题目内容
【题目】研究性学习小组用Na2SO3与硫酸溶液(硫酸与水体积比1∶1)制备SO2并进行性质探究实验。
（1）D中的实验现象是_____________，C、E中溶液都褪色，分别体现SO2________、_______性质。
（2）请在方框中画出收集SO2以及尾气处理装置(标相关试剂)。___________
（3）研究小组发现B中有白色沉淀，为了清楚沉淀的物质，研究小组往B中加入过量稀盐酸，沉淀 不溶解，你认为留下的沉淀物是__________，形成该沉淀的反应方程式有：_________________________________________________________________________________
为了进一步验证沉淀原因，研究小组另取BaC12溶液，加热煮沸，冷却及 时加入少量苯液封，然后再通SO2，结果发现沉淀量减少，但仍有轻微浑 浊。研究小组改进A装置（如图），再进行实验，B中没有出现浑浊。下列气体可作为X气体的是_____________
A．CO2 B．NH3 C．O3 D．N2 E．NO2
（4）SO2为空气污染物，研究小组为测定某工厂区空气中SO2的含量，取10m3(标准状况)的空气， 缓慢通过足量溴水中，在所得溶液中加入过量的BaC12溶液，将产生的白色沉淀洗涤、干燥，用电子称称其质量为0.233g，则：
① 检验洗涤已经干净的实验操作是_________________________________________________。
② 试计算此空气中SO2的浓度(列出计算表达式并计算结果，结果单位用mg/m3表示)。________________________________________________
【答案】（1）出现淡黄色浑浊(或淡黄色沉淀或有淡黄色固体产生)(每空2分) 漂白性、还原性(各1分，共2分)
（2）
(2分，只画收集装置0分，没标注或标澄清石灰水扣1分)
（3）BaSO4(2分) SO2+H2O
H2SO3、 2H2SO3+O2=2H2SO4、 H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl(每个1分，共3分) AD(2分)
（4）①取最后一次洗涤液少量于试管中，加入硝酸酸化的AgNO3溶液，没有明显现象，证明洗涤干净(2分)
②
（2分，列式1分，结果1分）
【解析】
试题（1）SO2+2H2S==3S↓+2H2O，则D中出现淡黄色浑浊(或淡黄色沉淀或有淡黄色固体产生)；使品红溶液褪色体现了SO2的漂白性，使酸性高锰酸钾溶液褪色体现了SO2的还原性；（2）SO2易溶于水、密度比空气、有毒，因此常用向上排空气法或长进短出法收集，用NaOH溶液吸收多余的SO2；（3）BaSO3、BaSO4均为难溶物，前者能溶于盐酸，后者难溶于盐酸；SO2+H2OH2SO3、 2H2SO3+O2=2H2SO4、 H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl；改进的目的是防止空气中的氧气氧化SO2、H2SO3，因此常通入CO2、N2驱赶装置中的氧气；（4）沉淀具有吸附性，BaSO4沉淀吸附了BaCl2，因此取最后一次洗涤液少量于试管中，加入硝酸酸化的AgNO3溶液，没有明显现象，证明洗涤干净；由m/M可知，n(BaSO4)=
；由硫元素守恒可知，n(SO2)=n(BaSO4)=；由nM可知，m(SO2)=×64gmol—1=×64gmol—1×1000mg/g；则题给空气中SO2的浓度为
=6.4mgm—3。
