（1）请设计实验证明草酸为二元酸___________________________。

（2）已知草酸氢钾（KHC2O4）溶液显酸性，请结合必要的化学用语解释KHC2O4溶液显酸性的原因 ________。

（3）利用草酸及草酸盐的性质可测定人体血液中钙离子的浓度。方法如下：抽取一定体积的血样，加适量的草酸铵［(NH4)2C2O4］溶液，可析出草酸钙沉淀，将此草酸钙沉淀洗涤后溶于强酸可得草酸，再用已知浓度的酸性KMnO4溶液滴定，使草酸转化成CO2逸出，根据消耗的KMnO4溶液的体积即可测定血液样品中Ca2+的浓度。

①写出草酸与酸性KMnO4溶液反应的离子方程式______________。

②抽取血样10.00mL，经过上述处理后得到草酸，再用硫酸酸化的0.010mol/L KMnO4溶液滴定。在向滴定管中注入KMnO4标准溶液前，滴定管需要检漏、____和___。确定反应达到终点的现象是__。

③滴定结束共消耗12.00mL KMnO4溶液。则血液样品中Ca2+离子的浓度为______mg/mL。

④下列操作可能使所测定结果偏高的是_________。

A．酸式滴定管未用标准液润洗就直接注入酸性高锰酸钾溶液

B．滴定前盛放待测液的锥形瓶用蒸馏水洗净后未干燥

C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失

D．滴定结束后读取标准液体积时，俯视读数

A. 当电流计指针归零后，断开K2，闭合K1，一段时间后B电极的质量增加

B. 断开K1，闭合K2，一段时间后电流计指针归零，此时两池银离子浓度相等

C. 实验开始先断开K1，闭合K2，此时NO3－向B电极移动

D. 当电流计指针归零后，断开K2闭合K1，乙池溶液浓度增大

【题目】将Fe3+ +Ag Fe2+ +Ag+ （K=1.8）设计成下图所示原电池（盐桥中装有琼脂——KNO3溶液）。在本题中灵敏电流计指针偏转方向即电子流动方向。

开始接通导线时灵敏电流计指针向左偏转，一段时间后电流计指针指向中间“0”刻度。然后进行如下实验：

（1）向A烧杯中滴加浓FeCl3溶液，指针___（填“向左”、“向右”或“不偏转”）；

（2）向B烧杯中滴加少量Na2S溶液，指针__（填“向左”、“向右”或“不偏转”），原因为___。

（3）下图所示原电池的负极是_____，负极的电极反应式是____________，写出该反应的离子方程式________________________，该反应的平衡常数等于____________。（Ksp(AgCl)＝1.8×10-10）

A. 实验室从海帶中提取单质碘取样→灼烧→溶解→过滤→萃取→蒸馏

B. 金红石(主要成分TiO2)为原料生产金属Ti：金红石、焦炭TiCl4Ti

C. 从卤水中(溶质主要是MgCl2)提取Mg

卤水Mg(OH)2MgCl2(aq) MgCl(s) Mg

D. 由食盐制取漂粉精NaCl(ag) Cl2漂粉精

A. 煤中含有苯、甲苯和粗氨水，可通过干馏得到

B. C4H8Cl2的同分异构体有7种

C. 甲苯和乙苯分子内共平面的碳原子数最多均为7

D. 由乙醇和乙酸生成乙酸之酯属于取代反应

（1）甲、乙两装置中铜电极都产生大量的无色气泡，则Cr电极是______极，Cu电极表面发生反应的电极反应式为_______；与甲装置相比，乙装置的优点是________________，原因是_________。

（2）如果将甲装置中的稀硫酸改为浓硝酸，则铜电极上无气体产生，而铬电极上产生大量的有色气体。由（1）、（2）两个实验推测金属Cr具有的两点化学性质______________________________。

【题目】氯霉素（）曾用作广谱抗菌药物，一种合成路线如下：

已知：的性质与酯基相似。

(1)A的化学名称为___________。

(2)D所含官能团的名称为___________；可以检测有机化合物中存在何种官能团的仪器是__________。

(3)反应②和③的反应类型分别是___________、_____________。

(4)设计反应④和⑥的目的是_________________________________________。

(5)由F到G的化学方程式为_________________________________________。

(6)芳香化合物X(C6H7NO2)，与D具有相同的官能团，X的可能结构共有________种（不考虑立体异构）：其中核磁共振氢谱为四组峰，峰面积比为2:2:2:1，其结构简式为_________。

【题目】改变0.1mol/L的二元弱酸H2A溶液的pH，溶液中的H2A、HA-、A2-的物质的量分数δ（X）随pH的变化如图所示。下列叙述正确的是

A. Ka2（H2A）的数量级为10- 4

B. 0.1mol/L的NaHA溶液，pH＝2.7

C. 向pH=0.5的溶液中逐滴加入强碱至pH=2.7的过程中，每滴一滴强碱，在X点时溶液pH变化最大

D. 0.1mol/LNa2A溶液的pH＝8.6

(1)基态Si原子价层电子的排布图（轨道表达式）为_________，含有长硅链的化合物不是氢化物，而是氯化物。主要原因是F比H多了一种形状的原子轨道，该原子轨道的形状为___________。

(2)SiF4分子的立体构型为_______形，SiCl4的熔、沸点均高于SiF4，主要原因是________________。

(3)SiF4可KF反应得K2SiF6晶体，该晶体可用于制取高纯硅，K2SiF6晶体中微观粒子之间的作用力有______。

a.离子键 b.共价键 c.配位键 d.分子间作用力 e.氢键

(4)H4SiO4的结构简式如图(1)，中心原子Si的轨道杂化类型为_________，H4SiO4在常温下能稳定存在，但H4CO4不能，会迅速脱水生成H2CO3，最终生成CO2，主要原因是___________。

(5)硅的晶胞结构如图(2)所示，若该立方晶胞的边长为a nm，阿伏伽德罗常数的数值为NA，则距离最近的两个硅原子间的距离为_____nm，晶体硅密度的计算表达式为_____g/cm3。

A. Na2CO3溶液(NaHCO3),选用适量的NaOH溶液

B. NaHCO3溶液(Na2CO3),应通入过量的CO2气体

C. Na2O2粉末(Na2O),将混合物在氧气中加热

D. Na2CO3溶液(Na2SO4),加入适量Ba(OH)2溶液,过滤