你认为留下的沉淀物是__________，形成该沉淀的反应方程式有：_________________________________________________________________________________

为了进一步验证沉淀原因，研究小组另取BaC12溶液，加热煮沸，冷却及时加入少量苯液封，然后再通SO2，结果发现沉淀量减少，但仍有轻微浑浊。研究小组改进A装置（如图），再进行实验，B中没有出现浑浊。下列气体可作为X气体的是_____________