【题目】有四种短周期元素，它们的结构、性质等信息如下表所述：
元素 | 结构、性质等信息 |
A | 是短周期中(除稀有气体外)原子半径最大的元素，该元素的某种合金是原子反应堆的导热剂 |
B | B与A同周期，其最高价氧化物的水化物呈两性 |
C | 元素的气态氢化物极易溶于水，可用作制冷剂 |
D | 是海水中除氢、氧元素外含量最多的元素，其单质或化合物也是自来水生产过程中常用的消毒杀菌剂 |
请根据表中信息填写：
（1）A原子的核外电子排布式：____________________________________________________。
（2）B元素在周期表中的位置：________________________________________________；离子半径：B________(填“大于”或“小于”)A。
（3）C原子的电子排布图是__________________，其原子核外有________个未成对电子，能量最高的电子为________轨道上的电子，其轨道呈________形。
（4）D－的结构示意图是________。
（5）B的最高价氧化物对应的水化物与A的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式为________________________________________________________________________。与D的氢化物的水化物反应的化学方程式为____________________________________________。
【题目】实验室用98%的浓H2SO4（ρ=1.84gcm-3）配制500mL0.2molL-1稀H2SO4溶液，请回答有关问题。
实验步骤 | 有关问题 |
（1）计算所需浓H2SO4，体积为（保留一位小数） | 需要浓H2SO4体积为 _____① mL． |
（2）量取浓H2SO4 | 用 _____② mL量简量取所需浓H2SO4（填“6”、“10”、“50”或“100”） |
（3）在100mL烧杯中稀释浓H2SO4 | 向盛有一定量水的烧杯中沿烧杯内壁慢慢倒入浓H2SO4，并不断搅拌。冷却到室温。 |
（4）将烧杯中的溶液转移至 _____ ③中（填实验仪器）； | 玻璃棒的作用是： ____________④ 。 |
（5）并用少量 | 现如下情况，使所配溶液浓度偏高的是_____⑤ A没有进行操作步骤（5）； B定容摇匀后，发现液面在刻度线以下，继续加水至刻度线； C容量瓶没干燥，底部有少量蒸馏水； D在定容观察液面时，俯视刻度线； |
（6）轻轻摇匀容量瓶，使溶液混合均匀 | |
（7）将蒸馏水注入容量瓶，液面离容量瓶刻度线下1～2cm ,用胶头滴管向容量瓶中滴加蒸馏水至 刻度线 ，盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。 |
