题目内容
【题目】设阿伏加德罗常数的值为NA,下列叙述正确的是
A. 等质量的N2O和CO2中,分子数均为NA
B. 3.1g 31P与3.2g 32S中,中子数均为1.6NA
C. 0.4 mol BaCl2与0.4 mol Na2O2中,阴离子数均为0.8NA
D. 1mol正丁烷与1mol异丁烷中,化学键数均为14NA
【答案】B
【解析】
A.题目中没有给出质量,无法算出N2O和CO2的物质的量,无法求出分子数。故A错误;
B.3.1g31P的物质的量为0.1mol,中子数为(31-15)×0.1NA=1.6NA,3.2g32S的物质的量为0.1mol,中子数为(32-16)×0.1NA=1.6NA,故B正确;
C.0.4 mol BaCl2中,阴离子为Cl-,故阴离子数为0.8NA,0.4molNa2O2中,阴离子为过氧根(O22-),故阴离子数为0.4NA,故C错误;
D.正丁烷与异丁烷互为同分异构体,分子式C4H10,1mol正丁烷或异丁烷中共价键数均为NA=13NA,故D错误。
答案:B

【题目】某化学小组为了研究外界条件对化学反应速率的影响,进行了酸性高锰酸钾与草酸的反应,记录以下实验数据:
实验编号 | 实验温度 | 试管中所加试剂及其用量 / mL | 溶液褪至无色所需时间/ min | |||
0.6mol/L H2C2O4 溶液 | H2O | 3mol/L H2SO4 稀溶液 | 0.05mol/L KMnO4溶液 | |||
① | 25 | 3.0 | V1 | 2.0 | 3.0 | 1.5 |
② | 25 | 2.0 | 3.0 | 2.0 | 3.0 | 2.7 |
③ | 50 | 2.0 | V2 | 2.0 | 3.0 | 1.0 |
(1)请写出该反应的离子方程式__________________________________________,当该反应以表中数据反应完全时转移电子数为_______________NA
(2)V1 ______
(3)根据上表中的实验①、②数据,可以得到的结论是_____。
(4)探究温度对化学反应速率的影响,应选择_____(填实验编号)
(5)该小组同学根据经验绘制了 n (Mn 2+ )随时间变化的趋势如图 1 所示,但有同学查阅已有的实验资料发现,该实验过程中 n (Mn 2+ ) 随时间变化的实际趋势如图 2 所示。
该小组同学根据图 2 所示信息提出了新的假设,并设计以下实验方案继续进行实验探究。
实验编号 | 实验温度/℃ | 试管中所加试剂及其用量 | 再加入某种固体 | 溶液褪至无色所需时间 / min | |||
④ | 25 | 0.6mol/L H2C2O4 溶液 | H2O | 3mol/L H2SO4 稀溶液 | 0.05mol/L KMnO4 溶液 | ||
2.0 | 3.0 | 2.0 | 3.0 | MnSO4 | t |
①该小组同学提出的假设是_____。
②若该小组同学提出的假设成立,应观察到_________________________________现象。