A. 水样酸性越强，M的分解速率越快

B. 水样中添加Cu2+，能加快M的分解速率

C. 由②③得，反应物浓度越大，M的分解速率越快

D. 在0~20 min内，②中M的分解速率为0.015 mol·L1·min1

下列有关说法正确的是

A. 离子半径大小顺序：e>f>g>h

B. 由x、z、d三种元素形成的化合物中一定不含离子键

C. y、d、g的简单气态氢化物中沸点最高的是g的氢化物

D. 装满zd2气体的小试管倒扣水槽中充分反应，试管液面上升约2/3

(1)在装置C和D中都用到玻璃棒，装置C中玻璃棒的作用是___________，装置D中玻璃棒的作用是___________。

(2)装置A中的①的名称是是___________，冷却水的方向是___________。装置B在分液时为是液体顺利滴下，应进行的操作是______________________。

(3)从氯化钠溶液中得到氯化钠固体，应选择___________（填代表装置图的字母，下同）；除去自来水中的Cl-等杂质，选择装置__________。检验自来水中Cl-是否除净的方法：取少量锥形瓶中的水于洁净试管中，滴加___________，不产生白色沉淀表明Cl-已除净；从碘水中分离出I2，选择装置___________，该分离方法的名称是________。

A.合金材料中可以含有非金属元素

B.三大合成材料是指人造纤维、塑料和橡胶

C.加热能杀死非典冠状病毒，是因为病毒中的蛋白质受热变性

D.在汽车排气管上加装“催化转化器”是为了减少有害气体的排放

①N2(g)＋O2(g)2NO(g)，K＝1×10－30；

②2H2(g)＋O2(g)2H2O(g)，K＝2×1081；

③2CO2(g)2CO(g)＋O2(g)，K＝4×10－92

则常温下，NO、H2O、CO2这三个化合物分解放氧的倾向最大的是( )

A．① B．② C．③ D．无法判断

A. 比较Mg、Al、Zn三种金属-空气电池，Mg－空气电池的理论比能量最高

B. 为防止负极区沉积Mg(OH)2，宜采用中性电解质及阳离子交换膜

C. 电池放电过程的正极反应式：O2+2H2O+4e－=4OH－

D. 多孔电极可提高电极与电解质溶液的接触面积，并有利于氧气扩散至电极表面

A.硅太阳能电池B.燃料电池

C.电热水器D.天燃气灶具

（1）0.3molNH3中所含质子数与______gH2O分子中所含质子数相等。

（2）与3.2gSO2所含的氧原子数相等的NO2气体在标准状况下的体积为_______L。

（3）将30ml 0.5mol/L的NaOH溶液加水稀释到500ml，稀释后溶液物质的量浓度为_______。

（4）同温同压下，SO2与O2的密度比为____，若质量相同，两种气体体积比为___ 。

A. 14gCO和N2的混合气体所含有的电子数为14NA

B. 用浓盐酸分别和MnO2、KClO3反应制备1mol氯气，转移的电子数均为2NA

C. 1.0L2.0 mol/ LNaOH溶液中含有氧原子数为2NA

D. 1moI NH4NO3溶于稀氨水中使溶液呈中性，溶液中NH4+数目为NA

（1）该混合气体的平均摩尔质量为______。

（2）将混合气体依次通过如图所示装置，最后收集在气球中（实验在标准状况下测定）。

①气球中收集到的气体的相对分子质量为______。

②气球中收集到的气体中，电子总数为______（用NA表示阿伏伽德罗常数的值）

③气球的体积为______L。