Question

【题目】煅烧硫酸亚铁反应为2FeSO4 SO2↑＋SO3↑＋Fe2O3，有关说法不正确的是

A.该反应中FeSO4既作氧化剂又作还原剂

B.SO2能使酸性KMnO4溶液褪色，说明SO2具有还原性

C.该反应中每生成1 mol Fe2O3转移电子数为2×6.02×1023

D.将反应生成的气体通入BaCl2溶液中，无沉淀生成

Answer 1

【答案】D

【解析】

A选项，FeSO4化合价既升高又降低，所以既作氧化剂又作还原剂，故A正确；

B选项，SO2能使酸性KMnO4溶液褪色，酸性高锰酸钾化合价降低，二氧化硫化合价升高，因此反应说明SO2具有还原性，故B正确；

C选项，1 mol Fe2O3Fe2O3中+3价铁由原来+2价铁升高而来，而氧化铁中有两个铁，需要2 molFeSO4 化合价升高2个价态，转移2 mol电子，转移电子数为2×6.02×1023，故C正确；

D选项，将反应生成的气体通入BaCl2溶液中，生成硫酸钡沉淀，故D错误；

综上所述，答案为D。