【题目】恒温恒容密闭容器中发生反应：X(g)＋3Y(g)2Z(g) △H=-92kJ/mol,下列说法一定正确的是

A. 混合气体的密度不随时间发生变化说明反应达到平衡状态

B. 充入氩气使压强增大，v正、v逆均増大

C. 反应达平衡时放出的热量小于92kJ

D. 反应达平衡状态时：2 v正(X)=v逆(Z)

（1）需量取质量分数为98%、密度为1.84 g·cm－3的浓硫酸________mL。

有如下操作步骤：

①把量好的浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入蒸馏水中，并用玻璃棒搅拌溶解。

②把①所得溶液冷却后小心转入500mL容量瓶中。

③继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1～2cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面底部与刻度线相切。

④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀。

⑤将容量瓶塞塞紧，充分摇匀。

请填写下列空白：

（2）操作步骤的正确顺序为______________(填序号)。

（3）本实验必须用到的玻璃仪器有10ml量筒、玻璃棒、烧杯、_________。

（4）下列情况使所配溶液的浓度偏高的是_________

A.某同学观察液面的情况如图所示

B.没有进行操作步骤④；

C.加蒸馏水时不慎超过了刻度线，再吸出一部分水。

D.向容量瓶中转移溶液时(操作步骤②)溶液流到容量瓶外面

（5）若实验过程中出现(4)中D选项情况应如何处理？：________

【题目】已知水的电离方程式：H2O H＋ + OH－。下列叙述中，正确的是

A. 升高温度，KW增大，pH不变

B. 向水中加入少量硫酸，c(H＋)增大，KW不变

C. 向水中加入氨水，平衡向逆反应方向移动，c(OH－)降低

D. 向水中加入少量金属Na，平衡向逆反应方向移动，c(H＋)降低

A. CaCl2和Na2SB. Na2O和Na2O2C. CO2和NaClD. HCl和NaOH

已知：

（1）羟苯水杨胺的化学式为________。对于羟苯水杨胺，下列说法正确的是_______。

A．1mol羟苯水杨胺最多可以和2 molNaOH反应

B．不能发生硝化反应

C．可发生水解反应

D．可与溴发生取代反应

（2）D的名称为___________。

（3）A→B所需试剂为___________；A→B反应的有机反应类型是___________。

（4）B→C反应的化学方程式为_____________________。

（5）F存在多种同分异构体。

①F的所有同分异构体在下列一种表征仪器中显示的信号（或数据）完全相同，该仪器是___________。

A．质谱仪 B．红外光谱仪 C．元素分析仪 D．核磁共振仪

②F的同分异构体中既能与FeCl3发生显色反应，又能发生银镜反应的物质共有______种；写出其中核磁共振氢谱显示4组峰，且峰面积之比为1：2：2：1的同分异构体的结构简式_______。（写出一种即可）

实验室用干燥、纯净的二氧化硫和氯气合成硫酰氯，装置如图所示（夹持仪器已省略），请回答有关问题：

（1）仪器A冷却水的进水口为________（填“a”或“b”）。

（2）仪器B中盛放的药品是________，其目的是________________________。

（3）实验时，装置丁中发生反应的离子方程式为______________________________，当生成6.72L的氯气（标况下），转移电子的物质的量为________。

（4）装置丙中盛放的试剂是________，若缺少装置乙，对实验造成的影响是_______________。

（5）少量硫酰氯也可用液态氯磺酸（ClSO3H）低温催化分解获得，该反应的化学方程式为：2ClSO3H＝H2SO4 +SO2Cl2，从分解产物中分离出硫酰氯的操作是______________。

(1)由上述实验现象所得出的有关过氧化钠跟水反应的结论是：①有氧气生成；②____________。Na2O2跟水反应的化学方程式是____________。

(2)某研究性学习小组拟用如图所示装置(气密性良好)进行实验，以证明上述结论。用以验证第一条结论的实验方法是_________；用以验证第二条结论的实验方法是________。

(3)工业上将氯气通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉，化学方程式为____。

(4)将Cl2制成漂白粉的主要目的是________(填字母)。

A.增强漂白能力和消毒作用

B.使它转化为较稳定物质，便于保存和运输

C.使它转化为较易溶于水的物质

D.提高氯的质量分数，有利于漂白、消毒

(5)将漂白粉溶于适量水中，呈白色浊状物，静置沉降。取少许上层清液，滴加碳酸钠溶液出现白色沉淀，发生反应的化学方程式为_________。

(6)瓶装漂白粉久置空气中会呈稀粥状而失去漂白作用。试用化学方程式表示漂白粉在空气中易失效的原因是①_____________；②__________。

【题目】已知H2(g) +O2(g)H2O(l)ΔH = -285.8 kJ/mol。下列说法不正确的是

A. H2的燃烧热为285.8 kJ/mol

B. 2H2(g) + O2(g)2H2O(l) ΔH = -571.6 kJ/mol

C. 1 mol H2完全燃烧生成气态水放出的热量大于285.8 kJ

D. 形成1 mol H2O的化学键释放的总能量大于断裂1 mol H2和0.5 mol O2 的化学键所吸收的总能量

A. 苯能与溴发生取代反应，因此不能用苯萃取溴水中的溴

B. 甲烷和苯都属于烃，都不存在同分异构体

C. 乙烯、乙炔、苯燃烧时都伴有黑烟或浓烟

D. 丙烯和苯分子中的所有原子都在同一平面内

请回答：

(1)已知KMnO4酸性溶液与H2C2O4溶液反应有CO2生成，用化学程式表示该实验的实验原理：__________________________________________________________________。

(2)实验计时方法是从溶液混合开始记时，至_________________时记时结束。

(3)V1=_____，V2=_____；设计实验Ⅰ、Ⅲ的目的是______________________________。

(4)利用实验Ⅲ中数据计算，用KMnO4的浓度变化表示的反应速率为v(KMnO4)＝________。

(5)有同学在实验中发现高锰酸钾酸性溶液和草酸溶液反应时，开始一段时间反应速率较慢，溶液褪色不明显；但不久突然褪色，反应速率明显加快。某同学认为是放热导致溶液温度升高所致，重做Ⅰ号实验，测定过程中溶液不同时间的温度，结果温度没有明显变化。由此你得出的结论是：

①________不是反应速率突然加快的原因；

②可能是反应产物有催化作用。Ⅳ号实验是为验证你的猜测，实验中要加入的少量某种物质是___________。