题目内容
【题目】下列事实不能用勒夏特列原理来解释的是
A. 用排饱和食盐水的方法收集氯气
B. 加入催化剂使N2和H2在一定条件下生成氨气
C. 增大压强，有利于SO2和O2反应生成SO3
D. 在Fe3+ + 3SCN- 
Fe(SCN)3反应达平衡时，增加KSCN的浓度，体系颜色变深
【答案】B
【解析】
A.用排饱和食盐水的方法收集氯气，相当于在氯水中加入NaCl，c(Cl－)增大，反应Cl2＋H2O
H++Cl－＋HClO的平衡左移，减小了氯气的溶解度，能用勒夏特列原理解释，故不选A；
B.加入催化剂使N2和H2在一定条件下生成氨气，利用催化剂增大反应速率，催化剂不会引起化学平衡的移动，不能用勒夏特列原理解释，故选B；
C.增大压强，反应2SO2＋O2
2SO3的平衡右移，能用勒夏特列原理解释，故不选C；
D.在Fe3+ + 3SCN-
Fe(SCN)3反应达平衡时，增加KSCN的浓度，平衡右移，体系颜色变深，能用勒夏特列原理解释，故不选D；
本题答案为B。
【题目】ⅥA族元素形成的化合物在实验室和工业生产上有着广泛的应用。回答下列问题：
(1)SCN-与Fe3＋可形成多种配离子，其中一种为[Fe(SCN)6]3-，该配离子中的SCN-会使Fe3＋的剩余价电子压缩配对，则每个配离子中Fe3＋的单电子个数为_________个。
(2)Se与S是同族元素，请写出基态Se原子电子排布式_____________。H2Se的酸性比H2S________(填“强”或“弱”)。H2O、H2S、H2Se沸点由高到低的顺序为__________________，原因是：___________。
(3)有一种由1～9号元素中的部分元素组成，且与SCl2互为等电子体的共价化合物，它的分子式为_______，其VSEPR构型为_____________。
(4)已知S4O62-的结构为
，其中S原子的杂化方式是_______________。键长a______b(填“＞”、“＜”或“＝”)。
(5)离子晶体中阳离子和阴离子的半径比不同可形成不同的晶胞结构，见下表：
半径比 | 0.225～0.414 | 0.414～0.732 | 0.732～1 |
典型化学式 | 立方ZnS | NaCl | CsCl |
晶胞 |
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已知某离子晶体RA，其阴阳离子半径分别为184pm和74pm，摩尔质量为M g/mol，则阳离子配位数为___________，晶体的密度为_________g/cm3(列出计算式，无需化简，设NA为阿伏加德罗常数的值)。
