Question

【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A. 14gCO和N2的混合气体所含有的电子数为14NA

B. 用浓盐酸分别和MnO2、KClO3反应制备1mol氯气，转移的电子数均为2NA

C. 1.0L2.0 mol/ LNaOH溶液中含有氧原子数为2NA

D. 1moI NH4NO3溶于稀氨水中使溶液呈中性，溶液中NH4+数目为NA

Answer 1

【答案】D

【解析】

A.由于CO和N2的摩尔质量都是28g/mol，因此14g混合气体的物质的量为0.5mol。又因为1molCO中含14mol电子，1molN2中也含14mol电子，则0.5molCO和N2混合气体含电子数为7NA，故A错误；

B.MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O，当生成1mol氯气，转移的电子数为2NA，KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2↑+3H2O，当生成1mol氯气，转移的电子数为NA，故B错误；

C.1.0L2.0 mol/ LNaOH溶液中含氢氧化钠的物质的量为2mol，含氧原子的物质的量为2mol，由于溶液中还含有水分子，水分子中也含有氧原子，则1.0L2.0 mol/ LNaOH溶液中含有的氧原子的物质的量大于2mol，氧原子的个数大于2NA，故C错误；

D.1moI NH4NO3中含1molNO3-，若1moI NH4NO3溶于稀氨水，根据电荷守恒c(NH4+)+c(H+)=c(OH-)+c(NO3-)，又因为溶液呈中性c(H+)= c(OH-)，则c(NH4+)= c(NO3-)，则在同一溶液中n(NH4+)=n(NO3-)=1mol，则NH4+数目为NA，故D正确。答案选D。