题目内容
【题目】已知漂白粉有效成分能与浓盐酸反应生成Cl2和一种固体时能作干燥剂的物质等。请从图中选用适当的实验装置，设计一个最简单的实验，测定漂白粉有效成分的质量分数。
请填写下列空白：
(1)实验中漂白粉有效成分与浓盐酸反应的化学方程式为_______________________。
(2)所选用装置的连接顺序应是(填各接口的字母代号)_______________。
(3)在读取量筒的刻度数时，应注意________________________________________________。
(4)若各仪器内仍残留有少量Cl2，则测定结果将___(填“偏高”、“偏低”或“不影响”)，其原因是____。
(5)某同学在实验中发现量筒里未收集到液体，其失败的原因可能是下列中的________。
①装置漏气 ②浓盐酸已变成稀盐酸 ③所选仪器容积太大 ④漂白粉已全变质 ⑤e接f ⑥d接f
A．①②③ B．①②④⑤ C．①②③⑥ D．全部
【答案】Ca(ClO)2＋4HCl===CaCl2＋2Cl2↑＋2H2O a接e，d接f C、D两仪器内的液面应相平；视线与凹液面最低点应相平；装置内气体应恢复至室温 不影响 同温同压下，同量的Cl2和空气所排出的液体体积相等 B
【解析】
(1)漂白粉的有效成分为次氯酸钙,可与盐酸发生氧化还原反应生成氯气和氯化钙。
(2)实验生成氯气,可用排饱和食盐水法测定生成氯气的体积，可确定次氯酸钙的含量。
(3)在读取量筒的刻度数时,注意气体的压强以及避免眼睛视线问题。
(4)氯气排除空气，残留氯气和排除的空气体积相等。
(5)如没有收集到氯气，可能是漂白粉变质或装置漏气、装置连接错误等。
(1)漂白粉的有效成分为次氯酸钙,可与盐酸发生氧化还原反应生成氯气和氯化钙,反应的方程式为Ca(ClO)2＋4HCl===CaCl2＋2Cl2↑＋2H2O ；正确答案: Ca(ClO)2＋4HCl===CaCl2＋2Cl2↑＋2H2O 。
(2)实验生成氯气,可用排饱和食盐水法测定生成氯气的体积,可确定次氯酸钙的含量,连接顺序为a接e,d接f；正确答案:a接e,d接f。
(3)读数时,为避免误差,首先应使C、D两仪器内的压强相等,则液面应齐平;视线与凹液面最低点应齐平,且在室温下读数；正确答案 (1)C、D两仪器内的液面应齐平；(2)视线与凹液面最低点应齐平；(3)装置内气体应恢复至室温；正确答案：C、D两仪器内的液面应相平；视线与凹液面最低点应相平；装置内气体应恢复至室温。
(4)氯气排除空气, 同温同压下,同量的氯气和空气所排出的液体体积相等；正确答案：不影响；同温同压下，同量的Cl2和空气所排出的液体体积相等。
(5)如没有收集到氯气,可能是漂白粉变质或装置漏气、装置连接错误等，如为稀盐酸,与次氯酸钙也不反应, ①②④⑤符合；正确答案: B。
