①3gHe是________ molHe，含有的质子数为_______个。

②1.204×1023个NH3含________mol氨分子，在标准状况下的体积为________L。

③29.4克硫酸中含有原子总数为________ mol，与_______克NH3含有相同数目的氢原子。

④在标准状况下，1.6g某气态氧化物RO2体积为0.56L，该气体的物质的量是________ ，摩尔质量是________ ，R的相对原子量为________ 。

⑤已知Wg气体A含有a个分子，那么在标准状况下，bg气体A所占的体积是________ （其中阿伏加德罗常数用NA表示）。

A.________B.________C.________D.________E.________F.________

A. 用图甲装置证明SO2与NaOH溶液发生了反应

B. 用图乙装置检验某混合气体是否由SO2和CO2混合而成

C. 用图丙装置制备Fe(OH)2并能较长时间观察其颜色

D. 用图丁装置干燥、收集氯化氢，并吸收多余的氯化氢

A.AB.BC.CD.D

A. 过程I得到的Li3N的电子式为

B. 过程Ⅱ生成W的反应为Li3N+3H2O=3LiOH+NH3↑

C. 过程Ⅲ涉及的阳极反应为4OH--4e-=O2↑+2H2O

D. 过程I、Ⅱ、Ⅲ均为氧化还原反应

A.甲乙容器中所给物质的组成微粒均为分子

B.甲乙容器可以得出结论为：凡是化学反应，反应前后分子总数不会发生变化

C.此反应后碳元素的化合价升高

D.图甲所示物质中碳、氢元素的质量比是3:1

已知：

① 常温下Fe3+、Mg2+完全沉淀的pH分别是3.4、12.4；

② BaCO3的相对分子质量是197；BaCl2·2H2O的相对分子质量是244。

回答下列问题：

（1）SiCl4发生水解反应的化学方程式为______________________________________________

（2）用H2还原SiCl4蒸气可制取纯度很高的硅，当反应中有1 mol电子转移时吸收59 kJ热量，则该反应的热化学方程式为__________________________________________________________

（3）加钡矿粉并调节pH=7的目的是①______________________，②______________________

（4）过滤②后的滤液中Fe3+浓度为_______________(滤液温度25℃，Ksp[Fe(OH)3]=2.2×10－38)。

（5）生成滤渣A的离子方程式________________________________________

（6）BaCl2滤液经___________、__________、过滤、洗涤，再经真空干燥后得到BaCl2·2H2O

(1)根据图A写出实验室制取氨气的化学方程式_____；

(2)收集氨时，试管口棉花的作用_____；验满的方法是_____；收集干燥的氨时，使用的干燥剂是_____；

(3)实验室制取下列气体时，与实验室制取氨气的气体发生装置相同的是_____．

A、氢气 B、氧气 C、氯气 D、二氧化碳

(4)图B装置进行喷泉实验，烧瓶中充满氨气，引发水上喷的操作是_____；所得溶液呈_____性 (填“酸”、“碱”或“中” )，解释原因 (用化学方程式表示 )_____。

A.标况下，16gCH4含有分子数目为NA个

B.0.1 mol·L1氯化钠溶液含有的Na+数目为0.1NA

C.1 molH2O中含有质子数为10NA个

D.标况下，22.4L空气中含有分子总数为NA个

【题目】已知MnO2为黑色难溶于水的固体，实验室制取氧气的反应为2KClO32KCl＋3O2↑，反应后从剩余固体中回收二氧化锰的操作顺序正确的是(　　)

A. 溶解、过滤、蒸发、洗涤 B. 溶解、过滤、洗涤、加热

C. 溶解、蒸发、洗涤、过滤 D. 溶解、洗涤、过滤、加热