【题目】国际计量大会第26次会议新修订了阿伏加德罗常数(NA=6.02214076×1023mol－1)，并于2019年5月20日正式生效。下列说法正确的是
A. 56 g聚乙烯分子中含碳碳双键的数目为2NA
B. 2 mol NH3和3 mol O2在催化剂和加热条件下充分反应生成NO的分子数为2NA
C. 1mol的Na2O2和Na2O所含有的阴离子数目均为NA
D. 1 L 0.5 mol·L－1 Al2Fe(SO4)4溶液中阳离子数目小于1.5NA
【题目】常温下，向10 mL 0.1 mol·L－1的一元酸HA溶液中加入0.1 mol · L－1 NaOH溶液，HA和A－ 的物质的量分数(α)随溶液pH变化的关系如图所示，下列说法正确的是：
A. pH＜5.5时，c(HA)＜c(A－)
B. pH＞8时，c(Na+)＋c(H+)＞c(A－)
C. pH＝7时，c(HA)＞c(A－)＞c(OH－)＝c(H+)
D. pH＝5时α(HA)与α(Aˉ)之和比pH＝9时α(HA)与α(Aˉ)之和大
【题目】如图所示是两种气态烃组成的混合气体完全燃烧所得的CO2和H2O的物质的量（单位：mol）的变化关系。下列判断不正确的是：
A. 一定含有甲烷
B. 可能含有乙烷
C. 可能含有乙炔
D. 若120℃不变，反应前后气体体积不一定发生变化
【题目】杀菌消毒剂 NaClO2的一种生产工艺如下：
下列叙述错误的是
A. NaClO2的化学名称为亚氯酸钠
B. 该法可以利用废气中的SO2减少空气污染
C. 利用Ba(OH)2、Na2CO3能除去粗盐中可溶性杂质
D. ClO2在阴极室得到电子被氧化为 NaClO2
【题目】下列说法正确的是（NA表示阿伏加德罗常数）
A.在常温常压下，11.2LN2含有的分子数为0.5NA
B.在常温常压下，1mol氦气含有的原子数为NA
C.71gCl2所含原子数为 NA
D.23g钠在化学反应中失去电子数目为10NA
【题目】下列电离方程式正确的是
A.NaHSO4=2Na++HSO4-2B.CH3COOH=H++CH3COO-
C.Al2(SO4)3=2Al3++3SO42-D.NaHCO3=Na++H++CO32-
【题目】如图装置在常温下工作（溶液体积变化忽略不计）。闭合K，灯泡发光。下列叙述中正确的是：
A. 当电路中有0.06 mol电子转移时，乙烧杯中溶液c(H＋) 约为0.1 mol · L－1
B. 乙池中的还原产物为SO42－
C. 电池工作时，甲烧杯中溶液的pH逐渐增大
D. 电池工作时，盐桥中的K＋移向乙烧杯，外电路的电流方向是从b到a
【题目】化合物J是一种常用的抗组胺药物，一种合成路线如下：
已知：①C为最简单的芳香烃，且A、C互为同系物。
②2ROH＋NH3HNR2＋2H2O(R代表烃基)。
请回答下列问题：
(1)A的化学名称是______________，H中的官能团名称是________________________。
(2)由D生成E的反应类型是__________，G的结构简式为________________________。
(3)B＋C→D的化学方程式为______________。
(4)L是F的同分异构体，含有联苯结构，遇FeCl3溶液显紫色，则L有__________________(不考虑立体异构)种。其中核磁共振氢谱为六组峰，峰面积之比为3∶2∶2∶2∶2∶1的结构简式为______。
(5)写出用氯乙烷和2－氯－1－丙醇为原料制备化合物的合成路线(其他无机试剂任选) __。
【题目】分离提纯是化学实验中的重要部分，方法有过滤、蒸发、萃取、蒸馏等，应用广泛，环己醇脱水是合成环己烯的常用方法，实验室合成环己烯的反应和实验装置如图：
可能用到的有关数据如下：
Ⅰ．合成反应：
在a中加入20 g环己醇和2小片碎瓷片，冷却搅动下慢慢加入1 mL浓硫酸，b中通入冷却水后，开始缓慢加热a，控制馏出物的温度不超过90 ℃。
Ⅱ．分离提纯：
反应粗产物倒入分液漏斗中分别用少量5 %碳酸钠溶液和水洗涤，分离后加入无水氯化钙颗粒，静置一段时间后弃去氯化钙，最终通过蒸馏得到纯净环己烯10 g。
回答下列问题：
（1）装置b的名称是__。
（2）加入碎瓷片的作用是__；如果加热一段时间后发现忘记加瓷片，应该采取的正确操作是__（填字母）。
A．立即补加 B．冷却后补加 C．不需补加 D．重新配料
（3）分液漏斗在使用前须清洗干净并__；在本实验分离过程中，产物应该从分液漏斗的__（填“上口倒出”或“下口倒出”）。
（4）分离提纯过程中加入无水氯化钙的目的是__。
（5）在环己烯粗产物蒸馏过程中，不可能用到的仪器有__（填正确答案标号）。
A．蒸馏烧瓶 B．温度计 C．分液漏斗 D．牛角管 E．锥形瓶
【题目】实验室里通常用MnO2与浓盐酸反应制取氯气，其反应的化学方程式为：MnO2 + 4HCl(浓) MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O
（1）用单线桥法表示该反应电子转移的方向和数目：___________。
（2）在该反应中，如有1 mol Cl2生成，被氧化的HCl的物质的量是___________，转移电子的数目是_____________。
（3）某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应得到含有ClO-与ClO3-物质的量之比为1∶1的混合液，反应的化学方程式是 _________________________ 。
（4）报纸报道了多起卫生间清洗时，因混合使用“洁厕灵”（主要成分是盐酸）与“84消毒液”（主要成分是NaClO）发生氯气中毒的事件。试根据你的化学知识分析，原因是（用离子方程式表示）_________________________。
