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【题目】国际计量大会第26次会议新修订了阿伏加德罗常数(NA=6.02214076×1023mol1),并于2019520日正式生效。下列说法正确的是

A. 56 g聚乙烯分子中含碳碳双键的数目为2NA

B. 2 mol NH33 mol O2在催化剂和加热条件下充分反应生成NO的分子数为2NA

C. 1mol的Na2O2Na2O所含有的阴离子数目均为NA

D. 1 L 0.5 mol·L1 Al2Fe(SO4)4溶液中阳离子数目小于1.5NA

【答案】C

【解析】

A.聚乙烯是乙烯经过加聚反应制备而成,分子内不含碳碳双键,故A错误;

B.因存在反应4NH3+5O24NO+6H2O,所以2molNH33molO2在催化剂和加热条件下充分反应后氧气有剩余,生成的NO会与过量的氧气继续反应生成NO2,所以最终生成的NO的分子数小于2NA,故B错误;

C.过氧化钠中阴离子是过氧根离子,1mol的Na2O2Na2O所含有的阴离子数目均为NA,故C正确;

D.Al3+Fe2+水解产生H+1molAl3+水解生成3molH+1molFe2+水解生成2molH+,阳离子总数增加,故1L0.5mol·L1Al2Fe(SO4)4溶液中阳离子数目大于1.5NA,故D错误。

故选C

练习册系列答案
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【题目】叠氮化钠(NaN3)是一种白色剧毒晶体,是汽车安全气囊的主要成分。NaN3易溶于水,微溶于乙醇,水溶液呈弱碱性,能与酸发生反应产生具有爆炸性的有毒气体叠氮化氢。实验室可利用亚硝酸叔丁酯(t-BuNO2,以t-Bu表示叔丁基)与N2H4、氢氧化钠溶液混合反应制备叠氮化钠。

(1)制备亚硝酸叔丁酯

取一定NaNO2溶液与50%硫酸混合,发生反应H2SO4+2NaNO2===2HNO2+Na2SO4。可利用亚硝酸与叔丁醇(t-BuOH)在40 ℃左右制备亚硝酸叔丁酯,试写出该反应的化学方程式:________________

(2)制备叠氮化钠(NaN3)

按如图所示组装仪器(加热装置略)进行反应,反应方程式为:t-BuNO2+NaOH+N2H4===NaN3+2H2O+t-BuOH。

①装置a的名称是________________

②该反应需控制温度在65 ℃,采用的实验措施是____________________

③反应后溶液在0 ℃下冷却至有大量晶体析出后过滤,所得晶体使用无水乙醇洗涤。试解释低温下过滤和使用无水乙醇洗涤晶体的原因是______________________________________________

(3)产率计算

①称取2.0 g叠氮化钠试样,配成100 mL溶液,并量取10.00 mL溶液于锥形瓶中。

②用滴定管加入0.10 mol·L-1六硝酸铈铵[(NH4)2Ce(NO3)6]溶液40.00 mL[发生的反应为2(NH4)2Ce(NO3)6+2NaN3===4NH4NO3+2Ce(NO3)3+2NaNO3+3N2↑](假设杂质均不参与反应)。

③充分反应后将溶液稀释并酸化,滴入2滴邻菲罗啉指示液,并用0.10 mol·L-1硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO4)2]为标准液,滴定过量的Ce4+,终点时消耗标准溶液20.00 mL(滴定原理:Ce4++Fe2+===Ce3++Fe3+)。计算可知叠氮化钠的质量分数为__________(保留2位有效数字)。若其他操作及读数均正确,滴定到终点后,下列操作会导致所测定样品中叠氮化钠质量分数偏大的是______(填字母代号)。

A.锥形瓶使用叠氮化钠溶液润洗

B.滴加六硝酸铈铵溶液时,滴加前仰视读数,滴加后俯视读数

C.滴加硫酸亚铁铵标准溶液时,开始时尖嘴处无气泡,结束时出现气泡

D.滴定过程中,将挂在锥形瓶壁上的硫酸亚铁铵标准液滴用蒸馏水冲进瓶内

(4)叠氮化钠有毒,可以使用次氯酸钠溶液对含有叠氮化钠的溶液进行销毁,反应后溶液碱性明显增强,且产生无色无味的无毒气体,试写出反应的离子方程式:____________________________

【题目】游离态氮称为惰性氮,游离态氮转化为化合态氮称之为氮的活化,在氮的循环系统中,氮的过量活化,则活化氮开始向大气和水体过量迁移,氮的循环平衡被打破,导致全球环境问题。

Ⅰ. 氮的活化

工业合成氨是氮的活化重要途径之一,在一定条件下,将N2 H2 通入到体积为0.5L的恒容容器中,反应过程中各物质的物质的量变化如图所示:

(1)10min内用NH3表示该反应的平均速率,v(NH3)=____________

(2)在第10min和第25min改变的条件可能分别是_________________(填字母)。

A.加了催化剂 B. 升高温度 C. 增加NH3的物质的量

D.压缩体积 E.分离出氨气

(3)下列说法能说明该可逆反应达到平衡状态的是__________(填字母)。

A. 容器中气体密度不变 B. 容器中压强不变

C. 3v(H2)=2v(NH3) D. N2、H2、NH3分子数之比为1∶3∶2

.催化转化为惰性氮 已知:SO2、CO、NH3等都可以催化还原氮氧化物生成惰性氮。

(4)250C、101KPa时,N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) H1= -92.4kJ/mol.

2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) H2= -571.6 kJ/mol

N2(g)+O2(g)=2NO(g) H3= +180kJ/mol

NONH3反应生成惰性氮的热化学方程式______________________________

(5)在有氧条件下,新型催化剂M能催化CONOx反应生成N2现向某密闭容器中充入等物质的量浓度的NO2CO气体,维持恒温恒容,在催化剂作用下发生反应:

4CO(g)+2NO2(g)N2(g)+4CO2(g) H<0,相关数据如下:

0min

5min

10min

15min

20min

c(NO2) /mol·L-1

2.0

1.7

1.56

1.5

1.5

c(N2) /mol·L-1

0

0.15

0.22

0.25

0.25

计算此温度下的化学平衡常数K=______

实验室模拟电解法吸收NOx装置如图,(图中电极均为石墨电极)。若用NO2气体进行模拟电解法吸收实验(a<b),电解时NO2发生反应的电极反应式:_________________________________

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