Question

【题目】将Fe3+ +Ag Fe2+ +Ag+ （K=1.8）设计成下图所示原电池（盐桥中装有琼脂——KNO3溶液）。在本题中灵敏电流计指针偏转方向即电子流动方向。

开始接通导线时灵敏电流计指针向左偏转，一段时间后电流计指针指向中间“0”刻度。然后进行如下实验：

（1）向A烧杯中滴加浓FeCl3溶液，指针___（填“向左”、“向右”或“不偏转”）；

（2）向B烧杯中滴加少量Na2S溶液，指针__（填“向左”、“向右”或“不偏转”），原因为___。

（3）下图所示原电池的负极是_____，负极的电极反应式是____________，写出该反应的离子方程式________________________，该反应的平衡常数等于____________。（Ksp(AgCl)＝1.8×10-10）

Answer 1

【答案】向左 向左 B烧杯中Ag+和S2-反应生成Ag2S沉淀，Ag+浓度减小，平衡正向进行，银被氧化做负极 银 Ag- e-+Cl- = AgCl Ag+Fe3+ +Cl- = AgCl+Fe2+ 1010

【解析】

由题给信息开始接通导线时灵敏电流计指针向左偏转，结合原电池反应原理可知，石墨电极为正极，Fe3＋在正极上得电子，发生还原反应，银电极为负极，Ag失电子，发生氧化反应，外电路中电子从银电极流向石墨电极；一段时间后电流计指针指向中间“0”，说明原电池反应结束。

（1）向A烧杯中滴加浓FeCl3溶液，增大溶液中Fe3+浓度，平衡正向进行，银被氧化做负极，灵敏电流计指针向左偏转，故答案为：向左；

（2）向B烧杯中滴加少量Na2S溶液，烧杯中Ag+和S2-反应生成Ag2S沉淀，Ag+浓度减小，平衡正向进行，银被氧化做负极，灵敏电流计指针向左偏转，故答案为：向左；

（3）由题给装置可知，Fe3＋在正极上得电子，发生还原反应，银电极为负极，Ag失电子，发生氧化反应，电极反应式为Ag- e-+Cl- = AgCl，该反应的离子方程式为Ag+Fe3+ +Cl- = AgCl+Fe2+，反应的平衡常数K/=c(Fe2+)/[c(Fe3+)c(Cl-)]=c(Ag+)c(Fe2+)/[c(Fe3+)×c(Ag+) c(Cl-)]=K/ Ksp(AgCl)=1.8/（1.8×10-10）=1.0×1010，故答案为：Ag- e-+Cl- = AgCl；Ag+Fe3+ +Cl- = AgCl+Fe2+；1010。