Question

【题目】现有21.6g由CO和CO2组成的混合气体，在标准状况下其体积为13.44L。回答下列问题：

（1）该混合气体的平均摩尔质量为______。

（2）将混合气体依次通过如图所示装置，最后收集在气球中（实验在标准状况下测定）。

①气球中收集到的气体的相对分子质量为______。

②气球中收集到的气体中，电子总数为______（用NA表示阿伏伽德罗常数的值）

③气球的体积为______L。

Answer 1

【答案】36g/mol 28 4.2NA 6.72L

【解析】

(1)根据标准状况下气体的体积计算CO和CO2物质的量，进而可计算混合气体的平均摩尔质量；

(2)将混合气体依次通过图示装置，二氧化碳与氢氧化钠反应，经浓硫酸干燥，得到的气体为CO，结合混合气体的质量列式计算CO的物质的量，据此分析解答。

标准状况下，体积为13.44L气体的物质的量==0.6mol。设CO和CO2的物质的量分别为xmol、ymol，则28x+44y＝21.6，x+y＝0.6，解之得x=0.3，y=0.3，即混合气体中含有0.3molCO和0.3mol CO2。

(1)该混合气体的平均摩尔质量为=36g/mol，故答案为：36g/mol；

(2)将混合气体依次通过图示装置，二氧化碳与氢氧化钠反应，经浓硫酸干燥，得到的气体为CO。

①气球中收集到的气体为CO，相对分子质量为28，故答案为：28；

②0.3molCO含有的电子数为0.3mol×(6+8)×NA/mol=4.2NA，故答案为：4.2NA；

③标准状况下，V=0.3mol×22.4L/mol=6.72L，故答案为：6.72。