（1）在配制氯化铁溶液时，为了防止发生水解，可以加入少量的________________。

（2）氯化铝溶液具有净水的作用，原因是（用离子方程式表示）：_______________。

（3）已知CO (g) + H2O (g) CO2 (g) + H2 (g)，在800℃时，该反应的化学平衡常数K=1.0，某时刻在一密闭容器中含1.0molCO、1.2mol H2O、0.75molCO2、2mol H2 ，则上述条件下此反应v正________v逆(填“>”“<”或“＝”)。

（4）将25℃下pH＝12的NaOH溶液a L与pH=1的HCl溶液b L混合。若所得混合液为中性，则a:b=_____________________。

（5）写出0.1mol/LNaOH溶液1L与标准状况下1.12LCO2完全反应后所得的溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为____________________________。

（6）某实验小组利用CO（g）、O2（g）、KOH（aq）设计成如图b所示的电池装置，负极的电极反应式为________________。用该原电池做电源，常温下，用惰性电极电解200 mL饱和食盐水（足量），消耗标准状况下的CO 的体积为224 mL，则溶液的pH = ___________ 。（不考虑溶液体积的变化）

回答下列问题：

（1）A的化学名称是 ；

（2）由A生成B 的反应类型是 。在该反应的副产物中，与B互为同分异构体的化合物的结构简式为 ；

（3）写出C所有可能的结构简式 ；

（4）D（邻苯二甲酸二乙酯）是一种增塑剂。请用A、不超过两个碳的有机物及合适的无机试剂为原料，经两步反应合成D。用化学方程式表示合成路线 ；

（5）OPA的化学名称是 ，OPA经中间体E可合成一种聚酯类高分子化合物F，由E合成F的反应类型为 ，该反应的化学方程式为 。（提示）

（6）芳香化合物G是E的同分异构体，G分子中含有醛基、酯基和醚基三种含氧官能团，写出G所有可能的结构简式

请填写下列空白：

(1)实验中漂白粉有效成分与浓盐酸反应的化学方程式为_______________________。

(2)所选用装置的连接顺序应是(填各接口的字母代号)_______________。

(3)在读取量筒的刻度数时，应注意________________________________________________。

(4)若各仪器内仍残留有少量Cl2，则测定结果将___(填“偏高”、“偏低”或“不影响”)，其原因是____。

(5)某同学在实验中发现量筒里未收集到液体，其失败的原因可能是下列中的________。

①装置漏气　②浓盐酸已变成稀盐酸　③所选仪器容积太大　④漂白粉已全变质　⑤e接f　⑥d接f

A．①②③ B．①②④⑤ C．①②③⑥ D．全部

(1)用KSCN溶液检验出Fe3＋的现象是_______________________________________。

(2)Ⅰ中，Fe3＋产生的原因可能是Cl－在阳极放电，生成的Cl2将Fe2＋氧化。写出有关反应： _____________。

(3)由Ⅱ推测，Fe3＋产生的原因还可能是Fe2＋在阳极放电，原因是Fe2＋具有________性。

(4)Ⅱ中虽未检验出Cl2，但Cl－在阳极是否放电仍需进一步验证。电解pH＝1的NaCl溶液做对照实验，记录如下：

①NaCl溶液的浓度是________ mol·L－1。

②Ⅳ中检测Cl2的实验方法：______________________________________________。

③与Ⅱ对比，得出的结论(写出两点)：_______________________________________。

①NH4I的电子式：②8个中子的碳原子的核素符号：146C③碘酒、淀粉、水雾、纳米材料均为胶体④烧碱、冰醋酸、氯仿、胆矾均为电解质 ⑤用托盘天平称取8.75g食盐⑥用酸式滴定管量取23.22mL高锰酸钾溶液 ⑦C60、C70、金刚石、石墨均为碳的同素异形体⑧X射线、质谱、核磁共振属于现代化学对物质结构进行研究的手段

A. ②③④⑥⑦⑧B. ①③④⑥⑦C. ②⑥⑦⑧D. ②⑦⑧

A. a～b点导电能力增强说明HR为弱酸

B. a、b点所示溶液中水的电离程度不相同

C. b恰好完全中和，pH=7说明NH4R没有水解

D. c 点溶液存在c（NH4+）＞c（R-）、c（OH-）＞c（H+）

（2）写出下列反应方程式

①足量的NaOH溶液与SO2反应___。

②用氯气制备漂白粉的反应____。

（3）下列物质能导电的是___，属于电解质的是___，属于非电解质的是___（填序号)。

①NaCl溶液 ②干冰 ③液态氢化氢 ④铁 ⑤硫酸钡固体 ⑥蔗糖(C12H22O11) ⑦氨气 ⑧硫酸氢钠固体

写出⑧在水溶液中的电离方程式___。

A. 蔗糖、淀粉、油脂及其水解产物均为非电解质

B. 在酸性条件下，CH3CO18OC2H5的水解产物是CH3CO18OH和C2H5OH

C. 用新制Cu（OH）2悬浊液可以鉴别乙酸、乙醇和葡萄糖

D. 分子所有碳原子一定不能共平面

A.AB.BC.CD.D

(1)Ti基态原子核外价电子排布式为____________，基态镁原子核外电子有____________种不同的空间运动状态。

(2)钛存在两种同素异形体，α—Ti采纳六方最密堆积，β—Ti采纳体心立方堆积，由α—Ti转变为β—Ti晶体体积____________(填“膨胀”或“收缩”)。

(3)写出与NH4+互为等电子体的一种分子和一种离子的化学式____________、____________。

(4)丙烯腈(CH2=CH-CN)分子中键和π键的个数比为____________，分子中碳原子轨道杂化类型是____________。

(5)请写出H、C、N、O元素电负性由大到小的顺序____________。

(6)金属Na的熔点、沸点都比金属Mg低的原因是________________________。

(7)Cu与O元素形成的某种化合物的晶胞结构如图所示，晶胞中氧原子的配位数为___________，若阿伏加德罗常数值为NA，晶胞的边长为apm，该晶体的密度为___________g·cm-3.