题目内容
【题目】现有21.6g由CO和CO2组成的混合气体,在标准状况下其体积为13.44L。回答下列问题:
(1)该混合气体的平均摩尔质量为______。
(2)将混合气体依次通过如图所示装置,最后收集在气球中(实验在标准状况下测定)。
①气球中收集到的气体的相对分子质量为______。
②气球中收集到的气体中,电子总数为______(用NA表示阿伏伽德罗常数的值)
③气球的体积为______L。
【答案】36g/mol 28 4.2NA 6.72L
【解析】
(1)根据标准状况下气体的体积计算CO和CO2物质的量,进而可计算混合气体的平均摩尔质量;
(2)将混合气体依次通过图示装置,二氧化碳与氢氧化钠反应,经浓硫酸干燥,得到的气体为CO,结合混合气体的质量列式计算CO的物质的量,据此分析解答。
标准状况下,体积为13.44L气体的物质的量==0.6mol。设CO和CO2的物质的量分别为xmol、ymol,则28x+44y=21.6,x+y=0.6,解之得x=0.3,y=0.3,即混合气体中含有0.3molCO和0.3mol CO2。
(1)该混合气体的平均摩尔质量为=36g/mol,故答案为:36g/mol;
(2)将混合气体依次通过图示装置,二氧化碳与氢氧化钠反应,经浓硫酸干燥,得到的气体为CO。
①气球中收集到的气体为CO,相对分子质量为28,故答案为:28;
②0.3molCO含有的电子数为0.3mol×(6+8)×NA/mol=4.2NA,故答案为:4.2NA;
③标准状况下,V=0.3mol×22.4L/mol=6.72L,故答案为:6.72。
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【题目】在恒温、恒容条件下发生下列反应:2X2O5 (g) 4XO2(g) +O2(g) △H>0,T温度下的部分实验数据为:
t/s | 0 | 50 | 100 | 150 |
c(X2O5) mol/L | 4.00 | 2.50 | 2.00 | 2.00 |
下列说法错误的是
A. T温度下的平衡数为K=64 (mol/L)3,100s时转化率为50%
B. 50s 内 X2O5分解速率为 0.03 mol/ (Ls)
C. T1温度下的平衡常数为K1,T2温度下的平衡常数为K2,若T1>T2,则Kl>K2
D. 若只将恒容改为恒压,其它条件都不变,则平衡时X2O5的转化率和平衡常数都不变