题目内容
【题目】设阿伏加德罗常数的值为NA，下列叙述正确的是
A. 等质量的N2O和CO2中，分子数均为NA
B. 3.1g 31P与3.2g 32S中，中子数均为1.6NA
C. 0.4 mol BaCl2与0.4 mol Na2O2中，阴离子数均为0.8NA
D. 1mol正丁烷与1mol异丁烷中，化学键数均为14NA
【答案】B
【解析】
A.题目中没有给出质量，无法算出N2O和CO2的物质的量，无法求出分子数。故A错误；
B.3.1g31P的物质的量为0.1mol，中子数为(31-15)×0.1NA=1.6NA，3.2g32S的物质的量为0.1mol，中子数为(32-16)×0.1NA=1.6NA，故B正确；
C.0.4 mol BaCl2中，阴离子为Cl-，故阴离子数为0.8NA，0.4molNa2O2中，阴离子为过氧根(O22-)，故阴离子数为0.4NA，故C错误；
D.正丁烷与异丁烷互为同分异构体，分子式C4H10，1mol正丁烷或异丁烷中共价键数均为
NA=13NA，故D错误。
答案：B
【题目】某化学小组为了研究外界条件对化学反应速率的影响，进行了酸性高锰酸钾与草酸的反应，记录以下实验数据：
实验编号 | 实验温度 | 试管中所加试剂及其用量 / mL | 溶液褪至无色所需时间/ min | |||
0.6mol/L H2C2O4 溶液 | H2O | 3mol/L H2SO4 稀溶液 | 0.05mol/L KMnO4溶液 | |||
① | 25 | 3.0 | V1 | 2.0 | 3.0 | 1.5 |
② | 25 | 2.0 | 3.0 | 2.0 | 3.0 | 2.7 |
③ | 50 | 2.0 | V2 | 2.0 | 3.0 | 1.0 |
（1）请写出该反应的离子方程式__________________________________________,当该反应以表中数据反应完全时转移电子数为_______________NA
（2）V1 ______
（3）根据上表中的实验①、②数据，可以得到的结论是_____。
（4）探究温度对化学反应速率的影响，应选择_____（填实验编号）
（5）该小组同学根据经验绘制了 n （Mn 2+ ）随时间变化的趋势如图 1 所示，但有同学查阅已有的实验资料发现，该实验过程中 n （Mn 2+ ） 随时间变化的实际趋势如图 2 所示。
该小组同学根据图 2 所示信息提出了新的假设，并设计以下实验方案继续进行实验探究。
实验编号 | 实验温度/℃ | 试管中所加试剂及其用量 | 再加入某种固体 | 溶液褪至无色所需时间 / min | |||
④ | 25 | 0.6mol/L H2C2O4 溶液 | H2O | 3mol/L H2SO4 稀溶液 | 0.05mol/L KMnO4 溶液 | ||
2.0 | 3.0 | 2.0 | 3.0 | MnSO4 | t | ||
①该小组同学提出的假设是_____。
②若该小组同学提出的假设成立，应观察到_________________________________现象。
