Question

【题目】25℃时，下列有关溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是（ ）

A. 0.1mol/|LCH3COONa 与0.lmol/LHCl 溶液等体积混合： c(Na+)=c(Cl-)>c(OH-)>cCH3COO-)

B. 0.lmol/LNH4Cl与0.lmol/L 氨水等体积浪合（pH>7)： c(NH3·H2O)>c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)

C. 0.1mol/LNa2CO3与0.lmol/LNaHCO3溶液等体积混合：2/3c(Na+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)

D. 0.1mol/LNa2C2O4与0.lmol/LHCl溶液等体积混合（H2C2O4为二元弱酸）：2c(C2O42-)+c(HC2O4-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)

Answer 1

【答案】C

【解析】A．溶液为氯化钠和醋酸混合溶液，且二者的物质的量浓度相等，混合溶液呈酸性，溶液中c(OH-)很小，且混合溶液中存在物料守恒，根据物料守恒得c(Na+)=c(Cl-)，醋酸部分电离，由于氢离子来自水的电离和醋酸的电离，则c(H+)＞c(CH3COO-)，溶液中正确的离子浓度大小为：c(Na+)=c(Cl-)＞c(H+)＞c(CH3COO-)，故A错误；B．混合溶液呈碱性，说明NH3H2O的电离程度大于NH4+的水解程度，则溶液中c(NH3H2O)＜c(NH4+)，故B错误；C．混合溶液存在物料守恒，根据物料守恒得：0.1molL-1Na2CO3溶液中：c(Na+)=2c(CO32-)+2c(HCO3-)+2c(H2CO3)，0.1molL-1NaHCO3溶液中：c(Na+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)，两式相加得：2c(Na+)=3c(CO32-)+3c(HCO3-)+3c(H2CO3)，即 c(Na+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)，故C正确；D．任何电解质溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒得2c(C2O42-)+c(HC2O4-)+c(OH-)+c(Cl-)=c(Na+)+c(H+)，故D错误；故选C。