题目内容
【题目】漂白粉的有效成分是______，制取漂白粉的反应方程式为______，漂白粉漂白和消毒的主要原因是：_______（文字表述），漂白粉在空气中长时间放置失效的原因是：__________（用化学方程式表示）。
【答案】Ca(ClO)2 2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O 漂白粉中的Ca(ClO)2会和空气中的二氧化碳以及水蒸气反应生成次氯酸，次氯酸具有漂白性和杀菌消毒的作用 Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO；2HClO
2HCl+O2↑
【解析】
氯气和石灰乳反应生成氯化钙、次氯酸钙、水，漂白粉长期露置空气中时，次氯酸钙与水、二氧化碳反应生成碳酸钙和HClO，HClO光照易分解，导致变质，据此解答。
石灰乳和氯气反应制备漂白粉，该反应为2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，漂白粉的主要成分为CaCl2、Ca(ClO)2，其有效成分是Ca(ClO)2。漂白粉具有漂白和消毒的主要原因是容易与空气中的CO2发生反应：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO，反应产生了次氯酸，次氯酸具有强氧化性，因而次氯酸具有漂白性和杀菌消毒的作用。若漂白粉在空气中长时间放置会失效，原因用方程式表示为：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO，产生的次氯酸光照分解，2HClO
2HCl+O2↑，导致失去漂白性。
【题目】某学生用0.1000 mol/L NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸溶液，操作可分解为如下几步：
A.用蒸馏水洗干净滴定管；B. 用待测定的溶液润洗酸式滴定管；C.用酸式滴定管取稀盐酸20.00 mL，注入锥形瓶中，加入酚酞；D.另取锥形瓶，再重复操作一次；E.检查滴定管是否漏水；F.取下碱式滴定管用标准的NaOH溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管“0”刻度以上2～3 cm处，再把碱式滴定管固定好，调节液面至“0”刻度或“0”刻度以下；
G.把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度。完成以下填空：
（1）正确操作的顺序是(用序号字母填写)_____________。
（2）操作F中应该选择图中________滴定管(填标号)。
（3）滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察________。
A. 滴定管内液面的变化 B. 锥形瓶内溶液颜色的变化
滴定终点溶液颜色的变化是____________________________。
（4）滴定结果如表所示：
滴定次数 | 待测溶液体积/mL | 标准溶液的体积/mL | |
滴定前刻度 | 滴定后刻度 | ||
1 | 20 | 1.02 | 21.03 |
2 | 20 | 2.00 | 25.00 |
3 | 20 | 0.60 | 20.60 |
滴定中误差较大的是第________次实验，造成这种误差的可能原因是________。
A. 碱式滴定管在装液前未用标准NaOH溶液润洗2～3次
B. 滴定开始前碱式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定终点读数时未发现气泡
C. 滴定开始前碱式滴定管尖嘴部分没有气泡，在滴定终点读数时发现尖嘴部分有气泡
D. 达到滴定终点时，仰视溶液凹液面最低点读数
E. 滴定过程中，锥形瓶摇荡得太剧烈，以致有些液滴飞溅出来
（5）该盐酸的浓度为________mol/L。
（6）如果准确移取20.00 mL 0.1000 mol/L NaOH溶液于锥形瓶中，滴入酚酞指示剂，然后用未知浓度的盐酸(装在酸式滴定管中)滴定，是否也可测定出盐酸的物质的量浓度？________(填“是”或“否”)。
