(1)①H+的浓度：H2A________H2B；②溶液的导电能力：H2A________H2B；

(2)写出H2B酸溶液中所有的粒子__________；

(3)①写出H2A的电离方程式___________。②写出NaHA的电离方程式__________。

已知1-丁醇、乙醚的部分性质如下表所示：

(1)加入饱和NaHSO3溶液的目的是______。

(2)操作Ⅱ的名称是______。

(3)萃取、分液所用的玻璃仪器的名称是______。为使1-丁醇尽可能多地从水中转移到乙醚中，萃取时向装有1-丁醇水溶液的仪器中加入一定量的乙醚，______、静置、分液，并重复多次。

A. 澄清石灰水、浓硫酸B. 酸性KMnO4溶液、浓硫酸

C. 溴水、浓硫酸D. 浓硫酸、NaOH溶液

A.非金属元素既可以形成阴离子，也可以形成阳离子

B.金属元素只能形成阳离子

C.互为同分异构体的两种物质物理性质不同，但化学性质相同

D.单原子核阳离子，其最外层均具有2电子或8电子的结构

A. “丹砂(HgS烧之成水银，积变又还成丹砂”描述的是可逆反应

B. “水声冰下咽，沙路雪中平”未涉及化学变化

C. “霾尘积聚难见路人”形容的霾尘中有气溶胶，具有丁达尔效应

D. “含浆似注甘露钵，好与文园止消渴”说明柑橘糖浆有甜味，可以止渴

A. 35Cl和37ClB. O2和O3C. C2H6和C5H12D. CH3CH2CH2CH3和CH3CH(CH3)2

(1)用系统命名法命名A的名称是__________，E中含氧官能团的名称是____________。

(2)反应② 的条件是_______________________，反应⑦中所属反应类型是___________。

(3)写出下列反应的化学方程式：反应①________________；反应⑦_________________。

(4)芳香族化合物M是H的同分异构体，1 mol M与足量碳酸氢钠溶液反应生成2 molCO2 ,M的同分异构体有_____种；其中核磁共振氢谱为5组峰，峰面积比为1∶2∶2∶2∶1的结构简式为_____________(任写一种)。

(5)写出以甲醇和丙二酸为原料，合成丙烯酸(CH2=CH—COOH)的合成路线(其它试剂任选)_______________________________。

A. 0.1mol/|LCH3COONa 与0.lmol/LHCl 溶液等体积混合： c(Na+)=c(Cl-)>c(OH-)>cCH3COO-)

B. 0.lmol/LNH4Cl与0.lmol/L 氨水等体积浪合（pH>7)： c(NH3·H2O)>c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)

C. 0.1mol/LNa2CO3与0.lmol/LNaHCO3溶液等体积混合：2/3c(Na+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)

D. 0.1mol/LNa2C2O4与0.lmol/LHCl溶液等体积混合（H2C2O4为二元弱酸）：2c(C2O42-)+c(HC2O4-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)

浓缩海水 粗溴 溴蒸气 物质X 产品溴

完成下列填空：

（1）上述流程中有两步都涉及到氯气。氯气分子中所含的化学键名称是：______，溴单质的电子式是：______，溴和氯气态氢化物的沸点比较：____________填写化学式，写出一种含氯元素的化合物且属于非极性分子的化学式______。

（2）步骤②中体现了溴单质具有的性质是______。

（3）写出步骤③中反应的化学方程式并标出电子转移的方向和数目。说明：反应有水参与且有硫酸生成：______；在该反应中被氧化的元素是：______。

（4）工业上利用海水还有一个重要的反应就是电解饱和食盐水，此反应中的阴极产物是：______和______写化学式。

（1）该营养液中K2SO4的物质的量浓度为____mol·L－1，含KCl的质量为____。

（2）该营养液中NH4Cl的物质的量为____。

（3）将该营养液加水稀释，稀释过程中NH的浓度(c)随溶液体积(V)变化的曲线如图乙所示，则V1＝____，V2＝___。