A. 1mol对苯二酚与足量H2加成，消耗3molH2

B. 2， 5-二羟基苯乙酮不能使酸性KMnO4溶液褪色

C. 2， 5-二羟基苯乙酮中所有碳原子一定处于同一平面

D. 中间体分子中含有的官能团之一是碳碳双键

（1）称取3.50g试样溶于蒸馏水配成100mL溶液，从中取出10.0mL溶液于锥形瓶中，用0.100mol/LHCl溶液中和，共消耗盐酸20.0mL（杂质不与酸反应），求试样中氢氧化钡的物质的量____。

（2）另取5.25g试样加热至失去全部结晶水（杂质不分解），称得质量为3.09g，求Ba(OH)2·nH2O中的n值___。

A. 等质量的N2O和CO2中，分子数均为NA

B. 3.1g 31P与3.2g 32S中，中子数均为1.6NA

C. 0.4 mol BaCl2与0.4 mol Na2O2中，阴离子数均为0.8NA

D. 1mol正丁烷与1mol异丁烷中，化学键数均为14NA

（1）碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应，配平化学方程式并画出电子转移的方向与数目：_____KIO3+_____KI+_____H2SO4=_____K2SO4+_____I2+_____H2O；电子转移情况如下（双线桥表示）__________________________________；

（2）上述反应生成的I2可用叫氯化碳萃取，并用分液漏斗分离出两种溶液。其实验操作可分解为如下几步：

A．把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；

B．把50mL碘水和15mL CCL4加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；

C．检验分液漏斗活塞上的玻璃塞是否漏液；

D．倒转漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗方正；

E．旋开活塞，用烧杯接收溶液；

F．从分液漏斗的上口倒出上层水溶液；

G．静置，分层。

a、正确的操作顺序是（用编号字母填写）_____→_____→_____→A→_____→_____E→F。

b、下列物质。还能用作从溶液中萃取碘的溶剂是_____。

A．苯 B．碘化钾 C．酒精

（3）若向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液，将I2还原，以回收四氯化碳。Na2SO3稀溶液与I2反应的主要产物（化学式）是_____。

（4）已知：I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6．某学生测定食用精制盐的碘含量，其步骤为：

a．准确称取wg食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；

b．用稀硫酸酸化所得溶液，加入过量KI溶液，使KIO3与KI反应完全；

c．以淀粉溶液为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为2.0×10-3mol/L的Na2S2O3溶液15.00mL，恰好反应完全。

①判断c中反应恰好完全依据的现象是_____。

②根据以上实验和包装袋说明，所测精制盐的碘含量是（以含w的代数式表示）_____mg/kg。

（1）推断元素符号X_____、Y_____、Z_____；

（2）化合物XZ的电子式为_____，X2Y属于_____（填离子化合物、共价化合物、共价分子）；

（3）写出XZ（写化学式）的电离方程式_____；写出XZ（写化学式）与Ca(ClO)2反应的化学方程式_____。

A. 《元丰行示德逢》里“雷蟠电掣云滔滔，夜半载雨输亭皋”涉及化学反应N2+O22NO

B. 根据化学学科核心素养之一(证据推理与模型认知)可推知Cr(OH)3胶体也可吸附悬浮杂质

C. 纳米铁粉可以高效地去除污水中的重金属离子是因为其具有较强的还原性

D. 二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强酸强碱都会“断路”

（1）该装置还缺少的玻璃仪器为 _________________ ，若做1次完整的中和热测定实验，则温度计需使用_______ 次，

（2）倒入NaOH溶液的正确操作是______________。

A．一次迅速倒入　B．分三次少量倒入 C．沿玻璃棒缓慢倒入

（3）下列操作使测得中和热偏大的是_________

A．测量酸的温度后没有清洗温度计在测量碱 B.在量取盐酸时仰视读数

C. 使用铜棒搅拌反应液 D.将盐酸的体积量取为52.0ml

【题目】某有机物F()在自身免疫性疾病的治疗中有着重要的应用，工业上以乙烯和芳香族化合物B为基本原料制备F的路线图如下：

(1)乙烯生成A的原子利用率为100%，则X是___________(填化学式)，F中含氧官能团的名称为___________。

(2)E→F的反应类型为___________，B的结构简式为___________，若E的名称为咖啡酸，则F的名称是___________。

(3)写出D与NaOH溶液反应的化学方程式：_________________________________。

(4)E有多种同分异构体，符合下列条件的同分异构体有___________种，其中核磁共振氢谱有6个峰的物质的结构简式为___________。

①能发生水解反应、银镜反应且1mol该物质最多可还原出4 mol Ag

②遇FeCl3溶液发生显色反应

③分子中没有甲基，且苯环上有2个取代基

(5)以乙烯为基本原料，设计合成路线合成2-丁烯酸，写出合成路线：______________________(其他试剂任选)。

②已知：CH4 的燃烧热为890 kJ/mol，H2的热值为142.5kJg-1，现有标准状况下22.4 L CH4和H2的混合气体完全燃烧时，放出的热量为527kJ，求混合气体中CH4 和H2的体积比_____________

③将1mol NO2投入到1L容器中进行 2NO2(g) N2O4(g)反应，达到平衡后将体积压缩到原来的一半再次达到平衡，则第一次平衡体系的颜色比第二次平衡的颜色_____________

【题目】已知：A（g）＋ 2B（g）C（g）+2D（s），经测定，在不同温度下该反应的平衡常数如下：

（1）该反应为__________反应(填“吸热”“放热”)．平衡常数K的表达式为K=____________

（2）假设该反应在恒容绝热的密闭容器中进行，下列能判断该反应已达化学平衡状态的是________；

①容器中压强不变 ② 混合气体中c(A)不变 ③υ正(B)＝υ逆(A) ④ 容器内温度不变

⑤容器中混合气体的密度不变 ⑥ c(A):c(b):c(c)=1:2:1

A.除③以外 B.②④⑤ C.①②④⑤ D. ①②④⑤⑥

（3）欲提高B的转化率并加快化学反应速率，下列措施可行的是_____________。（填字母）

a．在恒压下中再充入He b．在恒容下再充入A

c．改变反应的催化剂 d．升高温度

（4）若某温度下，该反应达到平衡时测得反应物与生成物的浓度为c(A)=0.4mol·L－1、c(B)=0.4 mol·L－1、c(C)=0.8 mol·L－1, 则此时的温度为___________；

（5）某温度下，在体积固定的1L的密闭容器中将2 mol A和2 mol B混合，测得不同时刻的压强关系如下：

①计算反应到2h时υ(A)=________________

②计算平衡时B的转化率为 __________，该温度下反应的平衡常数值________。

③由总压强p和起始压强p0表示反应体系的总物质的量n(总)和生成物C的物质的量n（C）,则 n(总 )=___________mol，n（C）＝___________mol,反应物A的转化率α（A）的表达式为_______________________。