Question

【题目】上海某一超市销售的某种食用精制盐包装袋上有如下说明：

（1）碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应，配平化学方程式并画出电子转移的方向与数目：_____KIO3+_____KI+_____H2SO4=_____K2SO4+_____I2+_____H2O；电子转移情况如下（双线桥表示）__________________________________；

（2）上述反应生成的I2可用叫氯化碳萃取，并用分液漏斗分离出两种溶液。其实验操作可分解为如下几步：

A．把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；

B．把50mL碘水和15mL CCL4加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；

C．检验分液漏斗活塞上的玻璃塞是否漏液；

D．倒转漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗方正；

E．旋开活塞，用烧杯接收溶液；

F．从分液漏斗的上口倒出上层水溶液；

G．静置，分层。

a、正确的操作顺序是（用编号字母填写）_____→_____→_____→A→_____→_____E→F。

b、下列物质。还能用作从溶液中萃取碘的溶剂是_____。

A．苯 B．碘化钾 C．酒精

（3）若向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液，将I2还原，以回收四氯化碳。Na2SO3稀溶液与I2反应的主要产物（化学式）是_____。

（4）已知：I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6．某学生测定食用精制盐的碘含量，其步骤为：

a．准确称取wg食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；

b．用稀硫酸酸化所得溶液，加入过量KI溶液，使KIO3与KI反应完全；

c．以淀粉溶液为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为2.0×10-3mol/L的Na2S2O3溶液15.00mL，恰好反应完全。

①判断c中反应恰好完全依据的现象是_____。

②根据以上实验和包装袋说明，所测精制盐的碘含量是（以含w的代数式表示）_____mg/kg。

Answer 1

【答案】1 5 3 3 3 3 C B D G H A Na2SO4、HI 溶液由蓝色恰好变为无色

【解析】

（1）反应中KIO3与KI之间发生氧化还原反应生成I2，根据氧化剂、还原剂之间得失电子数目相等可知KIO3～5KI，结合原子守恒配平化学方程式；其中KIO3为氧化剂，I元素的化合价由+5价降低为0，I元素的化合价由-1价升高为0，化合价升高值=化合价降低值=转移电子数=5，据此分析电子转移情况；

（2）a、CCl4从碘水中萃取碘并用分液漏斗分离两种溶液，操作为查漏→装液→振荡→静置→分液，据此分析正确的操作步骤；

b、碘易溶于有机溶剂，且有机溶剂不溶于水，与水不反应，据此进行分析；

（3）亚硫酸根子与碘单质发生氧化还原反应生成硫酸钠、碘化氢，据此写出离子方程式；

（4）①由于碘遇淀粉显蓝色，据此性质进行滴定终点的判断；

②根据（1）中的反应式可知，KIO3～3I2～6Na2S2O3，所以碘酸钾的物质的量是2.0×10-5mol×1/6，根据m=计算出精制盐的碘含量，注意单位变换。

（1）反应中KIO3与KI之间发生氧化还原反应生成I2，根据氧化剂、还原剂之间得失电子数目相等可知KIO3～5KI，结合原子守恒配平书写可得化学方程式为：KIO3+5KI+3H2SO4→3K2SO4+3I2+3H2O，其中KIO3为氧化剂，I元素的化合价由+5价降低为0，I元素的化合价由﹣1价升高为0，化合价升高值=化合价降低值=转移电子数=5，电子转移情况如下：；

故答案为：1、5、3、3、3、3；；

（2）a、CCl4从碘水中萃取碘并用分液漏斗分离两种溶液，操作为查漏→装液→振荡→静置→分液，则步骤为C→B→D→A→G→H→E→F；

故答案为：C；B；D；G；H；

b、选用苯从碘水中萃取碘，苯与水不互溶，而且碘在苯中的溶解度比在水中的大得多，碘化钾溶液和酒精和水溶液混溶不能分层，故选A，

（3）亚硫酸根子与碘单质发生氧化还原反应生成硫酸钠、碘化氢，离子方程式：Na2SO3+I2+H2O=Na2SO4+2HI，Na2SO3稀溶液与I2反应的主要产物是Na2SO4、HI；

（4）①由于碘遇淀粉显蓝色，所以判断c中反应恰好完全时依据的现象是溶液由蓝色恰好变为无色；

②根据（1）中的反应式可知，KIO3～3I2～6Na2S2O3，所以碘酸钾的物质的量是2.0×10-5mol×，因此所测精制盐的碘含量是 =mg/kg。