题目内容

【题目】设阿伏加德罗常数的值为NA,下列叙述正确的是

A. 等质量的N2OCO2中,分子数均为NA

B. 3.1g 31P3.2g 32S中,中子数均为1.6NA

C. 0.4 mol BaCl20.4 mol Na2O2中,阴离子数均为0.8NA

D. 1mol正丁烷与1mol异丁烷中,化学键数均为14NA

【答案】B

【解析】

A.题目中没有给出质量,无法算出N2OCO2的物质的量,无法求出分子数。故A错误;

B.3.1g31P的物质的量为0.1mol,中子数为(31-15)×0.1NA=1.6NA3.2g32S的物质的量为0.1mol,中子数为(32-16)×0.1NA=1.6NA,故B正确;

C.0.4 mol BaCl2中,阴离子为Cl-,故阴离子数为0.8NA0.4molNa2O2中,阴离子为过氧根(O22-),故阴离子数为0.4NA,故C错误;

D.正丁烷与异丁烷互为同分异构体,分子式C4H101mol正丁烷或异丁烷中共价键数均为NA=13NA,故D错误。

答案:B

练习册系列答案
相关题目

【题目】氮和硫的化合物在工农业生产、生活中具有重要应用。请回答下列问题:

(1)航天领域中常用N2H4作为火箭发射的助燃剂。N2H4与氨气相似,是一种碱性气体,易溶于水,生成弱碱N2H4·H2O。用电离方程式表示N2H4·H2O显碱性的原因是:____________________________________________

(2)在恒温条件下,1 mol NO2和足量C发生反应2NO2(g)+2C(s)N2(g)+2CO2(g),测得平衡时NO2CO2的物质的量浓度与平衡总压的关系如图所示:

①AB两点的浓度平衡常数关系:Kc(A) ___________Kc(B)(填“<”或“>”或“=)

②ABC三点中NO2的转化率最高的是___________(填“A”或“B”或“C)点。

计算C点时该反应的压强平衡常数Kp=___________MPa(Kp是用平衡分压代替平衡浓度计算,分压=总压×物质的量分数)

(3)已知:亚硝酸(HNO2)性质和硝酸类似,但它是一种弱酸。常温下亚硝酸的电离平衡常数Ka=5.1×104H2CO3Ka1=4.2×107Ka2=5.61×1011。在常温下向含有2mol碳酸钠的溶液中加入1molHNO2后,则溶液中CO32HCO3NO2的离子浓度由大到小的顺序是______________________

(4)已知:常温下甲胺(CH3NH2)的电离常数为Kb,且pKb=lgKb=3.4水溶液中有CH3NH2+H2OCH3NH3++OH。常温下向CH3NH2溶液滴加稀硫酸至c(CH3NH2)=c(CH3NH3+)时,则溶液pH=_______

(5)一种煤炭脱硫技术可以把硫元素以CaSO4的形成固定下来,但产生的CO又会与CaSO4发生化学反应,相关的热化学方程式如下:

CaSO4(s)+CO(g) CaO(s)+SO2(g)+CO2(g) H=+210.5kJ· mol1

②CaSO4(s)+4CO(g) CaS(s)+ 4CO2(g) △H=189.2 kJ· mol1

反应CaO(s)+3CO(g)+SO2(g) CaS(s)+3CO2(g) △H=___________ kJ· mol1

违法和不良信息举报电话:027-86699610 举报邮箱:58377363@163.com

精英家教网