Ⅰ．脱碳：

向2L密闭容器中加入2mol CO2、8mol H2，在适当的催化剂作用下，发生反应：CO2(g)+4H2(g) CH4(g)+2H2O(g)

（1）该反应自发进行的条件是_______（填“低温”、“高温”或“任意温度”）

（2）下列叙述能说明此反应达到平衡状态的是_______________。

a、混合气体的平均相对分子质量保持不变

b、CO2和H2的体积分数比为1﹕4

c、CO2和H2的转化率相等

d、混合气体的密度保持不变

e、1mol CO2生成的同时有4mol H-H键断裂

Ⅱ．脱硝：

（3）催化剂存在下，H2还原NO2生成水蒸气和其它无毒物质的化学方程式为__________。

（4）温度为T1时，在三个容积均为1L的恒容密闭容器中仅发生反应：2NO2(g) 2NO(g)+O2(g)相关数据如下表所示。下列说法错误的是__________。

A．容器甲中发生反应的平衡常数为0.8

B．容器乙中起始时反应正向进行

C．达到平衡时，容器丙中c(O2)/c(NO2)>1

D．达到平衡时，容器甲与容器丙中的总压强之比为16∶17

【题目】（1）CO2经过催化氢化合成低碳烯烃．其合成乙烯的反应为2CO2（g）+6H2（g）CH2=CH2（g）+4H2O（g）△H，已知几种化学键键能如下表所示：（CO2的结构式：O=C=O）

则△H=_____________________。

（2）工业上常用电解硫酸钠溶液联合生产硫酸和烧碱溶液的装置如下图所示，其中阴极和阳极均为惰性电极。测得同温同压下，气体甲与气体乙的体积比约为2:1。

①气体甲的化学式____________ 。

②a极与电源的____________ (填“正极”或“负极”)相连,该电极反应式为_______________。

③离子交换膜d为________(填“阴离子”或“阳离子”)交换膜。

④产物丙为_________ 溶液。

①标准状况下，11.2 L以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为NA

②同温同压下，体积相同的氢气和氩气所含的分子数相等

③1 L 2 mol·L－1的AlCl3溶液中含氯离子为6NA

④标准状况下，22.4 L H2O中分子数为NA

⑤32 g O2和O3混合气体中含有原子数为2NA

A. ①②③⑤ B. ①②③④

C. ①③④ D. ③④

A. 离子半径大小： e>g>h

B. g位于第三周期VA族

C. e2g2中既含有离子键又含有非极性共价键

D. 同浓度简单氢化物水溶液的pH值： h >g> z

（1）写出放电时负极的电极反应式：______________________________；

（2）铅蓄电池放电时，溶液的pH将_________（填“增大”、“减小”或“不变”）。当外电路上有0.5mol电子通过时，溶液中消耗H2SO4的物质的量为___________。

（3）放电完后，对该电池进行充电，在连接电源的负极一端生成________。(填“Pb”或“PbO2”)

Ⅱ.光气（COCl2）是一种重要化工原料，常用于聚酯类材料的生产，工业上通过Cl2（g）+CO（g）COCl2（g） △H < 0制备。下图为实验研究过程中容器内各物质的浓度随时间变化的曲线。回答下列问题：

（4）0～6min内，反应的平均速率v（Cl2）=________________；

（5）该反应第一次达平衡时的平衡常数为_________________，10min改变的条件是________________。

A.质子数B.中子数C.核电荷数D.电子数

A.碳酸钙受热分解B.乙醇燃烧

C.铝粉与氧化铁粉末反应D.氧化钙溶于水

A. 2 mol H2O的摩尔质量和1 mol H2O的摩尔质量

B. 200 mL 1 mol·L-1氯化钙溶液中c(Cl-)和100 mL 2 mol·L-1氯化钾溶液中c(Cl-)

C. 64 g二氧化硫中氧原子数和标准状况下22.4 L一氧化碳中氧原子数

D. 20% NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度和10% NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度

A. 1、3、5号试管内都呈蓝色

B. 3组实验中甲组和乙组的实验结果相同

C. 4号试管内呈砖红色，其余试管内都呈蓝色

D. 4号试管内呈砖红色，5号试管内呈紫色

A. 5.6g铁在足量的O2中燃烧，转移的电子数为0.3NA

B. 18g H218O和D2O的混合物中，所含中子数为9NA

C. 1.0 mol CH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为1.0NA

D. 0.4 mol NH3与0.6 mol O2在催化剂的作用下充分反应，得到NO的分子数为0.4NA