【题目】资料显示：氨气可在纯氧中安静燃烧某校化学小组学生设计如下装置图中铁夹等夹持装置已略去进行氨气与氧气在不同条件下反应的实验；

(1)氨气极易溶于水，其水溶液叫做氨水，显______性，能使石蕊试液变______；其原因为____________用化学方程式和电离方程式表示

(2)图甲是实验室制取纯净、干燥的氨气的装置图，写出大试管内发生反应的化学方程式采用实验室常用药品制氨气：______，A中所加药品为______，所起作用为______．

(3)将产生的氨气与过量的氧气通到装置乙中，用酒精喷灯加热后，试管内气体为______色，氨催化氧化的化学方程式是______

(4)将过量的氧气与甲产生的氨气分别从a、b两管进气口通入到装置丙中，并在b管上端点燃氨气，其氧化产物为空气的主要成分之一；

两气体通入的先后顺序是______；氨气燃烧的化学方程式是______．

回答下列问题：

(1)①、④按原子个数比1:1 组成的分子的电子式为____________________ ；由②、④两种元素组成的一种无毒化合物的结构式为 _____________________。

(2)这10种元素中，化学性质最不活泼的元素是_____________(填元素符号，下同)，得电子能力最强的原子是__________________，失电子能力最强的单质与水反应的化学方程式是_________________________。

(3)用化学方程式表示②和⑨两种元素的非金属性强弱：________________________ 。

(4)元素③的气态氢化物和元素⑧的气态氢化物中，易于制备的是 ____________________(填化学式)

(5)元素⑤的最高价氧化物对应的水化物与元素⑦的最高价氧化物对应的水化物反应，其离子方程式为 ______________________________。

(6)元素 ①、④、⑤两两之间可以形成两种类型的化合物，写出一种共价化合物的化学式：___________________ ；写出一种离子化合物的化学式：______________________。

(7)写出⑥的单质置换出②的单质的化学方程式：________________________。

【题目】无色的混合气体甲，可能含有NO、、、、中的某几种。将100mL甲气体经过如下图的实验处理，结果得到酸性溶液，而几乎无气体剩余。则甲气体的组成为（ ）

A.、、B.、、

C.、NO、D.NO、、

已知：①相关反应的方程式如下：2Na2CO3+3H2O2＝2Na2CO33H2O2△H＜0

②工业上常以产品活性氧的质量分数[ω（活性氧）＝×100%]来衡量产品的优劣，13.00%以上为优等品。

请回答：

表1 反应温度对产品收率及活性氧含量的影响

表2加料时间对产品收率及活性氧含量的影响

（1）分析表1，一般选择的反应温度为_____。

（2）分析表2，加料时间对产品收率也有很大影响，时间太短或太长均不利于生产，加料时间太短导致产品收率较低的原因是_____。

（3）结晶过程中加入氯化钠，作用是_____。

（4）下列关于抽滤操作，正确的是_____。

A．准备略大于漏斗内径的滤纸，以盖住布氏漏斗瓷板上的小孔

B．用倾析法先转移溶液，待溶液快流尽时再转移沉淀

C．洗涤沉淀时，加入少量水并开大水龙头，重复操作2～3次

D．用玻璃棒轻轻刮下抽滤得到的固体，晾干后保存在试剂瓶中

（5）使用图2所示装置抽滤，中途需停止抽滤时，最佳操作为_____。

（6）产品出厂前需测定活性氧的质量分数，现将0.1000g某厂的产品（所含杂质均不参与反应）溶于水配成溶液，加入10.00mL1.000molL﹣1的稀硫酸，再加入足量KI，摇匀后置于暗处，充分反应后，加入少量_____，用0.1000molL﹣1的Na2S2O3标准溶液滴定，若该产品的活性氧质量分数为13.60%，则达到滴定终点时共消耗标准液的体积为_____mL。[已知：2Na2S2O3+I2＝Na2S4O6+2NaI]

请回答：

（1）下列说法正确的是_____。

A．步骤①试剂X可选氯气，一般在通风橱内进行实验

B．残留液中是否含有溴离子，可通过加CCl4萃取后观察下层溶液颜色来确定

C．溶液A中鼓入热空气是利用溴易挥发的特点分离出溴，也可用水蒸气代替

D．NaOH溶液可用饱和Na2CO3或Na2SO3代替

（2）酸化时用硫酸而不用盐酸的原因可能是_____。

I、

II、

已知：

（1）下列说法不正确的是_____

A．A不能发生还原反应 B．X的分子式是C11H7ClO2

C．E→F的反应为取代反应 D．lmol盐酸阿齐利特最多与4molNaOH反应

（2）c的化学方程式_____。

（3）D的结构简式_____。

（4）写出化合物B（ C6H4ClNO2）符合条件的三种同分异构体的结构简式_____。

①1H﹣NMR谱表明分子中有4种氢原子，②IR谱显示有苯环、N＝O键存在。

（5）可由 CH3CH2OH、CH3NH2等物质合成，请设计合成路线，无机试剂自选。__________

(1)仪器A的名称是____________。

(2)实验测得的数据如下表：

近似认为0.55 mol/L NaOH溶液和0.25 mol/L硫酸溶液的密度都是1 g/cm3，中和后生成溶液的比热容c＝4.18 J/(g·℃)。ΔH＝__________ ( 取小数点后一位)。

（3）若改用60mL 0.25mol·L-1H2SO4和50mL 0.55mol·L-1NaOH溶液进行反应与上述实验相比，所放出的热量______，若实验操作均正确，则所求中和热_____。

II、某课外活动小组拟探究H+浓度对MnO2与H2O2反应速率的影响。

（4）现取等量MnO2和下表有关物质，在相同温度下进行4组实验，分别记录收集20.0mL氧气所需时间。

已知酸条件下时：MnO2+H2O2+2H+=Mn2++O2↑+2H2O

①实验I发生反应的化学方程式为 ________，实验II中MnO2的作________。

②上表中V1=_______mL，V3=_______mL。

③若实验测得t2＞t3＞t4，则可得出的实验结论是______。

（1）f的基态原子核外电子排布式______。

（2）在c2a4分子中，c为______杂化，c与c间存在的共价键类型有______两种。

（3）ci2与ce2比较，沸点较高的是______（写分子式），其原因是_________________。

（4）将氨水滴入到j的硫酸盐溶液中，先产生蓝色沉淀，然后沉淀逐渐溶解并得到深蓝色溶液。深蓝色溶液是由于存在______（写结构式），其中配体是_____。

（5）j的金属晶体的晶胞如图所示，则一个晶胞中每个j原子周围与它最接近且距离相等的j共有的个数是______个，已知该元素的相对原子质量为64，单质晶体的密度为ρg·cm-3，阿伏加德罗常数的值为NA，试求铜的金属半径为__________ pm（用含NA、ρ的表达式表达）。

【题目】把L含硫酸铵、硝酸铵的混合溶液分成两等份，一份用mol烧碱刚好把NH3全部赶出，另一份与氯化钡溶液完全反应消耗molBaCl2，则原溶液中（NO）为（　　）

A. mol·L－1 B. mol·1－1

C. mol·L－1 D. mol·L－1

【题目】在10L 恒容密闭容器中充入X（g）和Y(g)，发生：X（g）+Y（g）M（g）+N（g），所得实验数据如下表：

下列说法中不正确的是

A. 实验①中，若5min时测得n(M)=0.050mol，则0至5min时间内，用N表示的平均反应速率v（N）=1.0×10-3mol/(L·min)

B. 实验④中，达到平衡时，b>0.060

C. 实验③中，达到平衡时，X的转化率为60%

D. 实验②中，该反应的平衡常数K=1.0