A. 电极b为电池负极

B. 电路中每流过4mol电子，正极消耗44.8LH2S

C. 电极b上的电极反应为：O2+4e-＋4H+=2H2O

D. 电极a上的电极反应为：2H2S+2O2--4e-=S2+2H2O

(1)A的化学名称是__________，C中含氧官能团的名称为__________。

(2)F的结构简式为______，A和E生成F的反应类型为______。

(3)A生成B的化学方程式为_______________。

(4) B与乙炔钠合成C的反应类型(酸化前)是_________；写出由C合成D的第二个反应的化学方程式_____________。

(5)同时满足下列条件的E的同分异构体有__________种(不含立体异构)。

①遇FeCl3溶液发生显色反应； ②能发生银镜反应

（1）气缸中生成NO的反应为：N2(g)+O2(g)2NO(g) △H＞0。汽车启动后，气缸内温度越高，单位时间内NO排放量越大，请分析两点原因 、 。

（2）汽车汽油不完全燃烧时还产生CO，若设想按下列反应除去CO：2CO(g)＝2C(s)＋O2(g) ΔH>0，该设想能否实现？ (选填“能”或“不能”)，依据是 。

Ⅱ．在体积恒定的密闭容器中投入物质A和物质B在适宜的条件下发生反应：

A(s)+2B(g)2C(g)+D(g)

（1）相同的压强下，充入一定量的A、B后，在不同温度下C的百分含量与时间的关系如图所示。

则T1 T2(填“>”、“<”或“=”)，该反应的正反应的△H 0(填“>”、“<”或“=”)。

（2）若该反应的逆反应速率与时间的关系如下图所示：

①由图可见，反应在t1、t3、t7时都达到了平衡，而t2、t8时都改变了条件，则t8时改变的条件是 。

②若t4时降压，t5时达到平衡，t6时增大反应物的浓度，请在图中画出t4~t6时逆反应速率与时间的关系线。

【题目】在体积为2 L的恒容密闭容器中发生反应xA(g)+yB(g) zC(g)，图I表示200℃时容器中A、B、C物质的量随时间的变化，图Ⅱ表示不同温度下平衡时C的体积分数随起始n(A):n(B)的变化关系。则下列结论正确的是

A. 若在图Ⅰ所示的平衡状态下，再向体系中充入He，重新达到平衡前υ(正)＞υ(逆)

B. 200℃时，反应从开始到刚好达平衡的平均速率υ(B)=0.02 mol·L﹣1·min﹣1

C. 图Ⅱ所知反应xA(g)+yB(g) zC(g)的△H＜0

D. 200℃时，向容器中充入2 mol A和1 mol B，达到平衡时，A的体积分数大于0.5

A. 用排饱和食盐水的方法收集氯气

B. 加入催化剂使N2和H2在一定条件下生成氨气

C. 增大压强，有利于SO2和O2反应生成SO3

D. 在Fe3+ + 3SCN- Fe(SCN)3反应达平衡时，增加KSCN的浓度，体系颜色变深

已知：N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H1=+180.5kJ/mol

2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H2=-221 kJ/mol

C(s)+O2(g)=CO2(g) △H3=-393.5 kJ/mol

写出NO(g)与CO(g)催化转化成N2(g)和CO2(g)的热化学方程式为： _______________。

(2)工业上可以在恒容密闭容器中采用下列反应制备甲醇：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)，下表所列数据为该反应在不同温度下的化学平衡常数：

①反应的平衡常数表达式为K=______。由上表数据判断，该反应的△H_______ 0(填“＞”、“＝”或“＜”)。升高温度，正反应速率________填“增大”、“减小”或“不变”)。

②某温度下，将2molCO和6molH2充入一个容积为2L的密闭容器中，达到平衡时c(H2)=1.4mol/L，则CO的转化率为_______，此时的温度为_______。

③欲提高CO的转化率，可采取的措施是______ 。(填序号)

A.升温 B.加入更高效的催化剂 C.恒容条件下充入CO

D.恒容条件下充入H２ E.恒容条件下充入氦气 F.及时移走CH3OH

【题目】在2L的密闭容器中,发生以下反应:2A(g)+ B(g) 2C(g)+D(g) 。若最初加入的A和B都是4 mol，在前10秒钟A的平均反应速度为0.12 mol/（L·ｓ），则10秒钟时，容器中B的物质的量是（ ）

A. 1.6 mol B. 2.8 mol

C. 2.4 mol D. 1.2 mol

(1)实验室实现“操作Ⅰ”所用的玻璃仪器有__________、玻璃棒和烧杯等。“操作Ⅲ”系列操作名称依次为________、________、过滤和洗涤。

(2)“酸溶”过程中Fe3O4溶解的化学方程式：___________________________________。

(3)硫铁矿烧渣在“酸溶”前要粉碎的主要目的是____________________________。

(4)实验室检验“反应Ⅰ”已经完全的试剂是__________，现象是_______________。

(5)加入适量H2O2溶液的目的是氧化Fe2＋，写出H2O2氧化Fe2＋为Fe3＋的离子方程式：______________。

（1）某化工厂产生的废水中含有Fe2＋、Mn2+等金属离子，可用过硫酸铵[(NH4)2S2O8]氧化除去。

①过硫酸铵与Mn2+反应生成MnO2的离子方程式为________________。

②温度与Fe2+、Mn2+氧化程度之间的关系如图1所示：

图1

实验过程中应将温度控制在________________。Fe2+与Mn2+被氧化后形成胶体絮状粒子，常加入活性炭处理，加入活性炭的目的为________________。

③H2O2也有较强氧化性，在实际生产中不用H2O2氧化Mn2+的原因是________________。

（2）利用某分子筛作催化剂，NH3可脱除废气中NO、NO2，其反应机理如图2所示。A包含物质的化学式为N2和________________。

图2 图3

（3）工业上废气中SO2可用Na2CO3溶液吸收，反应过程中溶液组成变化如图3所示。

①吸收初期（图中A点以前）反应的化学方程式为________________。

②C点高于B点的原因是________________。

【题目】在一密闭容器中，反应aA(g)bB(g) 达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则错误的是（ ）

A. 平衡向正反应方向移动了 B. 物质A的转化率增大了

C. 物质B的质量分数增加了 D. a>b